文档介绍：该【仪器分析练习题及答案 】是由【才艺人生】上传分享，文档一共【73】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【仪器分析练习题及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。。答:。。,利于批量样品分析。。。、价格昂贵,对仪器工作环境要求较高。[Cu2+]=,铜电极的电极电位(EθCu2+/Cu=)++e-=Ag的EθAg+,,电极反应Ag2C2O4+2e-=Ag+C2O42-的标准电极电位EθAg2C2O4,,求Ag2C2O4的溶度积常数。++2e-=Zn的EθZn2+,Zn=-,)42-的稳定常数为5×1016。)42-+2e-=Zn+4CN-)42-,Zn。答案:[Cu2+]=,铜电极的电极电位(EθCu2+/Cu=)解:电极反应为:Cu2++2e-=Cu按照能斯特方程,铜电极的电位为:ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+RT/nFln[αCu2+/αCu]金属的活度为常数,作为1,在非精度的情况下,可以认为αCu2+=[Cu2+]。则求得(25℃时)ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+RT/nFln[Cu2+]=+()?=++e-=Ag的EθAg+,,电极反应Ag2C2O4+2e-=Ag+C2O42-的标准电极电位EθAg2C2O4,,求Ag2C2O4的溶度积常数。解:根据能斯特方程:EθAg2C2O4,Ag=EAg+,Ag=EθAg+,Ag+[Ag+]=EθAg+,Ag+(Ksp/[C2O42-])1/23(3)内外溶液的H+活度系数不同(4)|M1n+||M2m+|M2在上述电池的图解表示式中,规定左边的电极为()(1)正极(2)参比电极(3)阴极(4),对加入标准溶液的要求为()(1)体积要大,其浓度要高(2)体积要小,其浓度要低(3)体积要大,其浓度要低(4)体积要小,()(1)估计电极的检测限(2)估计共存离子的干扰程度(3)校正方法误差(4)***化银晶体膜离子选择电极测定***离子时,如以饱和甘***电极作为参比电极,应选用的盐桥为:()(1)KNO3(2)KCl(3)KBr(4)。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后,形成()(1)带电荷的化合物,能自由移动(2)形成中性的化合物,故称中性载体(3)带电荷的化合物,在有机相中不能自由移动(4)形成中性化合物,溶于有机相,()(1)玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀(2)H+度高,它占据了大量交换点位,pH值偏低(3)H+与H2O形成H3O+,结果H+降低,pH增高(4)在强酸溶液中水分子活度减小,使H+传递困难,,当钠电极用于测定1×10-54mol/LNa+时,要满足测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于()(1)3(2)5(3)7(4),这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是()(1)(2)500倍(3)2000倍(4),×10-5mol/LK+,×10-2mol/LMg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为()(1)%(2)134%(3)%(4)%***离子时,其电极电位()(1)随试液中银离子浓度的增高向负方向变化(2)随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3)随试液中***离子浓度的增高向负方向变化(4)()(1)随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小(2)与(1)相反(3)与试液酸度无关(4)表达式只适用于NH4+试液二、,它没有_______性和______性,而渗透膜,只能让某种离子通过,造成相界面上电荷分布不均,产生双电层,形成______电位。***离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时,对较复杂的试液需要加入____________试剂,其目的有第一________;第二_________;第三___________。,其操作定义可用式_____________________来表示。用pH玻璃电极测定酸度时,测定强酸溶液时,测得的pH比实际数值_______,这种现象称为________。测定强碱时,测得的pH值比实际数值______,这种现象称为__________。***离子选择电极,晶体中________是电荷的传递者,________是固定在膜相中不参与电荷的传递,内参比电极是________________,内参比电极由_____________________组成。,由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为______;测量电流随电压变化的是_____,其中若使用_______电极的则称为______;测量电阻的方法称为__________;测量电量的方法称为_________。6电位法测量常以____________________作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下,测量所组成的原电池______________。三、***离子选择电极测定某一含F-,。×10-2mol/L***。,试求试样溶液中F-的含量为多少(mol/L)?2.***离子选择电极的内参比电极为Ag-AgCl,EθAg/AgCl=。×10-3mol/LNaF,×-5mol/LF-,pH=7的试液中,25oC时测量的电位值。[]-Ag2S混晶膜制成的***离子选择电极,已知其选择性系数分别为:=1×10-5=5×10-5=3×102=2×106试回答在测定[Cl-]=1×10-4mol/L时,如果允许误差为5%,若共存KNO3或K2SO4时,物质的最大容许浓度是多少?四、问答题(共4题20分),若使用标准加入法,试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。,离子选择性电极可分为几类,并举例说明。3简述使用甘***电极的注意事项。4为什么测量一电池的电动势不能用一般的电压表?应用什么方法测量之?答案:一、选择题1.(1)2.(1)3.(4)4.(4)5.(2)6.(1)7.(1)8.(4)9.(4)10(2)11.(3)12.(3)13.(1)7二、填空题(共5题25分);强制;选择;Donnan。(TISAB);维持试样与标准试液有恒定的离子活度;使试液在离子选择电极适合的pH范围内,避免H+或OH-干扰;使被测离子释放成为可检测的游离离子。3.;偏高;酸差;偏低;碱差或钠差。-;La3+;Ag|AgCl;/LNaF溶液。;伏安法;滴***;极谱法;电导分析法;库仑分析法。6..待测试液;电动势。三、计算题(共4题20分)根据标准加入法公式:2答:3.[答]×10-4×5[KNO3]=───────=×10-5××10-4×5[K2SO4]=(───────)=×10-5×100四、问答题(共4题20分)1.[答]使用标准加入法计算公式计算时必须知道该电极Nernst响应的实际斜率S。不用作标准曲线,求算实际斜率的实验方法是,在完成试样的测定后,此时E=b+Slgf·cx,用空白溶液将试液稀释1倍,此时E'=b+Slg(fcx)/2,因此可按下试计算实际斜率:S=(E-E')/,通常离子选择电极可以分为两大类:(1)原电极(2)敏 化离子选择电极,它们又可分为若干种。例如用单晶膜的***离子选择电极属原电极。3.[答],管内应充满饱和KCl溶液,且有少许KCl晶体存在,并注意随时补充KCl溶液。***电极长时间浸在待测液中,以免渗出的KCl污染待测溶液。。,塞好侧管口及橡皮帽,以防止KCl溶液渗出管外,将甘***电极浸泡在饱和KCl溶液里。4.[答]9电池的电动势是指电池没有电流通过时两端的端电压,当用一般的电压表来测量时,由于电池中有电流通过,而电池有内阻,这就产生电压降(E-iR=U)此时用电压表测得的仅仅是端电压U。另外,由于电流通过电池,在电池两电极上发生电化学反应,产生极化现象,也将影响电动势的准确测量。所以不能用一般的电压表来测量电池的电动势,而应用电位差计,利用补偿法原理(使i=0)来测之。第四章电解和库仑分析一、+,Tl++Br2─→Tl+2Br-,,溶液中生成的***的质量是多少克?[Ar(Tl)=]()(1)×10-4(2)×10-3(3)×10-3_(4)-、1mol/LCNS-、-,--的混合溶液,Eq(AgBr/Ag)=+,Eq(S/Ag)=+,Eq(AgCl/Ag)=+,Eq(AgIO3/Ag)=+,Eq(Ag2CrO4/Ag)=+,在银电极上最先析出的为()(1)AgBr(2)S(3)AgCl(4)()(1)电解方程式(2)法拉第电解定律(3)Fick扩散定律(4)(1)、(2)、(3)都是其基础10