文档介绍：该【县中学2024届高三下学期高考模拟卷(一)化学试题试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【县中学2024届高三下学期高考模拟卷(一)化学试题试卷含解析 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、Z为Cl元素,Cl元素的最高价含氧酸是最强酸,其它价态的含氧酸的酸性不一定强,如HClO是弱酸,故A错误;B、电子层越多,原子半径越大,所以O<Cl,即原子半径:X<Z,故B错误;C、元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性:W<X,故C错误;D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈碱性,故D正确。:..答案选D。【点晴】本题以元素推断为载体,考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识,推断元素是解题的关键。1~20号元素的特殊的电子层结构可归纳为:(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。8、A【解题分析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键,都能使溴水褪色,选项A正确;1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2molH发生加成反应,酯基中的碳氧双键不能加成,选项B不正确;分子中不存在苯环,共平面的原子从碳碳双键出发,2至少是6个,分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面,选项C不正确;分子加氢后,两边环分别有4种一***代物,—CH—上有1种,共有9种,选项D不正确。29、B【解题分析】,亚硫酸可被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,并不是雨水中溶解了CO的缘故,故A错误;,乙烯可与高锰酸钾溶液反应,所以除去乙烯达到水果保鲜的目的,故B正确;,依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱,不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸,不能做为判断的依据,故C错误;,应在沸水中滴加***化铁溶液,继续加热至溶液呈红褐色,如在饱和***化铁溶液煮沸,铁离子的水解程度较大,生成氢氧化铁沉淀,故D错误。故选B。10、A【解题分析】A选项,NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根,因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替,故A正确;B选项,溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO-、OH-,故B错误;2C选项,溶液b中含有***化钠、***化钾,故C错误;D选项,向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解,故D错误;综上所述,答案为A。11、D:..【解题分析】A、碳酸钠的水溶液显碱性,油污在碱中发生水解,因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污,故A说法正确;B、Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确;C、利用HO的氧化222性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO,故C说法正确;D、FeO中Fe2+和Fe3+22234物质的量之比为1:2,故D说法错误。12、D【解题分析】由周期表和题干只有M为金属元素可知:M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。【题目详解】由上述分析可知,M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,,则简单离子半径大小:M<Z,故A正确;,对应氢化物越稳定,则简单氢化物的稳定性:Z>Y,故B正确;,为原子晶体,具有较高熔沸点,故C正确;,对应最高价含氧酸的酸性越强,则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱,故D错误;故选:D。【题目点拨】比较简单离子半径时,先比较电子层数,电子层数越多,离子半径越大,当具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径大小。13、B【解题分析】A、当n(NaOH)=,与NHCl恰好完全反应,NaOH+NHCl=NaCl+NH·HO,溶液中存在NH·HO,故A443232说法正确;B、当a=,·HO,而NH+的水解程度小于NH·HO的电432432离,c(NH+)≠c(NH·HO),与题意不符,故B说法错误;432C、在M点时,n(Na+)=amol,n(Cl-)=,n(NH+)=,根据电荷守恒,n(NH+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)44+n(Cl-),则n(OH-)-n(H+)=n(NH+)+n(Na+)-n(Cl-)=+n(Na+)-n(Cl-)=(a-)mol,故C说法正确;4D、,·HO,则c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D说法正确;32答案选B。14、D【解题分析】、电渗析法、离子交换法等,选项A正确;:..***化钠是一个将电能转化为化学能的过程,选项B正确;Ⅱ中将Br还原为Br-,发生反应Br+SO+2HO=2HBr+HSO,目的是富集溴元素,选项C正确;(OH),工业上常用电解熔融的MgCl来制取镁,选项D错误。22答案选D。15、A【解题分析】***酸钠与浓盐酸反应能够生成***气,亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫,***气与二氧化硫均使品红褪色,则由现象不能判断产生的气体是SO,故A符合题意;,则乙醇具有还原性,故B不符合题意;***化铁发生氧化还原反应生成***化亚铁、***化铜,氧化性:Fe3+>Cu2+,故C不符合题意;,Cu、I元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不符合题意;故选:A。16、D【解题分析】、二氧化硫,均使石灰水变浑浊;;,二氧化硫可被***氧化生成硫酸根离子;,溶液不变色,可知不含铁离子。【题目详解】、二氧化硫均使石灰水变浑浊,由现象不能说明炭被氧化成CO,故A错误;,不能比较非金属性,故B错误;,二氧化硫可被***氧化生成硫酸根离子,白色沉淀为硫酸钡,故C错误;,溶液不变色,可知不含铁离子,再滴加新制***水,溶液变红,可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正确;故选:D。二、非选择题(本题包括5小题)17、羰基酯基+→+HClBr取代反应取2:..代反应(任写3个)CHCHOH????O2/催化剂?CHCHO????O2/催化剂?CHCOOH??????CH3CH2OH/浓硫酸?32加热3加热3加热【解题分析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【题目详解】(1)根据A的结构简式分析,A中的官能团有羰基和酯基,故答案为:羰基;酯基;(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构,分析中间产物D的结构简式为:,则反应③的化学方程式为:+→+HCl;故答案为:+→+HCl;(3)比较D和E的结构,反应④为取代反应,所需的试剂是Br,故答案为:Br;22(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应;反应⑥也为取代反应,故答案为:取代反应;取代反应;(5)I是B()的同分异构体,具有***并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,则结构中含有氨基和羧基,其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:;:..(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应生成,与发生合成路线中反应①的反应即可得到,故答案为:CHCHOH????O2/催化剂?CHCHO????O2/催化剂?CHCOOH??????CH3CH2OH/浓硫酸?32加热3加热3加热。18、CHBr醛基、羰基(***基)消去反应氧化反应611浓硫酸+CHCHOH+HO12或322加热???O?????CH3CH2OH?CHCHOH2CHCOOHCHCOOCHCH32催化剂3浓HSO/Δ32324【解题分析】甲的分子式为CHBr,经过过程①,变为CH,失去1个HBr,CH经过一定条件转化为乙,乙在CHSCH的61161061033作用下,生成丙,丙经过②过程,在CrO的作用下,醛基变为羧基,发生氧化反应,丙经过③过程,发生酯化反应,3生成丁为,丁经过④,在一定条件下,生成。【题目详解】(1)甲的分子式为CHBr,故答案为:CHBr;611611(2)丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基(***基),故答案为:醛基、羰基(***基);(3)CHBr,失去1个HBr,变为CH,为消去反应;丙经过②过程,在CrO的作用下,醛基变为羧基,发生氧6116103化反应,故答案为:消去反应;氧化反应;(4)该反应的化学方程式为,,故答案为::..;(5)乙的分子式为CHO。①能发生银镜反应,②能与NaHCO溶液反应,(标准状况)。说明含有1个醛基和1个羧基,满足条件的有:当剩余4个碳为没有支链,羧基在第一个碳原子上,醛基有4种位置,羧基在第二个碳原子上,醛基有4种位置;当剩余4个碳为有支链,羧基在第一个碳原子上,醛基有3种位置,羧基在第二个碳原子上,醛基有1种位置,共12种,其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式或,故答案为:12;或;(6)根据过程②,可将CHCHOH中的羟基氧化为醛基,再将醛基氧化为羧基,羧基与醇反生酯化反应生成酯,酯在32一定条件下生成,再反应可得,合成路线为CHCHOH???O2?32催化剂???CrO?????CHCHOH?????一定条件?CHCHO3CHCOOH32CHCOOCHCH,故答案为:33浓HSO/Δ32324CHCHOH???O2?32催化剂???CrO?????CHCHOH?????一定条件?CHCHO3CHCOOH32CHCOOCHCH。33浓HSO/Δ32324【题目点拨】本题考查有机物的推断,利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断,要巧妙运用定一推一的思维。19、NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO或NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO过滤da、e取少量232424222324422NaSO晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入***化钡溶液,【解题分析】(1)装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体,同时生成硫酸钠和水,其化学方程式为:NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO或NaSO+2HSO=2NaHSO+SO↑+HO;232424222324422(2)从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体,采取的方法是过滤;(3)装置Ⅲ用于处理尾气SO,由于SO属于酸性氧化物,除去尾气SO应选择碱性溶液,a装置无气体出口,不利222于气体与稀氨水充分接触,不选;要选择d,既可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO=NaSO+HO;2232(4)证明NaHSO溶液中HSO-的电离程度大于水解程度,要利用两个平衡式HSO-H++SO2-,HSO-33333+HOHSO+OH-,证明溶液呈酸性,可采用的实验方法是a、测定溶液的pH,PH<7,说明溶液呈酸性,选项223:..a正确;b、加入Ba(OH)溶液或盐酸,都会发生反应,无法判定电离、水解程度,选