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质中的方程式为NH﹣4e﹣+4OH-═N+4HO,24242422故A错误;甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小,PH减小;乙池是电解池,乙池总反应:2CuSO+2HO=2Cu+O+2HSO,乙池溶液pH减小,故B错误;乙池析出铜和氧气,所以反应一段时间后,向乙池42224中加一定量CuO固体,能使CuSO溶液恢复到原浓度,故C正确;,故D错误。考点:本题考查原电池、电解池。:..9、B【解析】,E为催化剂存在下该反应的活化能,E′为无催化剂时该反应的活化能,故A正确;,该反应为吸热反应,△H≠E′-E,故B错误;,活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子,故C正确;,平衡不移动,故D正确;故选B。10、D【解析】燃料电池中通入氧气的一极,氧气得电子生成氢氧根离子,该电极为正极。【详解】A、氧气得电子产生氢氧根离子,钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠,故离子交换膜允许钠离子通过,是阳离子交换膜,选项A正确;B、根据图示,负极BH-转化为BO-,故反应式为BH-+8OH--8e-=BO-+6HO,选项B正确;42422C、电解池是电解精炼铜,电解质溶液必须含有铜离子,可以选择CuSO4溶液,选项C正确;D、A极连接正极,作为阳极,(标准状况)时,转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不2正确;答案选D。11、D【解析】①向溶液中滴加足量***水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br?,且有气泡冒出,说明溶液中含离子CO2-或SO2-;②向33所得橙色溶液中加入足量BaCl溶液,无沉淀生成,说明不含SO2-,那么一定含有:CO2-,一定不能含有与碳酸根生233成沉淀的离子:Mg2+、Al3+,通过以上分析,根据电中性原理,能证明K+存在,所以无法判断氢氧根离子的存在与否,可以取样,加入足量BaCl溶液,再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。2【点睛】①向溶液中滴加足量***水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO2-或SO2-33离子,那么与其混合生成沉淀的不能存在;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl溶液,无沉淀生成,说明不含SO2-,23据此进行解答。12、B【解析】,水中的H原子和O原子形成极性共价键,但不存:..在这离子键,A选项错误;,F-位于体心,而Ca2+位于顶点和面心,距离F-最近的Ca2+组成正四面体,B选项正确;,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多,C选项错误;,配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误;答案选B。【点睛】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识,解题关键是对所给图要仔细观察,并正确理解掌握基本概念。13、D【解析】,正逆反应速率同时增大,且速率相等,而所给可逆反应中,反应前后气体分子数发生变化,故此时改变的条2件应为加入催化剂,A不符合题意;,正逆反应速率都减小,由于逆反应速率大于正反应速率,平衡逆移,由于该反应为放热反应,故不可能是降3低温度;反应前后气体分子数减小,故此时改变的条件为减小压强,B不符合题意;,正逆反应速率都增大,故改变的条件可能为升高温度或增大压强,由于逆反应速率大于正反应速率,平衡逆5移,结合该反应为放热反应,且反应前后气体分子数减小,故此时改变的条件为升高温度,C不符合题意;、t时刻,平衡都是发生逆移的,故达到平衡时,即t、t时刻所得的SO的体积分数都比t时刻小,D说法354631错误,符合题意;故答案为:D14、A【解析】分成两等份,再分别通入足量的NH和SO充分反应后,最终均有白色沉淀生成,因Ag+与足量氨水反应生成络离子,32Al3+与氨水反应生成白色沉淀,Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀;另一份中,NO﹣、SO发生氧32化还原反应生成SO2﹣,SO2﹣与Ag+或Ba2+结合生成白色沉淀,综上所述,一定含Al3+、NO﹣,Ag+、Ba2+至少含一种,443一定不含SO2﹣、AlO﹣、Fe2+,不能确定是否含Na+、Cl﹣,答案选A。42【点睛】本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力,易错点为Al3+与氨水反应生成白色沉淀,Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀,故排除Fe2+的存在。15、A:..【解析】,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故A正确;“两查、两禁、一不可”,不能向燃着的酒精灯内添加酒精,故B错误;,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故C错误;,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,玻璃棒紧靠三层滤纸处,故D错误;故答案选A。16、B【解析】A、K的影响因素为温度,水的电离吸热,升高温度K增大,A、D在同一等温线上,故图中A、B、D三点处Kwww的大小关系为B>A=D,A错误;B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐渐增大,c(OH-)?c(NH+)/c(NH·HO)的值不432变,故c(NH+)/c(NH·HO)逐渐减小,B正确;432C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NHCl固体,体系不能从A点变化到C点,体系从A点变化到C点,4可采用加热的方法,C错误;D、A点所对应的溶液呈中性,Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在,D错误。故选B。二、非选择题(本题包括5小题)HNO3或CH=CH+HClCHCHCl,7722232加成反应;2CHCHCl+NH→HN(CHCH)+2HCl,取代反应323232【解析】由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构,可知A为HOCHCHN(CHCH),B应为(CHCH)NH。22232232【详解】(1),普鲁卡因分子含有13个碳原子,A错误;,能与氢气发生加成反应,B错误;,可以发生水解反应,C正确,故答案为:C;(2)根据化合物Ⅰ的结构简式,可知其分子式为CHNO,苯环与氢气发生加成反应,1mol化合物I能与3mol氢气772发生加成反应,故答案为:CHNO;3;772(3)化合物Ⅰ含有羧基、氨基,发生缩聚反应生成高聚物,则高聚物结构简式为,故答案为::..或;(4)结合信息可知,乙烯与HCl发生加成反应生成CHCHCl,CHCHCl再与氨气发生取代反应生成HN(CHCH)323223,反应方程式为:CH=CH+HClCHCHCl,2CHCHCl+NH→HN(CHCH)+2HCl,故答案为:22232323232CH2=CH2+HClCHCHCl,加成反应、2CHCHCl+NH→HN(CHCH)+2HCl,取代反应。32323232【点睛】18、CHO银氨溶液,水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液,加热)取代反应26+2NaOHCH-C≡C-CH+2NaBr+2HO332【解析】根据信息反应(i),B生成C,说明B分子对称,又A生成B,则A与B碳原子数相同,A和G互为同分异构体,A不l溶液褪色,所以A含有4个碳原子,不含碳碳双键,所以B也含4个碳原子,则B为,24A为,B与HBr发生取代反应生成H,则H为,H生成I,I中所有碳原子均在一条直线上,则I为CH-C≡C-CH,又B发生信息反应(i)生成C,则C为CHCHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条333件下生成D,D再酸化生成E,则E为CHCOOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇,3C发生还原反应生成F为CHCHOH,G为CHCOOCHCH,据此分析解答。32323【详解】:..根据上述分析可知:A为,B为,C为CH3CHO,D为CH3COONH4,E为CH3COOH,F为CHCHOH,G为CHCOOCHCH。32323(1)根据以上分析,F为CHCHOH,分子式为CHO;C为CHCHO,分子中含有醛基,与银氨溶液在水浴加热条32263件下发生氧化反应产生D:CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液,水浴加热;(2)根据以上分析,A的结构简式为,B为,B与HBr发生取代反应生成H:,所以B生成H的反应类型为取代反应;(3)I为CH-C≡C-CH,则H转化为I的化学方程式为+2NaOHCH-C≡C-CH+2NaBr+2HO;33332(4)X是A的一种同分异构体,则分子式为CHO,1molX在HIO加热条件下完全反应,可以生成1mol无支链的有4824机物,则X为环状结构,则X的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断,注意把握题给信息,结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。19、吸收HClKClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO将KClO浓溶液滴加到Fe(NO)饱和溶液中,Fe3+过量,333KFeO在Fe3+催化作用下发生分解。或答:将KClO浓溶液滴加到Fe(NO)饱和溶液中,溶液呈酸性,在酸性条件2433下,KFeO能与水反应生成Fe(OH)和O。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO2-+3Cl-+5HO铁***化钾2432423Fe3++)3-==Fe[)]↓%偏低6362【解析】高锰酸钾与浓盐酸在A装置中反应生成***气,由于浓盐酸易挥发,生成的***气中一定会混有***化氢,因此通过装置B除去***化氢,在装置C中***气与氢氧化钾反应生成KClO,装置D吸收尾气中的***气,防止污染。结合题示信息分析解答。(6)用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品,调节pH,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应,高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子,碘离子被氧化成碘,根据电子得失守恒有关系FeO2-~2I,再根据反应2NaSO+I═NaSO+2NaI,422232246利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量,进而确定质量分数。【详解】(1)根据上述分析,B装置是用来除去***气中的***化氢的,故答案为吸收HCl;(2)根据题干信息知,KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO,因此反应时需将C装置置于冷水浴中,故答案为3KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO;3:..(3)根据题干信息知,KFeO可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,24在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)和O,因此制备KFeO时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO)322433饱和溶液中,防止Fe3+过量,KFeO在Fe3+催化作用下发生分解;KClO浓溶液与Fe(NO)饱和溶液反应制备KFeO243324的离子方程式为2Fe3++3Cl