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(写出计算过程)。(共1小题)30.(2020?杭州一模)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,,平均分成五份(每等分6克)依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都:..进行称量,得到的实验数据如下表:(假定反应产生气体全部逸出,其它气体的挥发忽略不计)第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g66666电子天平的示数/(1)第二次加入纯碱样品充分反应后,连同第一次实验共生成二氧化碳克;第三次加入纯碱样品时,是否还能发生化学反应?.(2)列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(%):..2021年浙江中考科学复习专练(杭州专版)——(共7小题)24241.【解答】解::=3:24+1624+32+16×41而非4:1,故A错误;,设可燃物的质量为mg点燃ˉS+O2SO23232mgmg点燃C+OˉCO2212328?mgg3所以碳比硫消耗氧气的质量大,故B错误;。△ˉCuO+H2Cu+H2O8028gx808?=x=?因为在反应前为了防止氢气与装置内的空气形成混合气体发生爆炸,要先通一会氢气,反应后,为了防止生成的灼热的铜重新与空气中氧气反应,停止加热后要继续通氢气直至装置冷却,,故C正确;(即溶质相等,设质量均为mg)设质量为mg的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098:..mgz80??=98?49z=??>mg40所以应该是氢氧化钠有剩余,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故D错误。故选:C。2.【解答】解:设加入镁的质量是a,生成氢气的质量是x;加入铝的质量是b,生成氢气的质量是y。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242ax24?=2??x=122Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546by54?=6??y=9??a?=b?129a:b=32:33故选:C。3.【解答】解:A、+﹣8g=。×2素的质量为:××100%=,:××100%4418=,、氢元素的质量和=+=,=,则该化合物中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素,、根据化合物原子的个数比=元素的质量与相对原子质量之比,则该物质分子中碳原子:..??和氢原子的个数比为:=1:1,该有机物可能是CH,故选项说法正确。22121C、根据A选项的分析,该化合物中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素,故选项说法错误。D、,故选项说法错误。故选:B。通电4.【解答】解:,正确的化学方程式为2HOˉ2H↑+O↑,222不合题意;,正确的化学方程式为2Mg+O22MgO,不合题意;,且生成物氧气的化学式书写错误,正确的化学方程△式为2HgOˉ2Hg+O↑,不合题意;,化学方程式书写正确,符合题意。故选:D。5.【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后b的质量减少了60g﹣0g=60g,故b是反应物,参加反应的b的质量为60g。A、该反应不一定有元素化合价的改变,不一定属于氧化还原反应,故选项说法错误。B、由反应前与反应中a、b的质量关系,参加反应的a、b的质量比为(60g﹣36g):(60g﹣12g)=1:2;完全反应后参加反应的b的质量为60g,则完全反应时参加反应的a的质量为30g,故选项说法错误。C、由反应前与反应中b、c的质量关系,参加反应的b与生成的c的质量比为(60g﹣12g):3(18g﹣0g)=8:3,则完全反应后生成的c的质量为60g×=,则③,故8选项说法正确。D、根据反应物的改变量等于生成物的改变量,完全反应后生成d的质量为30g+60g﹣=,+0g=,故选项说法错误。故选:C。6.【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后乙的质量增加了11g﹣2g=9g,故乙是生成物,生成的乙的质量为9g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为28g﹣20g=8g;:..丁是反应物,参加反应的丁的质量为22g﹣5g=17g;由质量守恒定律,表中待测值为5+2+20+22﹣11﹣28﹣5=5,甲的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为丁,生成物是乙和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,A错误。B、甲的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,B错误;C、甲的质量不变,反应后甲的质量为5g,C错误。D、甲的质量不变,可能作该反应的催化剂,参加反应的丁与生成的乙和丙的质量比为17:9:8,由于不知各物质相对分子质量的大小,无法准确确定化学计量数,该反应的甲ˉ3乙+丙,D正确。化学方程式可能为2丁故选:D。7.【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了50g﹣33g=17g,故是反应物,参加反应的质量为17g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为40g﹣10g=30g;丁是生成物,生成的丁的质量为27g﹣0g=27g。由质量守恒定律,乙应为反应物,参加反应的质量为30g+27g﹣17g=40g。A、该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙和丁,该反应不一定是氧化还原反应,故选项说法错误。B、反应后乙物质的质量为40g﹣40g=0g,不可能有剩余,故选项说法错误。C、反应中丙、丁的质量比为30g:27g=10:9,,生成的丙的质量应为6g,M3的值是10g+6g=16g,故选项说法正确。D、反应中甲、丁的质量比为17g:27g=17:27,,,M1的值是50g﹣=,故选项说法错误。故选:C。(共3小题)8.【解答】解:(1)在化学方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+X中,反应前:Na个数2,C个数1,O个数3,H个数2,Cl个数2;反应后:Na个数2,O个数1,H个数2,每个X分子中有1个C,2个O,故X的化学式为CO2;(2)把Na2CO3的化学计量数定为“1”,NaCl的化学计量数为“2”,CaCl2的化学计量数为“1”,CaCO3的化学计量数为“1”。:..故答案为:(1)CO2;(2)1;1;1;2。9.【解答】解:根据质量守恒定律可以知道9gA和8gB恰好完全反应,则生成C的质量为:9g+8g=17g;反应中各物质的质量比为:9:8:17;若A的相对分子质量为27,设C的相对分子质量为y4A+3B=2C1082y9g17g1082?=9?17?y=102故答案为:17;9:8:17;102。10.【解答】解:(1)向10g贝壳样品中加入10g稀盐酸,;加入20g稀盐酸,;加入40g稀盐酸,加入的稀盐酸是A烧杯加入稀盐酸的四倍,,产生的气体也是A烧杯中的四倍;说明烧杯C中加入30g稀盐酸时,能完全反应,×3=。(2)设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?=x=?8?样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。10?答:(1);(2)80%。(共2小题)11.【解答】解:(1)实验组别1中没有选择任何催化剂,起到了对比作用;(2)在催化剂的回收过程中,要进行过滤操作,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。(3)本实验中,由表中的数据可知,等质量的氯酸钾分解生成相同质量的氧气所用的时间CuO最长,所以,三种催化剂的催化能力最弱的是CuO。:..(4)设分解的KClO3的质量为x。???22KClOˉ2KCl+3O↑32△=??x=:。故答案为:(1)对照,凸显氧化铁、氧化铜等物质对氯酸钾分解有催化能力;(2)漏斗;(3)CuO;(4)。12.【解答】解:(1)由于小柯使用的是固体和液体反应生成可溶性化合物以及单质,过程不涉及气体,所以天平平衡。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量变化量液体质量变化量561601526464﹣56=8160﹣152=8反应掉的固体少于生成的固体的质量,所以溶液质量减少,或者反应前的溶质的质量大于生成的溶质的质量,所以溶液质量减少(2)小妍使用的是碳酸钙和稀盐酸,由于盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,所以天平不平衡。即使使用气球,由于气球变大后,受到空气的浮力,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小,也不能用来验证质量守恒定律。(3)设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑??=?x≈%故答案为:(1)平衡。减少;:..(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出。不能;气球变大后,受到空气的浮力,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。(3)%。(共17小题)13.【解答】解:(1)+H2SO4=CuSO4+H2O,分析图像可知,,故填:;(2)分析图像可知,加入10g氢氧化钠后,沉淀的质量开始增加,则Cu和CuO与硫酸反应后硫酸有剩余,则反应后的溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4,故填:H2SO4、CuSO4;(3)设生成氢氧化铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4809820g×20%x8020?×20%=98?x=+=,;答:。14.【解答】解:(1)在测定固体样品中氧化铜的质量分数时,要根据生成水的质量来计算,由于碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以C装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置;(2)设固体样品中氧化铜的质量为x△H+CuOˉCu+?=解得:x=?16?固体样品中氧化铜的质量分数是:×100%=20%。20?故答案为:(1)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置;(2)80%。15.【解答】解::..(1)根据图可知,加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大,。(2)设稀硫酸中硫酸的质量为xBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+=??x=?废水中该酸的质量分数为×100%=%200?答:%。故答案为:(1)100g。(2)%。16.【解答】解:(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应,恰好完全反应时放出的热量最多,当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时,恰好完全反应。故答案为:20g。(2)设该稀盐酸中溶质的质量为xHCl+NaOH═NaCl+×8%?=x=?×8%?该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=%。40?答:%。17.【解答】解:(1)维生素C(C6H8O6)中各元素的质量比:(12×6):(18×):(16×6)=9:1:12。故填:9:1:12。(2)设共消耗质量分数为5%的I2溶液质量为x,样品中维生素C质量:×%=,C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI,:..×5%176254=,??×5%x=,答:共消耗质量分数为5%。18.【解答】解:依据质量守恒定律可知,反应产生气体的质量为6g+﹣=,故填:2