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2024年江苏省无锡市中考化学真题含答案.pdf

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符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.(1分)丙氨酸(CHON)是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是()、氮元素的质量比为3:1【分析】;;;=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析。【解答】解:A、丙氨酸(C3H7O2N)是一种含碳元素的化合物,属于有机小分子化合物,说法正确;B、丙氨酸是一种常见的氨基酸,氨基酸是蛋白质的基本组成单位,不是蛋白质,说法错误;C、分子是由原子构成的,每个丙氨酸分子中含有2个氧原子,不含氧分子,说法错误;D、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3:(1×7)=36:7,说法错误;故选:A。【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10.(1分)下列物质的性质与用途对应关系正确的是(),,,,可用于改良酸性土壤【分析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。【解答】解:A、石墨质软,能在纸上留下灰黑色痕迹,所以石墨可用于制铅笔芯,并不是利用其导电:..性,故A错误;B、银的导电性好,但是其价格较高,成本高,一般不用于制电线,故B错误;C、二氧化碳的密度比空气大,且不燃烧,也不支持燃烧,所以二氧化碳可用作灭火,并不是利用其能与水反应,故C错误;D、熟石灰的溶液显碱性,能与土壤中的酸性物质反应,所以可用于改良酸性土壤,故D正确。故选:D。【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11.(1分)如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是():【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式,根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。【解答】解:由图可知,该反应的方程式是:2NO+2CON2+2CO2;A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,甲为一氧化碳,属于氧化物,丙为氮气,属于单质,故A错误;B、由方程式的意义可知,反应生成的丙与丁的分子个数比为1:2,故B错误;C、化学反应前后原子的数目不变,故C错误;D、该反应的反应物均为有害气体,生成物均为无害气体,所以该反应能使有害气体转化为无害物质,故D正确。故选:D。【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成,每种原子有几个,这样就可以得出分子的化学式,写出方程式,在对相关知识进行分析判断即可。12.(1分)下列叙述正确的是():2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑:..,【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,进行分析判断。B、工业上分离液态空气制取氧气的原理,进行分析判断。C、根据自然界中植物通过光合作用的原理,进行分析判断。D、根据人体呼出的气体的成分,进行分析判断。【解答】解:A、该化学方程式缺少反应条件,正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故选项说法错误。B、工业上分离液态空气得到O2,利用的液态氮和液态氧沸点的不同,没有新物质生成,属于物理变化,故选项说法错误。C、自然界中植物通过光合作用吸收CO,释放O,故选项说法正确。22D、%左右,氧气含量为16%左右,人体呼出的气体中CO的含量22比O低的多,故选项说法错误。2故选:C。【点评】本题难度不大,了解氧气的工业制法、光合作用的原理、人体呼出的气体的成分等是正确解答本题的关键。13.(1分)“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()℃时,℃时,℃时,100***,,可用降温结晶的方法提纯NH4Cl:..【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知:***化铵、***化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而***化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。【解答】解:A、由溶解度曲线可知,0℃时,NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度,故A错;B、因为20℃时,NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以20℃时,NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数,故B错;C、20℃时,,即在该温度下,100***,,所以20℃时,100***,得到NaHCO的不饱和溶液,不能析出NaHCO晶体,故C错;33D、NHCl溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以NHCl固体中含有少量的NaCl,44可用降温结晶的方法提纯NH4Cl,故D正确。故选:D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和结晶的计算,有关的计算要准确,.(1分)利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气,试管②③中充满氧气,升温至40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是()①②②③可推知着火点高低:红磷>.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用【分析】根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。【解答】解:A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气,实验②中白磷能与氧气接触能燃烧,所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气,故A正确;:..B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点,对比实验②③可推知着火点高低:红磷>白磷,故B正确;C、可燃物的着火点是物质固有的属性,一般不能改变,故C错误;D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应,可回收再利用,故D正确。故选:C。【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件,属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析,根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究,从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。15.(1分)(FeCO)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧,500~600℃时,。所得物质的化学式为()【分析】根据反应前后铁元素的质量不变,确定所得物质中铁元素和氧元素的质量比,进而确定其化学式。【解答】解:,,不可能是铁单质,结合选项可知,应为铁的氧化物,:(﹣)=7:3,设铁的氧化物的化学式为FexOy,56x:16y=7:3,则x:y=2:3,故所得物质的化学式为Fe2O3。故选:C。【点评】本题难度不大,明确反应前后铁元素的质量不变、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。二、非选择题(本题共5小题,共35分)16.(4分)氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。(1)A点对应的物质可以是a(填字母)。(2)B点对应物质的化学式是NO(填字母)。(3)NH3?H2O的物质类别是(填字母)。:..(4)KNO3在图中对应的点是c(填字母)。【分析】(1)根据A点所示物质中元素的化合价来分析;(2)根据B点所示物质中元素的化合价以及物质的种类来分析;(3)根据物质的组成与分类来分析;(4)根据物质的种类以及氮元素的化合价来分析。【解答】解:(1)A点所示物质是氮元素组成的单质,即氮气;故填:a;(2)B点所示物质是一种氧化物,且其中氮元素的化合价为+2价,所以该物质是NO;故填:NO;(3)NH3?H2O是由铵根离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱;故填:b;(4)KNO3是由钾离子与***根离子构成的化合物,属于盐,其中氮元素的化合价为+5价,因此,***钾对应的点是E;故填:c。【点评】本题考查的是元素化合价的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。17.(6分)家用燃料变迁过程的示意图如图:(1)2020年,受新冠疫情的影响,全球工业生产排放的温室气体比2019年下降(填“上升”或“下降”)。(2)秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H、CH和CO等气体,则秸秆中一定含有的元素有C、24H、O;煤炭燃烧时排放出NO、SO等气体,在空气中会形成酸雨。22:..(3)由液化石油气(主要成分为CH)改为压缩天然气(主要成分为CH)时,燃气报警器应安装在384灶具的上方(填“上方”或“下方”);写出CH完全燃烧的化学方程式:4CH+2OCO+2HO。4222(4)为实现我国“2030年前碳达峰,2060年前碳中和”的目标,你认为能源综合利用的趋势是向低碳、环保、高效的能源转变。【分析】(1)根据2020年,受新冠疫情的影响,全球工业受到了一定的影响进行分析;(2)根据化学反应前后,元素种类不变,二氧化硫、二氧化氮和空气中的雨水反与会形成酸雨进行分析;(3)根据甲烷的密度比空气小,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析;(4)根据低碳生活的理念进行分析。【解答】解:(1)2020年,受新冠疫情的影响,全球工业生产排放的温室气体比2019年下降;(2)秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H、CH和CO等气体,化学反应前后,元素种类不变,24所以秸秆中一定含有的元素有C、H、O;煤炭燃烧时排放出NO、SO等气体,在空气中会形成酸雨;22(3)由液化石油气(主要成分为CH)改为压缩天然气(主要成分为CH)时,甲烷的密度比空气小,384燃气报警器应安装在灶具的上方;甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH+2OCO+2HO;4222(4)为实现我国“2030年前碳达峰,2060年前碳中和”的目标,能源综合利用的趋势是:向低碳、环保、高效的能源转变。故答案为:(1)下降;(2)C、H、O;SO2;(3)上方;CH4+2O2CO2+2H2O;(4)向低碳、环保、高效的能源转变。【点评】化学来源于生产和生活,也服务于人类的生产和生活,因此与人类生产和生活相关的化学知识,特别是与人体健康有关的知识就成了中考的热点之一。18.(5分)氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。(1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO(填化学式);②与电解水相比,该方法的优点是能耗低。:..(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有CH+HOCO+3H,CO+HOCO+H。422222①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量,原因是吸收二氧化碳气体;②如图乙所示,投入纳米CaO时,H的百分含量最大的原因是增大反应物的接触面积,使反应更2充分。(3)氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿(主要成分为FeO)与氢气在高23温下炼铁的化学方程式:3H+FeO2Fe+3HO。2232【分析】(1)①根据既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用进行分析;②根据太阳能取之不尽用之不竭进行分析;(2)①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;②根据影响反应速率的因素进行分析;(3)根据氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水进行分析。【解答】解:(1)①通过分析反应流程可知,该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO;②与电解水相比,该转化过程中利用了太阳能,该方法的优点是能耗低;(2)①氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量,原因是吸收二氧化碳气体;②投入纳米CaO时,H的百分含量最大的原因是:增大