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还是生成物;然后根据质量守恒定律确定Q:..是反应物还是生成物,据此结合题意进行分析判断。【题目详解】由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g,为反应物;Y的质量增加了32g﹣2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的质量为30g;Z的质量不变,Z可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;根据质量守恒定律,Q应是反应物,参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g,未知的数值为37g﹣25g=12g。因此:A、该反应为:X+Q→Y,物质Y一定是化合物,故A错误;B、反应后物质Q的质量为12g,故B正确;C、反应过程中X、Q的质量比为:5:25=1:5,故D错误;D、Z的质量不变,Z可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故D错误。故选B。【题目点拨】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。10、C【解题分析】,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,此选项错误;、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质,不一定是蒸馏水,此选项错误;,两者体积比为2:1,此选项正确;,此选项错误。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、变红色CO+HO=HCO气压减小,%CHOH222325【解题分析】酸能使紫色石蕊试液变红色,葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。【题目详解】(1)取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液,二氧化碳和水反应生成碳酸,则会发现试液变红色,故原因是CO+HO=HCO。2223(2)打开饮料瓶盖,有大量气体泡沫逸出,其原因是气压减小,气体的溶解度变小。(3)饮料瓶的材料是PET,化学式为(CHO)。PET中碳元素的质量分数为108412?10?100%=%。12?10+1?8+16?4(4)白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖(CHO),葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应:6126:..酶CHO2X+2CO?,根据质量守恒定律,反应前后原子个数相同,则X的化学式为CHOH。6126225【题目点拨】该元素的相对原子质量?原子个数化合物中元素的质量分数=?100%相对分子质量三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、%【解题分析】解:参加反应的碳酸钙的质量为25g?5g=20g设参加反应的纯HCl的质量为x,生成的二氧化碳的质量为yCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?3222100734420gxy100:73=20g:xx=:44=20g:yy=++?25g=×100%=%100g答:(1);(2)%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、降低熔点FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO节约金属资源Ag、Fe(或银、铁)Mg2+、Zn2+23242432【解题分析】(1)合金的熔点均小于成分金属的熔点,把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低锡合金的熔点,便于焊接金属,故填降低熔点。(2)稀硫酸除铁锈的反应是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水,故反应的化学方程式写为:FeO+233HSO=Fe(SO)+3HO。242432(3)废旧金属还有使用价值,废旧金属制品应回收利用,这样做可以节约金属资源,故填节约金属资源。(4)锌的金属活动性比镁弱,但比银、铁强,所以向AgNO、Fe(NO)、Mg(NO)的混合溶液中加入一定量33232的锌粉,锌粉先与活动性最弱的银的盐溶液硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,反应后过滤,滤液为无色,说明硝酸亚铁完全反应,所以滤渣中一定含有的物质是银和铁,故填Ag、Fe(或银、铁);:..向所得滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中肯定存在的物质有铁,则硝酸银全部被锌还原,所以溶液中一定存在的物质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁,则滤液中一定含有的金属离子是两种盐解离出的镁离子与锌离子,两种离子的符号分别为Mg2+、Zn2+,故填Mg2+、Zn2+。14、氯化铜、硫酸钠碳酸钠或NaCO向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生Fe+CuCl=FeCl+Cu或2322Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化亚铁、氯化钠、氯化钡【解题分析】(1)固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有氯化铜;步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀,说明固体中一定含有硫酸钠;(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生,而碳酸钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体,所以固体中一定不含有碳酸钠;(3)步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应,化学方程式是:Fe+CuCl=FeCl+Cu22和Fe+2HCl=FeCl+H↑;22(4)根据向固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有氯化铜,氯化铜溶于水,所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸;加入过量氯化钡,说明氯化钡有剩余,加入铁粉恰好完全反应,依据反应的产物情况可知,该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚铁,也一定含有没有参与反应的氯化钡,以及氯化钡和硫酸钠的反应除沉淀以外的另一个产物氯化钠。【题目点拨】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、①NH和HONO、NOCO用湿润的红色石蕊试纸放于试管口,若试纸变蓝,则说明存在氨气密封,低温保存3222【解题分析】本题通过实验探究碳酸氢铵分解产物考查了常见气体的检验方法。解答时要根据已有知识和题中提供的信息进行分析、判断得出正确的结论。(3)碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态称为碳酸氢铵的升华,碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想①不成立;(4)根据“②氨气(化学式NH)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的3红色石蕊试剂变蓝”;“③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=2NO2”可知,实验①产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,说明反应中有氨气和水生成,没有NO、NO生成。所2以实验①的实验结论是分解产物中有NH和HO生成,没有NO、NO生成。实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊,322说明有二氧化碳生成。所以实验②的实验结论是分解产物中有CO;2(5)①氨气溶于水的水溶液呈碱性,能使红色的石蕊试纸变蓝。实验室检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸放于试:..管口,若试纸变蓝,则说明存在氨气;②碳酸氢铵易分解,保存碳酸氢铵化肥的方法是密封、低温保存。Δ16、氯化钙(合理即可)NHNO+NaOHNaNO+HO+NH?在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,43323如果试纸变蓝色,则为氨气验证氢氧化钠和稀硫酸发生了反应H+、SO2﹣、Mg2+、Cl﹣AgCl+KI=AgI↓+KCl4减少【解题分析】(1)碳酸钠能和氯化钙反应生成氯化钠和白色不溶于水的碳酸钙沉淀,所以加入的试剂可能是氯化钙(合理即可);Δ(2)氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气,化学方程式为:NHNO+NaOHNaNO+HO+NH?;43323氨气溶于水,溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,因此检验氨气的方法为:在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,如果试纸变蓝色,则为氨气;(3)稀硫酸和氢氧化钠反应生硫酸钠和水,溶液仍然是无色,无法确认反应是否发生;氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液,溶液显红色,滴加稀硫酸,若溶液逐渐变成无色,证明二者发生了反应;(4)依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀或气体或水,如果发生了复分解反应,则溶液中的某些离子会减少或消失。若想确认两种物质没有发生复分解反应,需要检验溶液中仍然存在:H+、SO2﹣、Mg2+、Cl﹣;4(5)氯化银和碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾,化学方程式为:AgCl+KI=AgI↓+KCl;(6)由题干中的表格和(5)中的反应可知,反应朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目)减少的方向进行。