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应物Y的转化率增大,故C错误;D项、升高温度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热方向移动,则正反应的△H<0,故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动,注意掌握化学反应速率的计算方法,理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。13、C【答案解析】分析:金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解:A、Na为活泼金属,较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,在加热条件下难以分解,A错误;B、Ag为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,B错误;C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H、活泼金属等)将金属从其化合物2中还原出来,C正确;D、***为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,D错误;答案选C。14、C【答案解析】,不能置换出硫酸铜溶液中的铜,湿法炼铜是用铁做还原剂,把硫酸铜溶液中的铜置换出来,故A不选;,故B不选;,故C选;,不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来,故D不选;故选C。【答案点睛】按照金属活动性顺序,在工业上,活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼,如用电解熔融的***化钠的方法冶炼钠,用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属,如锌、铁、铜等,通常采用热还原法冶炼,即用还原剂如碳、CO、H、Al等做还原剂,在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如***和银,用热分解2法冶炼,即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。15、D:..【答案解析】分析:物质的水溶液因水解呈酸性的是强酸弱碱盐,据此分析。详解:A、NaNO是强酸强碱盐,不水解水溶液呈中性,选项A错误;B、硫酸氢钠是强酸强碱盐,在溶液中能电离为3钠离子、氢离子和硫酸根,故是电离显酸性,选项B错误;C、醋酸钠是强碱弱酸盐,故水解显碱性,选项C错误;D、***化铵是强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,选项D正确;答案选D。点睛:本题考查了盐类的水解和电解质的电离,难度不大,应注意的是碱一定显碱性,但显碱性的不一定是碱。16、C【答案解析】A、保持体积不变,充入H使体系压强增大,增大生成物的浓度,反应速率增大,故A错误;B、将容2器体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,故B错误;C、增加C的量,物质的浓度不变,反应速率不变,故C正确;D、保持压强不变,充入N使体系体积增大,参加反应的气体的浓度减小,反应速率减小,故D错误;故选2C。点睛:本题考查化学反应速率的因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的考查,有利于化学科学素养的培养和提高学生学****的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累。二、非选择题(本题包括5小题)17、羟基CHCHOCHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HOab33323232【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知A是CHCHOH,乙醇催化氧化产生B是乙醛CHCHO,乙醛催化氧化产生的C是323乙酸CHCOOH,乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯,结构简式为CHCOOCHCH,E的产量可以用来3323衡量一个国家的石油化工发展水平,则E是乙烯CH=CH,乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CHCOOCHCH。22323【题目详解】根据上述分析可知:A是CHCHOH,B是CHCHO,C是CHCOOH,D是CHCOOCHCH,E是CH=CH。323332322(1)A是CH3CH2OH,官能团是-OH,A中含有的官能团名称是羟基;(2)根据上述分析可知:B的结构简式是CHCHO;3(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,所以其反应的化学方程式是CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO;3323232(4),该物质分子是平面分子,键角是120°,分子中所有原子在同一平面上,a正确;,密度比水小,而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳,因此可用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,b正确;23c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应,故其反应类型为加成反应,c错误;故合理选项是ab。【答案点睛】:..本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。18、HClOAl(OH)H―O―H分子晶体O2->Na+>Al3+-1ⅣANaH+HO=NaOH+H↑H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=432222-184kJ/mol【答案解析】根据元素在周期表中的位置信息可得:甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。(1)元素非金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO;Al(OH)具有***。43(2)H与O形成的10电子分子为HO,电子式是;结构式为H―O―H;固态水所属晶体类型为分子晶体。2(3)O2-、Na+、Al3+电子层结构相同,原子序数逐渐增大,故离子半径从大到小的顺序为O2->Na+>Al3+。(4)如果将H排在第ⅦA族,应根据它们的负化合价都是-1;根据H元素的正、负化合价代数和为零,也可以将其排在第ⅣA族。(5)H与Na形成的化合物为NaH,与水反应生成可燃性气体单质为H,化学方程式为:NaH+HO=NaOH+H↑。222(6)通常状况下,1mol氢气在***气中燃烧放热184kJ,则热化学方程式为:H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。2219、SO使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BD还原性2【答案解析】(1)氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO;2(2)①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收;②为验证A中残留物是否含有FeO,应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO溶液检验亚铁离子,所以BD选项是正确的,4(3)通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,二氧化硫被氧化,该反应中SO表现出的化学性质是还原性。2【答案点睛】注意在使用高锰酸钾溶液检验二价铁离子的时候,高锰酸钾溶液不宜过量,过量后没有明显的实验现象,导致实验失败。20、2NHCl+Ca(OH)→CaCl+2NH↑+2HO加热固体时试管口向上倾斜被加热部分置于酒精灯内焰取湿润42232的红色石蕊试纸置于试管口,变蓝,证明氨气收满C【答案解析】测试卷分析:本题考查氨气的实验室制备。(1)由NHCl和Ca(OH)混合加热制NH的化学方程式为2NHCl+Ca(OH)2NH↑+CaCl+2HO。42342322(2)装置中的两处错误是:①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜;②应用酒精灯的外焰加热。:..(3)检验试管中收集满氨气的方法是:将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则已经收集满了;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则已经收集满了。(4)由于氨气极易溶于水,所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸,A、B项都会产生倒吸现象,不合理;C项可防止倒吸,答案选C。21、②①⑦③⑥分子C(CH)CH+ClCHCl+HCl34423【答案解析】(1)①金刚石和石墨为碳元素的不同单质,为同素异形体;②12C与14C的质子数相同,而中子数不同,二原子互为同位素;③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;④与为同种物质;⑤与为同种物质;⑥与的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;⑦CH﹣CH和结构相似,组成相差n个CH原子团的有机物,互为同系物;332故互为同位素的是②,互为同素异形体的是①,互为同系物的是⑦,互为同分异构体的是③⑥;(2)TiCl是共价型化合物,熔沸点较低,应为分子晶体;4(3)相对分子质量为72的烷烃分子式为CH,它的一***代物只有一种,此烷烃的结构简式为C(CH);51234(4)CH3Cl常温下是气体,则在光照条件下,甲烷与***气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH+ClCHCl+HCl。423