文档介绍：该【《习题课水分析化学》PPT 】是由【相惜】上传分享，文档一共【43】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《习题课水分析化学》PPT 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第二章****题〔p57)常量滴定管的读数误差为±,%%,问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升〔mL〕?这些结果说明了什么问题?解:滴定管的读数误差每次为±,滴定的毫升数的通过两次获得,根据相对误差公式:滴定结果说明:滴定的mL数少,相对误差大;滴定的mL数多,相对误差小。,可准确称至±,,相对误差是多少?滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升〔mL〕?解:〔1〕,由于试样的称取一般采用差减法获得〔两次称量值相减〕,每次称量的绝对误差为±,相对误差为:,相对误差为:整理ppt〔2〕,%,为使测定过程中的误差一致,%,因此,,滴定所消耗的标准溶液量至少为:计算说明:称样量太少,误差大,滴定毫升数少。假设取样量放大十倍,,%%,滴定消耗的体积至少分别为30mL和10mL。整理ppt第三章酸碱滴定法****题〔p115)=×10-9,问该指示剂的变色范围应为多少?解:指示剂理论变色范围为pKa?1,故ΔpH=pKHin±1=-×10-9±1=±1〔~〕〔1〕;〔2〕;〔3〕〔4〕+。解:判断弱酸被准确直接滴定的条件是CspKa≥10-8判断弱碱被准确直接滴定的条件是CspKb≥10-8〔1〕,Ka=×10-5,CspKa>10-8,可用强碱直接滴定。〔2〕,Ka=×10-4,CspKa>10-8,可用强碱直接滴定。〔3〕,Kb=×10-4,CspKb>10-8,可用强酸直接滴定。〔4〕+,HCl为强酸,可用强碱直接滴定;H3BO3为弱酸,Ka=×10-10,CspKa<10-8,。〔1〕;〔2〕–H2N解:分级滴定的判别式为:对于多元酸:对于多元碱:〔1〕H2C2O4,Ka1=×10-2,Ka2=×10-5,不能分级滴定,但两个质子可一并滴定,因为〔2〕H2N–H2N,Kb1=×10-8,Kb2=×10-15,故只能滴定到第一个化学计量点,有±1%的误差。,,,再加***橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至橙红色出现,,问水样中有何种碱度?含量为多少〔以mg/L表示〕?解:P<M,∴水样中含CO32-和HCO3ˉ碱度。-、OH-、HCO3-,或者是混合水样。,以酚酞为指示剂可滴定至终点。问:〔1〕假设水样含OH-和CO32-的量相同,再以***橙为指示剂,还需参加多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点?〔M=?〕〔2〕假设水样含有CO32-和HCO3-的量相同,接着以***橙为指示剂,还需滴入多少毫升HCl溶液才可到达橙红色终点?〔M=?〕〔3〕假设参加***橙指示剂时,不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色,该水样中含有何种物质?〔M=0〕整理ppt解:P=〔1〕水样含OH-和CO32-的量相同,以酚酞为指示剂的反响如下:OH-+H+==H2OCO32-+H+==HCO3-***橙后:HCO3-+H==。〔2〕水样含有CO32-和HCO3-的量相同,以酚酞为指示剂的反响如下:CO32-+H+==HCO3-。参加***橙后,其反响为:HCO3-+H+==H2CO3HCO3-包括原水中CO32-滴定产生的〔-,由于两种组分的量相同,因此原水样中HCO3-,+=。〔3〕水样参加***橙指示剂时,不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色,该水样中只含有OH-碱度。整理ppt第四章络合滴定法****题〔p161)+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值是多少?实际分析中应控制的在多大?解:查表得:lgKCaY=,lgKMgY=,lgKZnY=,设水样中的各金属离子的浓度均为10-2mol/L,那么lgαY(H)=lgKMY-8,故滴定Ca2+的pH值为:lgαY(H)=lgKCaY-8=-8=,,pH=,实际分析中,由于Mg2+干扰,采用pH=12。滴定Mg2+的pH值为:lgαY(H)=lgKMgY-8=-8=,,pH=,实际分析中,采用pH=10。滴定Zn2+的pH值为:lgαY(H)=lgKZnY-8=-8=,,pH=,实际分析中,采用pH=5。整理ppt