文档介绍：该【四川省绵阳市绵阳南山中学2024届高三冲刺模拟化学试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【四川省绵阳市绵阳南山中学2024届高三冲刺模拟化学试卷含解析 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+对人体有害,不能长期使用,B不正确;(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,会反应生成Cl,污染环境,C不正确;,D正确;故选D。6、D【解析】***酸可用于雕刻玻璃,说明氢***酸会腐蚀玻璃,不能说具有强酸性,故A不符合题意;***可用铝罐贮存,说明铝与浓***发生钝化,不是不反应,故B不符合题意;,说明浓硫酸具有脱水性,故C不符合题意;,说明氧化铝的熔点比铝高,故D符合题意。综上所述,答案为D。【点睛】钝化反应是发生了化学反应。7、D【解析】,利用b点。在b点,CuCl和NaS恰好完全反应,方程式为Cu2++S2-=CuS↓,溶液中的Cu2sp22+和S2-的浓度相等,-lgc(Cu2+)=,则c(Cu2+)=10-。则Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=10-×10-=10—≈4×10-36,其数量级为10-36,A项错误;,c(S2-)?c(Cu2+)=K(CuS),B项错误;,c(H+)·c(OH-)=K,温度不变,其乘积不变,C项错误;,CuCl+NaS=CuS↓+2NaCl,溶液为NaCl和NaS的混合溶液,浓度之比为2:1。2222c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-会水解,S2-+HOHS-+OH-溶液呈现碱性,c(OH-)>c(H+),水解是微弱的,有c(S22-)>c(OH-)。排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);D项正确;本题答案选D。:..8、A【解析】根据反应装置可确定为电解池,右边电极H原子得电子化合价降低,发生还原反应,为阴极;左边电极为阳极,阳极室反应为6Cl﹣-6e﹣=3Cl↑、CO(NH)+3Cl+HO=N+CO+6HCl,阴极反应式为2HO+2e﹣=H↑+2OH﹣,电子从负极流向阴222222222极、阳极流向正极;【详解】,B为电源的负极,A错误;,阴极反应式为2HO+2e﹣=H↑+2OH﹣,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,所以电解结束后,22阴极室溶液的pH与电解前相比将升高,B正确;、阳极流向正极,所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极、左侧惰性电极→A,C正确;,阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl↑、CO(NH)+3Cl+HO=N+CO+6HCl,D正确;2222222答案为A。9、D【解析】+具有氧化性,可以将碘离子I-氧化成碘I,碘遇淀粉变蓝,离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I,故A项涉及;22B.***水中的***气和次***酸具有氧化性,可以把Br-l层显橙色,故B涉及;(OH)在加热的条件下,发生氧化还原反应,生成砖红色沉淀,故C涉及;-和***酸化过的AgNO溶液中银离子反应生成***化银沉淀,这个反应不是氧化还原反应,故D不涉及;3题目要求选择不涉及氧化还原反应的,故选D。10、B【解析】,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,A正确;,HCl不能形成氢键,B错误;,层内含有共价键,层与层之间是分子间作用力,转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏,C正确;+、H+、SO2-,破坏离子键和共价键,受热熔化时电离为Na+、HSO-,破坏离子444键,破坏的化学键类型不完全相同,D正确;答案选B。11、B【解析】﹪-40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果,故A错误;:..、受热易挥发,可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中,故B正确;,如果不马上清洗掉,皮肤很快就会起泡,应马上用有机溶剂清洗,常用的有机溶剂就是酒精(苯酚在水中的溶解度很小),故C错误;。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中,油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,所以油脂中的油含有不饱和键,可以使溴水褪色,而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。12、C【解析】,制成香水,利用酯类易溶于酒精,涉及溶解性,属于物理性质,A不符合;,发生酯化反应生成酯,利用挥发性和香味,涉及物理性质,B不符合;,因为碳酸钠在较高温度时水解程度大,氢氧根浓度大,更有利于酯类水解,生成易溶于水的羧酸钠和醇类,水解属于化学性质,C符合;,涉及的是所含酯的物理性质,D不符合;答案选C。13、B【解析】A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子,离子结构示意图为:,故A错误;B、质量数=质子数+中子数,中子数为18的***原子的质量数为35,故为35Cl,故B正确;17C、氢氧化钠属于离子化合物,氢氧化钠的电子式为:,故C错误;D、***气分子中两个***原子通过共用1对电子达到稳定结构,电子式为:,将共用电子对换成短线即为结构式,***气结构式为:Cl-Cl,故D错误;答案选B。14、A【解析】,S元素广泛存在于自然界中,有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石,如硫铁矿(FeS),黄铜矿(CuFeS),石膏(CaSO·2HO)和芒硝(NaSO·10HO)等,A项错2242242误;,例如乙酸的酯化反应,就是通过同位素示踪法证实反应过程是,:..乙酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水,其余部分相互结合成乙酸乙酯的,B项正确;,且在常温下是气体,因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题,研发高容量储氢材料是氢能利用的关键技术问题之一,C项正确;,这使得其能够与水互溶,D项正确;答案选A。15、B【解析】,铝钝化,不能放出二氧化硫气体,故不选A;(OH)不溶于氨水,向AlCl溶液中滴加过量氨水,生成白色沉淀氢氧化铝,故选B;,溶液不显红色,说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制***水,溶液变红色,说明含有Fe2+,故不选C;,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色,说明溶液中含有I,故不选D;答案选B。4216、A【解析】①根据已知信息:CS2(二硫化碳)是无色液体,℃,储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源,库温不宜超过30℃,CS属于有机物,所以CS属易燃易爆的危险品,故①正确;22②二硫化碳是损害神经和血管的毒物,所以二硫化碳有毒;二硫化碳不溶于水,溶于乙醇、***等多数有机溶剂,所以不能水解,故②错误;③根据已知信息:在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维,所以是良好的有机溶剂,故③正确;④与钠反应的产物中不一定有NaCO,故④错误;23⑤根据CS中S的化合价为-2价,所以CS具有还原性,故⑤正确;因此①③⑤符合题意;22答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)Fe17、乙苯溴水+Br?+HBr;③NaOH水溶液、加热或2或【解析】(1)物质A的化学式为CH,则苯与CHCHCl发生取代反应生成A为,A的名称为:乙苯;81032和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,后者能与溴水发生加成反应,而前者不能,可以溴水区别二:..者,故答案为:乙苯;溴水;Fe(2)反应①是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯,反应方程式为:+Br?+HBr;2(3)对比物质的结构,可知①②④属于取代反应、③属于加成反应,而⑤先发生卤代烃的水解反应,再发生分子内脱水反应,反应条件为:NaOH水溶液、加热,故答案为:③;NaOH水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:①含苯环结构,②能发生银镜反应,含有醛基,可以有1个取代基为-CHCHO,可以有2个取代基为-CH、-CHO,符合条件的同分异构体有:、、、;23(5)与氢气发生加成反应生成,然后发生消去反应生成,再与溴发生加反应生成,最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:。18、取代反应保护酚羟基,防止酚羟基被氧化羧基和酚羟基17种或【解析】根据流程图,烃A与***气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式可知,A为甲苯(),根据E的结构,结合信息②可知,D为,则C为,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂,B为,据此分析。【详解】根据流程图,烃A与***气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式:..可知,A为甲苯(),根据E的结构,结合信息②可知,D为,则C为,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂,B为。(1)根据上述分析,C为;(2)反应⑤是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸,反应类型为取代反应;在③之前设计②可以保护酚羟基,防止酚羟基被氧化,故答案为取代反应;保护酚羟基,防止酚羟基被氧化;(3)F为,含氧官能团的名称为羧基和酚羟基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基,也能与氢氧化钠反应,因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为;(4)E为,—OH,可为酚羟基、醇羟基或羧基中的—OH;;;满足条件的结构是:若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一种;若苯环上有两个取代基,可为HCOOCH-和-OH,苯环上的位置可为邻、间、对位,故有3种;若苯环上有两个取代基还可2以为HCOO-和-CHOH,苯环上的位置可为邻、间、对位,故有3种;若苯环上有三个取代基,为HCOO-、-CH和23-OH,根据定二议三,两个取代基在苯环上有邻、间、对位,再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种;综上符合条件的同分异构体共有17种;其中核磁共振氢谱中有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为或;(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成,根据题干信息③,可以由合成;羧基可以由***氧化得到,因此合成路线为。:..19、***气发生装置3Cl+2Fe(OH)+10KOH===2KFeO+6KCl+8HOFe3+4FeO2-232424+20H+==4Fe3++3O↑+10HO<溶液酸碱性不同22【解析】(1)浓盐酸和KMnO混合可生成***气;4(2)装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl中混有HCl,需要除去HCl,可2将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的;(3)C中得到紫色固体和溶液,紫色的为KFeO,在碱性条件下,Cl可以氧化Fe(OH)制取KFeO,结合守恒242324法写出发生反应的化学方程式;(4)溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是KFeO将24Cl-氧化,注意KFeO在碱性溶液中稳定,酸性溶液中快速产生O,自身转化为Fe3+;242(5)Fe(OH)在碱性条件下被Cl氧化为FeO2-,可以说明Cl的氧化性大于FeO2-,而方案Ⅱ实验表明,Cl和324242FeO2-的氧化性强弱关系相反,方案Ⅱ是FeO2-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl,注意两种反应体系所处酸碱性介质不442一样。【详解】(1)浓盐酸和KMnO混合可生成***气,则A装置的作用是***气发生装置;4(2)装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl中混有HCl,需要除去HCl,可2将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的,所以装置B应为;(3)C中得到紫色固体和溶液,紫色的为KFeO,在碱性条件下,Cl可以氧化Fe(OH)制取KFeO,发生反应242324的化学方程式为3Cl+2Fe(OH)+10KOH===2KFeO+6KCl+8HO;23242(4)溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是KFeO将24Cl-氧化,注意KFeO在碱性溶液中稳定,酸性溶液中快速产生O,自身转化为Fe3+,发生反应