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《分析化学》试题和答案解析.pdf

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《分析化学》试题和答案解析.pdf

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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:...WORD格式整理..一、选择题(20分。?,常加入糊精,其作用是--------------------------(B);;----------------------------(D);,应适当加热;;。(EDPA,用HL表示),,,,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------(D);;;。,哪一项与加入HSO-HPO的作用无关----------(C);+;(Fe3+/Fe2+);(Fe3+/Fe2+)。+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO2-、Cl-、43H+和OH-等离子,则沉淀BaSO表面吸附杂质为------------------------------4(A)-和Ca2+;+和CO2-;-和Ca2+;+和OH-。---------------------(A);;;。、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A);;;。--------------------------------------------------(C);;;。..专业知识分享..:...WORD格式整理..----------------------------(A);;;。:nO+nR=nO+nR,当n=n=1时,%以上,E?-E?至少应为------------12(A);;;。。。容量瓶C。移液管D。,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度C。。偏低C。偏高D。,应调节的部件是__B______。(NH)SO(其摩尔质量为132g/mol)中的NH(),·L-1的NaOH标准溶液滴定,~~~~~,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,,.***,,耗去HCl323溶液Vml,继续以***橙为指示剂,又耗去HCl溶液Vml,===><V12**********.1mol·L-·L-1NHCl(k,NH=×10-5)今欲测定其中的HCl4b3的含量,·L-1的NaOH标准溶液滴定,.***橙(pK=)B.***红(pK=)(pK=)(pK=)..专业知识分享..:...WORD格式整理..,,,,(NaBO·)·L-1的HCl溶液,~~~~?L-1HCl介质中,用FeCl(φ3+/2+=)滴定SnCl(φ4+/sn2+)=),理3FeFe2sn论终点时的电位是B。。?L-1HSO介质中,φ’(3+/2+)=,φ’(3+/2+)=,以Ce4+滴定Fe2+%,100%,%,,,,,、,,,,,,,,—比尔定律的范围内,有色物质的浓度(C),最大吸收波长(λ)和吸光度(A)、λ增加、、λ不变、、λ增加、、λ不变、A减小、-和Br-而不适用于测I-是因为A。--<KspAgClspAgI..专业知识分享..:...WORD格式整理..,下列那种因素不需考虑C。,有效数字位数为四位的是C。A.[H+]=?L-=(MgO)=%。--—,--1NaOH溶液时,则其pH溶跃范围应为B。————,使用的指示剂是A。、***、、、***,调节酸度时应用D。,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是B。:①用HCl滴定NaCO到第二化学计量点(A)23②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量(E)③用NaOH滴定HCOOH(A)④用莫尔测定Cl-1(B).***=,pKa2=,则Ka1,Ka2值应表示为:(B)=1×10-3,Ka2=3×10-6;=×10-3,Ka2=×10-6;=×10-3,Ka2=×10-6;=1×10-3,Ka2=×10-6;,按有效数字运算规则将结果修约为:(B);;;;,属于偶然误差的是:(B)..专业知识分享..:...WORD格式整理..;;;;(B);;;;,哪个是正确的?(C)A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B),配合物的稳定性愈高;,配合物稳定性愈高;,EDTA酸效应系数愈大;;,欲使EDTA滴定M而N不干扰,%的误差要求下滴定反应要符合:(C)?104;?105;?106;?108;,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A)+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;,可用三乙醇***掩蔽少量Fe3+、Al3+;,要控制一定的酸度条件;..专业知识分享..:...WORD格式整理..+、Fe3+共存时,可用盐酸羟***掩蔽Fe3+的干扰;,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B)’ZnY和B溶液相等;’ZnY小于B溶液的K’ZnY;’ZnY大于B溶液的K’ZnY;;(D);;;,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;:E0F2/2F-=,E0Cl2/2Cl-=,E0Br2/2Br-=,E0I2/2I-=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A)-能被Fe3+氧化;-和I-能被Fe3+氧化;-外都能被Fe3+氧化;+氧化;-1H2SO4溶液中,E0?MnO4/Mn2+=,E0?Fe3+/Fe2+=,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C);;;;+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D);;;..专业知识分享..:...WORD格式整理..—HCl混合酸溶液中,+溶液,,对此滴定最合适的指示剂是(A)***磺酸钠(E0?=);—亚铁(E0?=);***(E0?=);(E0?=);15.(C);;;;-含量时,~。若酸度过高,则引起的后果是(B);;;-能力增强;-时,引入负误差的操作是(A);;;-;,为使滴定终点变色明显,则应该(C);;;;(B);;..专业知识分享..:...WORD格式整理..;;(C)、冷、慢、搅、陈;、热、快、搅、陈;、热、慢、搅、陈;、冷、慢、搅、陈;(1)(1)KCrO(2)HPO(3)HCl(4)=(2)(1)1位(2)2位(3)3位(4)(4)(1)砝码腐蚀(2)天平两臂不等长(3)试剂中含有微量待测组分(4)(3)(1)HPO-NaPO(2)HPO-NaHPO34343424(3)HAc-NaAc(4)NaHPO-(1)(1)HAc(2)NaAc(3)HCO(4),最好的指示剂是(1)(1)酚酞(2)***橙(3)二甲酚橙(4)(2)(1)HY-(2)HY2-(3)HY3-(4)Y4-328.=1表示(1)M(L)(1)M与L没有副反应(2)M与L的副反应相当严重(3)M的副反应较小(4)[M]=[L]***磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为(2)(1)无色,蓝色(2)无色,紫红色(3)蓝色,无色(4)紫红色,++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是(4)..专业知识分享..:...WORD格式整理..已知:E0(Fe3+/Fe2+)=,E0(Sn4+/Sn2+)=(1)(2)(3)(4)(1)(1)沉淀时进行搅拌(2)沉淀在冷溶液中进行(3)不必陈化(4)-,选用下列何种方式为宜(1)(1)莫尔法直接滴定(2)莫尔法间接滴定(3)佛尔哈德法直接滴定(4)(2)(1)A=1/T(2)A=-lgT(3)A=lgT(4)T=(2)(1)~(2)~(3)~(4)~+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是(4)(1)(2)(3)(4)(1)3(1)(2)(3)(4)=(2)(1)1位(2)2位(3)3位(4)(4)(1)砝码腐蚀(2)天平两臂不等长(3)试剂中含有微量待测组分(4)(4)(1)CHCOOH+HCOOH(2)NaOH+CHCOONa33(3)HCO(4)++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是(3)(1)[E0(A)+E0(B)]/2(2)[2E0(A)+3E0(B)]/5(3)[3E0(A)+2E0(B)]/5(4)6[E0(A)-E0(B)]/=,pKa=,则Ka,Ka值应表示为:(B)=1×10-3,Ka=3×10-6;=×10-3,Ka=×10-6;1212..专业知识分享..:...WORD格式整理..=×10-3,Ka=×10-6;=1×10-3,Ka=×10-6;?,按有效数字运算规则将结果修约为:(B)?;;;;,属于偶然误差的是:(B);;;;(B);;;;,哪个是正确的?(C)3A.[H+]+[HCO-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO2-];33C.[H+]+[HCO]=[OH-]+[CO2-];D.[HCO-]+[Na+]=[OH-]+[CO2-];,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B),配合物的稳定性愈高;,配合物稳定性愈高;,EDTA酸效应系数愈大;;,欲使EDTA滴定M而N不干扰,%的误差要求下滴定反应要符合:(C)?104;?105;?106;?108;,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A)+、Zn2+离子共存时,可用NHF掩蔽Zn2+而测定Al3+;,可用三乙醇***掩蔽少量Fe3+、Al3+;,要控制一定的酸度条件;+、Fe3+共存时,可用盐酸羟***掩蔽Fe3+的干扰;,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’的大小,哪一种是正确的?(B)’和B溶液相等;’小于B溶液的K’;’大于B溶液的K’;;(D);;;,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;..专业知识分享..:...WORD格式整理..:E0-=,E0-=,E0-=,E0-=,E0=,根F2/2FCl2/2ClBr2/2BrI2/2IFe3+/Fe2+据电极电势数据,下列说法正确的是(A)-能被Fe3+氧化;-和I-能被Fe3+氧化;-外都能被Fe3+氧化;+氧化;-1HSO溶液中,E0?=,E0?=,在此条件下用KMnO标24MnO4/Mn2+Fe3+/Fe2+4准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C);;;;+的FeSO溶液中,用KCrO法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是4227(D);;;—HCl混合酸溶液中,+溶液,,对此滴定最合适的指示剂是(A)***磺酸钠(E0?=);—亚铁(E0?=);***(E0?=);(E0?=);15.(C);;;;-含量时,~。若酸度过高,则引起的后果是(B);;;-能力增强;-时,引入负误差的操作是(A);;;-;,为使滴定终点变色明显,则应该(C);;;;(B);;;;(C)、冷、慢、搅、陈;、热、快、搅、陈;、热、慢、搅、陈;、冷、慢、搅、陈;1,分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是:(BCE)A数值固定不变。B数值随机变化。C大误差出现的几率大D正误差出现的几率大于负误差。..专业知识分享..:...WORD格式整理..E数值相等的正、负误差出现的几率相等。2,以KCrO测定铁矿石中Fe含量时,·L-1KCrO设试含铁以FeO计约为50%,22722723则试样称取量应为:(MFeO=)(D)23A,0。1g左右B,0。2g左右C,1g左右D,0。4-0。6g左右E,0。2-0。3g左右3,在含有少量Sn2+的FeSO溶液中,用KCrO测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰,最常用4227的方法是:DA控制酸度法案B络合掩蔽法案C沉淀分离法D氧化还原掩蔽法案E离子交换法4,·L-·L-1HAC(pKa=)-。·L-·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是:BA,-,-,-,-,-,下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定?CDCOOKA邻苯二甲酸氢钾(COOH)Ka=×10-3,Ka=×10-6)12BNaBO·10HO(HBOKa=×10-10)247233CNaCA(HCAKa=×10-5)DHCOONa(HCOOHKa=×10-4)ENaPO(HPOKa=10-2..12,Ka=10-,Ka=10-)34341236列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求:ACA表面积要大B相对分子质量要大C颗粒要粗大D要稳定E组成要与化学式符合7,对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:BA>K’B<K’C≈’MYD>10-8E>100K’MYMYMY8,示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同,前者的参比溶液是;DA烝馏水B溶剂C去离子水D比测试液浓度稍低的标准溶液E比测试液稍高的标准溶液1,可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差:EA进行对照实验室B进行空白实验室C进行仪器校准D进行分析结果校正E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHCHO),·L-1NaOH844溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E)。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。·L-1某一弱酸的pH突跃范围是:-----,在HPO存在下的HCl溶液中,用0。1moL·L-·L-1Fe2+溶液,34227其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为;CA次***蓝(φθ‘=0。36V)B二苯***(φθ‘=0。76V)θ‘θ‘C二苯***磺酸钠(φ=0。84V)D邻二氮菲-亚铁(φ=1。06V)..专业知识分享..:...WORD格式整理..θ‘E硝基邻二氮菲-亚铁(φ=1。25V)5,在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?BA酸效应系数愈大,络合物的实际稳定性愈大。B酸效应系数愈小,络合物的实际稳定性愈小。CpH值愈大,酸效应系数愈大。D酸效应系数曲线(林邦曲线)能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。E酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6,·L-1Ag(NH)+溶液中,?L-1,计算溶液323中游离Ag+的浓度。(Ag+-NH络合物的累积稳定常数β=×103,β=×107)(B)×10--×10--×10--×10--×10--17,下列有关沉淀吸附的一般规律中,哪条是不对的?CEA离子的价数高的比低的易被吸附;B离子浓度愈大愈易被吸附;C沉淀的颗粒愈大,吸附能力愈强;D能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子,优先被吸附;E温度愈高,愈有利于吸附;8,用双腙光度法测定Pb2+(),+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此化合物的摩尔吸光系数为:××103C