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关键,题目难度不大。(共小题)3.【分析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;(2)⑧NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体;(4)少量③CO2通入⑤Ba(OH)2中反应生成碳酸钡沉淀和水;(5)④H2SO4和⑤Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钡沉淀和水。【解答】解:(1)①铝是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;②纯醋酸溶于水导电,属于电解质;:..2④H2SO4溶于水导电,属于电解质;⑤Ba(OH)2溶于水导电,属于电解质;⑥红褐色的氢氧化铁胶体,是分散系,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦稀盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑧NaHSO4溶于水导电,属于电解质;⑨碳酸钙溶于水不导电,熔融状态导电,属于电解质;⑩乙醇不能电离,属于非电解质;上述物质中属于电解质的有②④⑤⑧⑨,属于非电解质的有③⑩,既不属于电解质也不属于非电解质的有①⑥⑦,故答案为:②④⑤⑧⑨;③⑩;①⑥⑦;(2)⑧NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO=Na++H++SO2﹣,44故答案为:NaHSO=Na++H++SO2﹣;44(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;(4)少量③CO2通入⑤Ba(OH)2中反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣=BaCO↓+HO,32故答案为:Ba2++2OH﹣=BaCO↓+HO;32(5)④H2SO4和⑤Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣=BaSO↓+2HO,442故答案为:Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣=BaSO↓+2HO。442【点评】本题考查了物质的分类,以及离子方程式的书写,题目难度不大,在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写离子反应方程式。(共小题)4.【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;(2)③在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子;(3)③与⑤反应生成硫酸钡和HCl。:..解:()在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,属于电解质的是,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是④,故答案为:②③⑤⑥;④;(2)③在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子,电离方程式为HSO=2H++SO2﹣,244故答案为:HSO=2H++SO2﹣;244(3)③与⑤反应生成硫酸钡和HCl,离子方程式为Ba2++SO2﹣=BaSO↓,44故答案为:Ba2++SO2﹣=BaSO↓。44【点评】本题考查基本概念、电离方程式的书写、离子方程式的书写,侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力,明确基本概念内涵、电离方程式和离子方程式书写规则是解本题关键。5.【分析】(1)物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;(3)非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离;在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气。【解答】解:①氢氧化钠固体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;②KHSO4的水溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;③***化氢气体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;④稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;⑤二氧化碳气体是非电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;⑥铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由电子,能导电;⑦酒精是电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;⑧熔融***化钠为电解质,含有自由移动的离子,能导电;(1)上述状态下可导电的是:②④⑥⑧,故答案为:②④⑥⑧;(2)属于电解质的是:①③⑧,故答案为:①③⑧:(3)属于非电解质的是:⑤⑦,故答案为:⑤⑦;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为:KHSO=K++H++SO244:..;在水溶液中4和Zn反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,反应的离子方程式为:2H++Zn=H↑+Zn2+,2故答案为:KHSO=K++H++SO2﹣;2H++Zn=H↑+Zn2+。442【点评】本题考查了物质的分类,熟悉电解质、非电解质概念,明确物质反应实质即可解答,题目难度不大。6.【分析】物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;②电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;③在水溶液能完全电离的电解质为强电解质;在水溶液中只能部分电离的为弱电解质;④硫酸氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子。【解答】解:①NaCl晶体为强电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;②SO2为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;③液态醋酸为弱电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;④铜为单质,既不是电解质也不是非电解质;含自由电子,能导电;⑤固体BaSO4为强电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;⑥纯蔗糖(C12H22O11)为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;⑦酒精(C2H5OH)为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;⑧熔化的KHSO4为强电解质;含自由移动的离子,能导电;⑨氨水为混合物,既不是电解质也不是非电解质;含自由移动的离子,能导电;⑩液氮为单质,既不是电解质也不是非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;所以:①.以上物质能导电的是④⑧⑨,故答案为:④⑧⑨;②.以上物质属于非电解质的是②⑥,故答案为:②⑥;③.以上物质属于强电解质的是①⑤⑧,故答案为:①⑤⑧;④.硫酸氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子,电离方程式为:KHSO4(熔融)=K++HSO﹣,4故答案为:KHSO(熔融)=K++HSO﹣。44【点评】本题考查了物质的分类、电解质电离方程式的熟悉,明确电解质、非电解质概念,熟悉电离方程式书写方法及注意事项即可解答,题目难度不大。7.【分析】(1)物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;电解质:在水溶液中:..非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;();***化钙和水;;、二氧化碳;;、碳酸钠和水。【解答】解:(1)盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离子,能导电;②硫酸为化合物,是电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;③Ba(OH)2固体为化合物,是电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;④熔融NaHSO4为化合物,是电解质;含自由移动的离子,能导电;⑤NaHCO3溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离子,能导电;⑥CaO是化合物,为电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;⑦CO2是化合物,为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;⑧蔗糖溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;⑨酒精是化合物,为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;⑩氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离子,能导电;Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;含有自由电子,能导电;所以上述物质能导电的是①④⑤⑩?;属于电解质的是②③④⑥;属于非电解质的是⑦⑨,故答案为:①④⑤⑩?;②③④⑥;⑦⑨;(2),电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO﹣,4故答案为:NaHSO(熔融)=Na++HSO﹣;***化钙和水,离子方程式为:CaO+2H+=Ca2++HO,2故答案为:CaO+2H+=Ca2++HO;,离子方程式为:CO+Ba2++2OH﹣=2BaCO3↓+H2O,故答案为:CO+Ba2++2OH﹣=BaCO↓+HO;232:..H++HCO﹣=3H2O+CO2↑,故答案为:H++HCO﹣=HO+CO↑;,离子方程式为:2H++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=4BaSO4+2H2O,故答案为:2H++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO+2HO;、碳酸钠和水,离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2HCO﹣=BaCO↓+CO2﹣+HO,3332故答案为:Ba2++2OH﹣+2HCO﹣=BaCO↓+CO2﹣+HO。3332【点评】本题为综合题,考查了物质分类、离子方程式的书写,明确电解质和非电解质概念,熟悉物质的性质及发生的反应,是解题关键,题目难度不大。(共小题)8.【分析】:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;,同种元素原子之间存在非极性共价键;;水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气;,可以减少空气中二氧化碳。【解答】解:,水为电解质,故A错误;=O极性共价键,水分子存在H﹣O极性共价键,故B正确;,二氧化碳和水都能与过氧化钠反应,故C正确;,可以减少空气中二氧化碳,有利于实现碳中和的实现,故D正确;故选:A。【点评】本题为综合题,考查了化学键类型判断、物质的分类、物质的性质,明确极性共价键与非极性共价键区别,把握电解质、非电解质概念,二氧化碳、水分子结构与性质即可解答,题目难度不大。(共1小题)9.【分析】(1)硫酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,硫酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水;(2)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,该反应中转移6e﹣,以此来解答;(3)本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质,在熔融和溶于水均不能电离的化合物为非电解质,2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中,C元素的化合价升高,S、N:..元素的化合价降低。【解答】解:(1)硫酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,反应离子方程式为:H++OH﹣=HO,硫酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与2水,反应离子方程式为:2H++CO2﹣=CO↑+HO,322故答案为:H++OH﹣=HO;2H++CO2﹣=CO↑+HO;2322(2)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,该反应中转移6e﹣,电子得失的方向和数目为,N元素的化合价降低,则NO为还原产物,3Cu+8HNO═3Cu(NO)+2NO↑+4HO改成离子方程式为:3Cu+8H++2NO﹣=332233Cu2++2NO↑+4HO,由反应可知,8mol***反应只有2mol***作氧化剂,其余6mol2***体现酸性,故答案为:;NO;3Cu+8H++2NO﹣=33Cu2++2NO↑+4HO;d;2(3)本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质,在熔融和溶于水均不能电离的化合物为非电解质,则生成物中,属于非电解质的是CO2,属于电解质的是K2S,2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中,C元素的化合价升高,失去电子,得到氧化产物CO2,故答案为:CO2;K2S;CO2。【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意(3)为解答的难点,题目难度不大。(共5小题)10.【分析】电解质是指在熔融状态下或水溶液中能到导电的化合物,属于纯净物,混合物和单质都不是电解质,据此分析作答。【解答】解:,属于纯净物,是电解质,故A正确;,但属于混合物,不是电解质,故B错误;,但纯硫酸不能导电,故C错误;,故D错误;故选:A。【点评】本题主要考查电解质和非电解质的区别,掌握概念的内涵以及延伸的含义是解:..决本题的关键,属于高频考点,难度不大。11.【分析】;:;;,?L﹣1HA溶液中,(H+)=?L﹣1,说明HA完全电离。【解答】解:,如二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,所以其水溶液能导电,因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的,所以二氧化硫是非电解质,故A错误;:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化