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═O,故A正确;B、反应的能垒越高,反应速率越小,总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定,由图2可知,中间体2到过渡态4的能垒较大、,决定了NO的生成速率很慢,故B正确;C、由图2可知,?mol-1,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能,?mol-1,故C正确;2D、由图1可知,N和O制NO的过程中各步机理反应的能垒不大,反应速率较快;由图2可知,O原子和N制NO22的过程中多步机理反应的能垒较高、,导致O原子和N制NO的反应速率2较慢,所以由N和O制NO的过程比由O原子和N制NO的过程速率快,故D错误;22故选:D。【点睛】明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键,注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。8、C【解析】,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,选项A:..错误;,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,不能说明红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,选项B错误;,,,,所以假设成立,选项C正确;(OH)悬浊液,加热后制取CuO,选项D错误。22答案选C。9、C【解析】,可知丙为二元强酸,应为HSO,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成24HSO,则应为SO,可知乙为O,L为HO,甲是单质,且与浓硫酸反应生成SO、HO,可知甲为C,M为CO,24222222则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。【详解】A项、同周期元素,原子半径从左到右逐渐减小,C>O,故A错误;B项、同主族元素,从上到下非金属性减弱,O>S,故B错误;C项、化合物COS都由非金属性构成,只含共价键,故C正确;D项、K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律,侧重考查分析能力和推断能力,注意溶液pH为推断突破口,熟练掌握元素化合物知识,注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。10、C【解析】,Mg作负极,Mo作正极,所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高,故A错误;,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,即Mo箔接电源的正极,故B错误;,放电时Mg作负极,Mo作正极,正极反应式为Fe[)]+2Na++2e-=NaFe[)],故C正确;-4e-626+2C1-=[MgCl]2+,,,,,故D错误。答案:22C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应,原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应,再根据得失电子守恒进行计算。:..11、B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子中只有一个电子,则X为H元素;Y原子的L电子层有5个电子,其核电荷数为7,为N元素;Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则Z为S元素;W为短周期主族元素且原子序数大于Z,所以为Cl元素;-和Cl-的离子核外电子排布相同,核电荷数大,离子半径小,即S2->Cl-,故A错误;,现象为有白烟产生,故B正确;、N、S三种元素组成的化合物NHHS或(NH)S均为离子化合物,化合物中既有离子键,又有共价键,故C错442误;,而HSO的酸性比HClO42423强,故D错误;故答案为B。12、A【解析】X元素是短周期主族元素中原子半径最大,则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态,该氢化物是H2O,即W为O,Y的氧化物和***化物熔融状态下都能够导电,说明它们都是离子化合物,即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之和10,推出Z的最外层有7个电子,四种元素原子序数依次增大,即Z为Cl,据此分析;【详解】X元素是短周期主族元素中原子半径最大,则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态,该氢化物是HO,即W为O,2Y的氧化物和***化物熔融状态下都能够导电,说明它们都是离子化合物,即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之和10,推出Z的最外层有7个电子,四种元素原子序数依次增大,即Z为Cl,,ClO具有强氧化剂,能作消毒剂,故A正确;、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误;,常电解熔融状态的***化镁,因为***化镁的熔点低于氧化镁,故C错误;、Na、Cl可以形成多种化合物,NaClO水溶液显碱性,NaClO水溶液显中性,故D错误;4答案:A。【点睛】易错点是Y元素的推断,学生认为Y可能是Al,认为AlO和AlCl熔融中状态下都能够导电,忽略了AlCl是共价2333化合物,熔融状态下不能够导电。13、B【解析】:..标准NaOH溶液滴定盐酸实验中,用酚酞或***橙为指示剂,氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中,盐酸放在锥形瓶中进行滴定,不用圆底烧瓶,,故B错误,故选:B。14、C【解析】由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。+1价,最低为-1价,二者代数和为0,A正确;-、Li+电子层结构相同,核电荷数Li+>H-,所以离子半径H->Li+,B正确;,Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)是***氢氧化物,C错误;***水,***气与水反应产生盐酸和次***酸,其中含有的HClO不稳定,光照容易分解,所以应该保存2在棕色试剂瓶中,D正确;故合理选项是C。15、B【解析】,亚硫酸可被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,并不是雨水中溶解了CO2的缘故,故A错误;,乙烯可与高锰酸钾溶液反应,所以除去乙烯达到水果保鲜的目的,故B正确;,依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱,不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸,不能做为判断的依据,故C错误;,应在沸水中滴加***化铁溶液,继续加热至溶液呈红褐色,如在饱和***化铁溶液煮沸,铁离子的水解程度较大,生成氢氧化铁沉淀,故D错误。故选B。16、B【解析】A.“可燃冰”是天然气水合物,燃烧生成二氧化碳和水,属于清洁能源,有利于节省化石燃料,并减少空气污染,故A正确;%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,故B错误;,水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝,三者成分不同,故C正确;,油脂在碱性环境下水解,直馏汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正确;故选:B。:..二、非选择题(本题包括5小题)17、甲苯消去反应碳碳双键、酯基+H2O+CH3OH【解析】根据F的结构可知A中应含有苯环,A与***气可以在光照条件下反应,说明A中含有烷基,与***气在光照条件下发生取代反应,A的分子式为CH,则符合条件的A只能是;则B为,B→C→D发生信息①的反78应,所以C为,D为;D中羟基发生消去反应生成E,则E为或;E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为,H与氢气加成生成I,则I为,I中酯基水解生成K。【详解】(1)A为,名称为甲苯;G到H为消去反应;H为,其官能团为碳碳双键、酯基;(2)E为或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的过程中酯基发生水解,方程式为+HO+CHOH;23(4)D为,其同分异构体满足::..①能与FeCl溶液发生显色反应说明含有酚羟基;3②分子中有一个手性碳原子,说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;③核磁共振氢谱有七组峰,有7种环境的氢,结构应对称,满足条件的同分异构体为:;(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链,根据信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链-COCH,之后的流程与C到F相似,参考C到F的过程可知合成路线为:3。18、醛基4-硝基甲苯(对硝基甲苯)取代反应加成反应14或【解析】A(CHO)能够与新制氢氧化铜反应,说明A含有醛基,因此A为CHCHO,则B为CHCOOH;结合C和E的分子2433式可知,C和D应该发生取代反应生成E和***化氢,则D为;甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合J的结构可知,F为对硝基甲苯(),F被还原生成G,G为对氨基甲苯(),根据已知信息,G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知,H为,则E为,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析,A为CHO,含有的官能团为醛基;F为,名称为对硝基甲苯,故答案为醛基;244-硝基甲苯(对硝基甲苯);:..(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为,故答案为;(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物,G为,故答案为;(4)由D生成F是甲苯的硝化反应,属于取代反应,根据流程图,E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键,属于加成反应,故答案为取代反应;加成反应;(5)E为,芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,说明K中含有醛基,则K的结构有:苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个***和1个醛基有6种;苯环上连接1个***和1个—CH2CHO有3种;苯环上连接1个—CHCHCHO有1种;苯环上连接1个—CH(CH)CHO有1种,共14种;其中核磁共振223氢谱有四组峰的结构简式为或,故答案为14;或。19、指示B中压强变化,避免气流过快引起压强过大防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率cBr+2OH-=Br-+BrO-+HO干燥产品(除去产品中的水)30%22【解析】(1)图中B装置气体经过,但B中气体流速过快,则压强会过大,通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,因此玻璃管的作用为指示B中压强变化,避免气流过快引起压强过大。(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂,因为1,2一二溴乙烷的沸点为131℃,℃,因此只能让1,2一二溴乙烷变为液体,不能变为固体,变为固体易堵塞导气管,因此合适冷却剂为c。(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2一二溴乙烷中的单质溴除掉,发生反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+HO。2(5)步骤⑤中加入无水***化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水);,根据质量守恒得到1,,因此该实验所得产品的产率为?100%?30%。?188g?mol?1:..【详解】(1)图中B装置气体经过,但B中气体流速过快,则压强会过大,通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,因此玻璃管的作用为指示B中压强变化,避免气流过快引起压强过大,故答案为:指示B中压强变化,避免气流过快引起压强过大。(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率,故答案为:防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂,因为1,2一二