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化作用;二氧化碳的实验室制法;元素在化学变化过程中的特点.【思路分析】(1)实验室制取CO,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐2酸反应生成***化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。8:..(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或***酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)增补该对照实验的目的是:排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。【解题过程】解:(1)实验室制取CO,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙2和盐酸反应生成***化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:BD;(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素;故答案为:氢元素;(3)增补该对照实验的目的是:排除水中加入二氧化锰也会产生氧气;故答案为:排除水中加入二氧化锰也会产生氧气;【总结归纳】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了元素守恒、实验对照等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。三、实验探究题(本题共1小题,每空3分,共12分):1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了”燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:▲。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自▲的假设。9:..(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是▲。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是▲。、,,也要勇于创新【知识考点】质量守恒定律及其应用.【思路分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解题过程】解:(1)可以推翻“燃素学说”的事实:铁丝燃烧后固体质量增大。故填:铁丝燃烧后固体质量增大。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。故填:空气。(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。故填:打开容器前没有称量容器的总质量。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是:分析问题应该全面、严谨,定量方法是科学研究的重要方法,科学研究既要尊重事实,也要勇于创新。故填:ACD。【总结归纳】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。四、解答题(本题共3小题,第9小题7分,第10小题10分,第11小题4分,共21分)***钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/(1)10℃时,100克水中最多可溶解***钾的质量为▲克。(2)20℃时,将10克***钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为▲。(3)如图是***钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量分数的简单计算.【思路分析】(1)根据固体物质溶解度的定义进行分析;(2)根据20℃时***钾的溶解度进行相关的计算;(3)根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。10:..【解题过程】解:(1)10℃时,***,也就是说,100******钾;(2)20℃时,***,40***中最多可以溶解***钾的质量为:×40g=,10克***钾能完全溶于40克水中,所得溶液中溶质的质量分数为:×00%=20%;(3)设要加入***钾的质量为x。×100%=25%x=20g答:要加入***钾的质量为20g。或者设蒸发掉水的质量为y。×100%25%y=60g答:蒸发掉水的质量为60g故答案为:(1);(2)20%;(3)加入***钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。【总结归纳】本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题,需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。,同学们做了以下实验:取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH▲7(选填“大于”、“等于”或“小于”)(2)CD段发生反应的化学方程式为▲。(3)滤液X中含有的溶质是▲。(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m的值为多少?(写出计算过程)2【知识考点】根据化学反应方程式的计算.【思路分析】根据图中的数据以及对应的化学方程式进行分析和解答。【解题过程】解:(1)由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠,且加入硫酸镁有沉淀生成,且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分,所以滤液X含有氢氧化钠,所以pH大于7;11:..(2)CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,对应的化学方程式为Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO。22442(3)加入硫酸镁有沉淀生成,且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分,所以既有氢氧化钠也有钡离子,所以滤液X中含有的溶质是Ba(OH)、NaOH。2(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m的值为多少?(写出计算2设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa(OH)+MgSO=Mg(OH)↓+BaSO↓24241205820g×6%xx=+=:(1)大于;(2)Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO。22442(3)Ba(OH)、NaOH。(4)。2【总结归纳】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。“五星达标3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。尾气达标排放,避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于800℃时,含***垃圾不完全燃烧,极易生成有毒物质二恶英(CHOCl)12424①二恶英由▲种元素组成,其中碳元素和***元素的质量比为▲。②为降低尾气中二恶英的排放量,垃圾发电厂可以采取的措施是▲。【知识考点】元素质量比的计算;常见污染物的来源、危害及治理.【思路分析】根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解题过程】解:①二恶英由碳氢氧***4种元素组成,其中碳元素和***元素的质量比为(12×12):(×4)=72:71。②为降低尾气中二恶英的排放量,垃圾发电厂可以采取的措施是BD。,造成含***垃圾不完全燃烧,极易生成有毒物质二恶英。错误;,含***垃圾完全燃烧,不易生成有毒物质二恶英。正确;,造成含***垃圾不完全燃烧,极易生成有毒物质二恶英。错误;,含***垃圾完全燃烧,不易生成有毒物质二恶英。正确;故选:BD。故答案为:①4;72:71;②BD。【总结归纳】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确,其次过程中使用相对原子质量要准确。12