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氧化碳。(2)过氧化钠与水和二氧化碳反应均能生成氧气,残留的二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收,所以装置E中收集到的气体是氧气,其化学式为O,故填O;22氧气不易溶于水,且密度比水的密度大,用图中的装置收集氧气时,氧气应从短管进入瓶中,则应选择c装置来收集氧气,故填c;氧气能够支持燃烧,能够使带火星的木条复燃,则检验氧气的方法是将带火星的木条伸到气体中,木条复燃,证明气体是氧气,故填将带火星的木条伸到气体中,木条复燃,证明气体是氧气。(3)过氧化钠能够与水反应生成氧气产生气泡,所以检验是否含有过氧化钠可以向样品中加入适量的水,故填适量的水;C中固体中一定没有过氧化钠,加水后不产生气泡,没有明显的现象,故填无明显现象;碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡,氢氧化钠与稀盐酸反应无气泡产生,所以可以向样品中加入稀盐酸来判断碳酸钠是否存在,故填稀盐酸;C中固体中一定有碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡,即实验现象是产生气泡,故填产生气泡;氢氧化钠与稀盐酸反应无气泡产生,产生的气泡是碳酸钠与稀盐酸反应的现象,所以无法判断样品中是否含有氢氧化钠,故填不一定。14、HO不正确反应中生成了二氧化碳气体逸散到了空气中(合理即可)【解题分析】(1)根据质量守恒定律,原子的种类和个数在反应前后不变,x中含两个氢原子和一个氧原子,所以x的化学式为HO,故填HO。22(2)所有的化学反应均遵循质量守恒定律,所以它们的观点不正确,故填不正确;B实验的装置是开放的,反应生成的气体逸散到空气中,故填反应中生成了二氧化碳气:..体逸散到了空气中(合理即可)。(3)-100g=,。(4)在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是有气体参加或有气体生成的反应,为保证系统内质量不变,反应应该在密闭容器中发生,故填密闭容器。(5)①原子在化学反应中不再分,所以原子种类不变;②原子在化学反应中不再分,所以原子数目也不变;③在化学反应中,分子分词原子,所以分子种类发生改变;④在化学反应中,分子数目不一定发生改变;⑤在化学反应中,原子种类不变,所以元素种类也不改变;⑥物质总质量在化学反应前后不变,所以化学反应前后一定不变的有①②⑤⑥,故选C。15、甲中溶液变红色节约药品,更环保微粒温度越高,运动速率越快浓氨水【解题分析】(1)图1大烧杯中,甲中溶液变红色,是因为浓氨水中的氨分子运动到甲中,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色;(2)①对比改进前的实验,改进后的实验的优点:节约药品,更环保;②除了证明分子不断运动,C比B中溶液先变红色,由此实验还可以得到的结论是微粒温度越高,运动速率越快;③这个实验还说明,两种试剂中浓氨水具有较强的挥发性。16、%计算称量溶解偏高无影响【解题分析】(1)仪器①是药匙;故填:药匙;(2)B操作中应称量NaCl的质量是50g×20%=10g;若称量时错把氯化钠放到了右盘,,其他过程没有误差,则所称氯化钠的实际质量为10g-=,:×100%≈%;故填:10;%;?40g(3)配制一定溶质质分数的溶液,正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶并放好。故填:计算;称量;溶解;(4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高;配好的溶液转移入瓶溅出,则溶质质量分数不变;故填:偏高;无影响。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、(1)三,180,不是(2)氧元素:..(3)430【解题分析】(1)根据葡萄糖的化学式为CHO可知葡萄糖由C,H,O三种元素组成;6126根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得葡萄糖的相对分子质量为12×6+12+16×6=180。氧化物是只含两种元素,其中一种为氧元素的化合物,葡萄糖由三种元素组成,不是氧化物。故填:三,180,不是。(2)比较葡萄糖中各元素质量分数的大小,因分母相同,只需比较各元素的质量即可。即元素质量比最高的元素其在葡萄糖中质量分数最高。m(C):m(H):m(O)=(12×6):12:(16×6)=6:1:8。所以氧元素在葡萄糖中质量分数最高。故填:氧元素。(3)一瓶这样的葡萄糖注射液可放出能量为25g×=430KJ。故填:430。18、%【解题分析】(1)根据质量守恒定律知道生成氧气的质量为32g-?(2),需要氯酸钾的质量为xMnO22KClO2KCl+3O?==?100%=%32g四、计算题(本题包括1个小题,共12分)通电19、水氢气+氧气分解反应水在通电条件下生成氢气和氧气一个水分子是由两个氢原子和个氧原子构成的;化学变化中分子可分原子不可分【解题分析】(1)由反应的微观示意图可知,水在通电的条件下反应生成了氢气和氧气,反应的文:..通电字表达式是:水氢气+氧气,该反应属于分解反应;(2)从上图中还得到的信息:①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;③化学变化中分子可分原子不可分。