文档介绍：该【七校联合体2024届高三第一次联考试卷(8月)化学科目含答案 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【七校联合体2024届高三第一次联考试卷(8月)化学科目含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。20248相对原子质量:H1N7O16Na23441~10211~、博大精深。。下列有关叙述正确的是A.“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅,,大量采用第三代铝锂合金,铝锂合金的熔点比铝、,甲烷是含有极性键的非极分子性D.“液态太阳燃料”技术成功将HO和CO转化为甲醇等,“衣食住行”,创造幸福生活,,因为甲壳素纤维含有大量—OH和—,,,因为H沸点低、。,,,,《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,画中的红色来自赭石(FeO),其23性质稳定,《科学进展》的一种能够捕捉CO的电化学装置,+2e-==CO2-,,CO2-,劳动先行。下列劳动项目与所的化学述知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实B用食醋除去水壶中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3C宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应,,、取代、,探究氯气的性质,,,说明氯气置换出碘,则非金属性:Cl>I,,,“价-类二维图”体现了化学变化之美。,,。≡·L-12-,,,下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确,且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业制硫,%HSO吸收SOSO可以与浓硫中的水反应生成硫酸酸2433B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C电解海水制取氯气和金属钠Cl-可被氧化,Na+可被还原D从煤的干馏产物中获得苯、、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素,其核外电子有4种空间运动状态;X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲;Y是短周期主族中原子半径最大的元素;Z与Y处于同一周期,且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。、共价键、配位键、+和一个Z?()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物,反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料,经历相同时间,不同反应温度时产物的比例不同,在40℃和160℃时,得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96:4和15:85,-取代产物比2-℃相比,160℃-,最终以1-,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示,下列说法不正确...。反应式为2Cl——2e—=Cl↑,某恒容密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,其他条件相同时,在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下,反应相同时间,A的转化率与温度的关系如图所示。:a>:v(正)<v(逆)~200℃时,催化剂活性:甲<℃后,甲中A的转化率下降的原因是温度升高,平衡逆向移动45617.(14分)实验室探究NaHSO溶液与Cu2+3的反应。(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是,装置D的作用为。(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式。+3的反应,过程如图所示:已知:硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题:(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因:———2+,探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验闭合开关K,电流计指针发生微小偏闭合开关K,电流计指针发生微小偏现象转,烧杯中未见明显现象转,烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理,依据是。②实验3:用如图所示装置实验,B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。()、B()。。:Cl—与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀,,使HSO-与3Cu2+的反应能够反应完全。18.(15分)钼酸铋作为新型半导体光催化材料,广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3、还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(BiMoO,其中Mo为+6价)的工艺流程如下:24回答下列问题:(1)基态S的价电子排布式为。(2)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。(3)①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为;②该过程需要加热的原因为。(4)已知:乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢;H2S的K=-7×10=-13×10S)=-99×10a1,Ka2;Ksp(Bi23。3+(aq)+3HS-(aq)=BiS(s)+3H+(aq),此时溶液中①硫化氢会进一步发生反应2Bi23c(HS-):c(S2-)=。②H2S常温下为气体,而H2O常温下为液体的原因为。(5)“酸溶”时会有NO逸出,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙),以A点为原点建立分数坐标,已知A点坐标为(0,0,0),B点坐标为,,,则C点坐标为。晶胞边长为anm,则密度为g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为Mr,阿伏加德罗常数为NA)19.(12分)随着工业的发展,氨氮废水(主要含NH+)的排放对环境造成很大的影响,常见4的处理方法有:生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题:(1)生物脱氮法流程如下:①两步反应的最佳温度为35℃,当温度低于5℃,反应接近停止的原因是;+②步骤I中若NH4的消除速率为18mg/(L?h),则O2的消耗速率为mg/(L?h);(2)吹脱-氧化法:++(aq)+OH?(aq),①吹脱时,NH3与NH4在溶液中存在下述平衡:NH3(aq)+H2ONH4+如图是不同温度下,水中NH3与NH4随pH变化的相对含量图:,pH越大,水中NH含量越高,其原因是。℃时,平衡NH(aq)+HONH+(aq)+OH?(aq)的平衡常数K=;[K(50℃)=10-13]℃?L??L?1NHCl溶液等体积混合,溶液中c(OH-)==,忽略体积变化,及NH和NH+(保留2位有效数字,1034物质的量变化)②氧化原理如下:,向一定体积的氨氮废水中通入O,根据上述原理推测下列说法错误的是2(填代号);,(O越·多),、,不同催化剂X、Y在发生催化作用时,对比结果如下:催化剂转化温度(℃)NH3转化率(%)N2选择性(%)X2509050Y2259090X催化剂Y催化剂(填“优于”或“劣于”)。20.(15分)奧司他韦是治疗流感、甲型H1N1等病毒的药物之一,合成路线如图所示:请回答下列问题:(1)莽草酸的分子式为。化合物E是莽草酸的同分异构体,且在核磁共振氢谱上有3组峰,峰面积比为6:3:1,则E的结构简式为(任写一种)。(2)反应④为C+H2O→D+X,化合物X为。(3)根据化合物D的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab(4)对应反应②-H键和C=-H键和C-,化合物A的水溶性小于化合物B(5)以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料,利用反应②④和原理,合成对醛基苯甲酸,基于你设计的合成路线。,,,第一步的化学方程式为(原子利用率100%)参考答案题号123456789101**********选项ACABDBCDDDCAACDC17.(1)分液漏斗(1分)尾气处理,吸收SO(1分)(2)SO+OH-=HSO-223(2分)(3)①对照实验1,实验2中在NaHSO中加入NaCl并没有明显的电流,说明NaCl并未改变3NaHSO的还原性,所以a不合理。(2分)3②(2分)10mL1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固体(2分)++e-+Cl-=CuCl(2分)-+2Cu2++HO=2Cu++SO2-+3H+的产物浓度使平衡正向移动(2分)32418.(1)3s23p4(1分)(2)SiO、AgCl(2分)2Δ(3)①2SbCl+3HOSbO+6HCl(2分)3223②盐酸易挥发,加热有利于HCl挥发,水解平衡正向移动(2分)(4)1011(2分)H2O分子间氢键,而H2S分子间没有氢键(1分)(5)2:1(1分)(7)3N×10-21)(2分),,(2分)2Mr/(aA19.(1)温度过低,硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用(1分)64(2分)(2)①溶液碱性增强,平衡NH(aq)+HO=NH+(aq)+OH-逆向移动,水中NH含量升高3243(2分)10-×10-5(2分)×10-5(2分)②bcd(2分)劣于(1分)20.(1)CHO(1分)CHC(COOCH)CHO(2分)(2)CHCOCH(1分)710533233(3)(4分)序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型aO、铜丝/加热C=O氧化反应2b水、稀酸硫/加热-COOH、-CHOH取代反应2(4)AC(2分)(5)(1分)2CHOH+O——→2+2HO(2分)2222CH=CH+O→2(2分)222