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C. ,假设其化学符号为Uue。该元素原子质子数为119,中子数为200,请模仿甲,将该元素对应信息编写到图乙中相应位置,“③”处应该填(????) —铝电池。手机使用这种电池,充电时间短,待机时长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法不正确的是( ),,、锑等多种元素的相对原子质量新值,被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族,铟的有关信息如图,下列说法错误的是( ) (前三周期)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族,下列叙述不正确的是( )、N2、,形成化合物时一般为+、,对图中信息理解正确的是( )?? ,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分,对相关信息叙述正确的是( )、铝、,其中D处所示元素(称D元素,下同)的原子核内有12个质子。(1)D元素位于元素周期表第周期,属于(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。(2)C元素的原子核内有个质子,E元素的元素符号是。。铝元素的相对原子质量为,铝原子的最外层电子数为,质子数为。,回答下列问题:??(1)如图是氮元素在元素周期表中的信息,氦的相对原子质量是;(2)一般条件下,氦气很难和其他物质发生反应,这属于氦气的(填“物理性质”或“化学性质”)。,日本宣布将把处理后的福岛核污水排放入海,引发国际舆论哗然。这些废水经过处理,依然还含有较高浓度的放射性氘。排入海洋后,会对海洋中的生物多样性造成影响,通过海流扩散,氚会扩散到东海、黄海、渤海等海域。(1)“放射性氚”是一种质子数为1、中子数为2的原子。在元素周期表中与占据同一个格子。(写元素名称)(2)专家认为现阶段日本核废水中放射性物质“氚”的浓度还过高。最好是先把放射性废水收集起来储存,让氚的含量减少到当前的1/16再排放才安全。按照专家说法,日本应再储存核废水年。(放射性“氚”)(3)自然界的氢气在标准状况下的密度为90克/米3,%(可视为100%),若有一瓶氢气,只含。结合资料,计算在标准状况下该瓶氢气的密度为克/米3。,请回答下列问题:(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素,③是元素(填名称),属于同一周期的元素是(填序号);(2)根据元素排列规律,锂与钠、碳与硅的化学性质相似,以此推理,在1-20号元素中,氧与(填元素名称)化学性质相似;(3)实验证明:在表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。则图元素中,得到电子能力最强的元素原子是(元素符号)。。下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素,①是(填名称)元素;②所代表的元素属于元素(填“金属”或“非金属”),该元素原子在化学反应中容易(“得到”或“失去”)电子;③所代表的元素与氮元素属于同一(填“周期”或“族”)。(2)氕()、氘()、氚()分别表示氢元素的三种原子,其原子中数目不相等(选填“质子”、“中子”或“电子”)。(3)图中的“”、“”分别表示不同元素的原子,以下微观示意图所示物质属于混合物的是,属于化合物的是。(Nh鉨)、115号(Mc镆)。(1)其中,“115号(Mc镆)”中115表示原子的。(2)镆的相对原子质量是288,其核外电子数为。,请根据如图所示回答相应问题。(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为。(2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,:Y>Z????????????????????????、????????????????:【详解】A、根据元素周期表中的一格可知,右上角的字母表示该元素的元素符号,元素符号为Og,故选项说法正确;B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为294,故选项说法正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则该原子序数为118;根据在原子中,原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子的质子数为118,故选项说法正确;D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则该原子序数为118;根据在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则原子中的核外电子数为118,故选项说法错误。故选:D。【详解】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表。故选B。【详解】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断。【解答】A、18号元素为稀有气体元素氩元素,化学性质不活泼,故选项说法错误;B、根据钾元素周期表中的一格可知,该元素的原子序数为19,原子序数=核电荷数,故钾元素的核电荷数为19;C、硅带“石”字旁,是固态非金属元素,故选项说法错误;D、根13号元素周期表中的一格可知,表示原子序数为13,则该元素的原子核外电子数为13,第一层上有2个电子,第二层有8个电子,最外层上有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子Al3+,故选项说法错误;故选:B。【详解】A、X、Z处于同一族,核外电子数不相等,最外层电子数相等,错误;B、X、Y不在同一周期,X的周期数小于Y的周期数,原子序数X小于Y,错误;C、处在同一横行的元素处在同一周期,Y和Z处于同一周期,正确;D、根据C选项分析可知,Y和Z处于同一周期,不处于同一族,错误。故选C。【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的,原子序数C>B,说法正确;B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的,原子序数A<D;原子序数=核电荷数=质子数,则核内质子数:A<E,说法错误;C、同一横行的属于同一周期,则A、B、C同周期,说法正确。D、同一纵行的属于同一族,A、D同族,说法正确。故选B。【详解】A、元素周期表中的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数,氦原子质子数为2,不是奇数,不符合题意;B、元素周期表中的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数,碳原子质子数为6,不是奇数,不符合题意;C、元素周期表中的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数,氮原子质子数为7,是奇数,符合题意;D、元素周期表中的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数,硫原子质子数为16,不是奇数,。【详解】在元素周期表一格中,左上角的数字为原子序数,右上角的符号为元素符号,中间的汉字为元素名称,下方的数字为相对原子质量,原子的相对原子质量约等于质子数和中子数的和,故“③”处应该填319,故选A。【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称,两种元素的根本区别是质子数不同,选项正确;B、铝元素是地壳中含量最多的金属元素,选项正确;C、碳元素与铝元素核外电子层数不同,所以两元素不属于同一周期,碳元素与铝元素最外层电子数不同,化学性质不同,选项错误;D、元素信息图中,最下方的数字是元素原子的相对原子质量,由图可知,,,选项正确;故选C。【详解】A、在原子中,质子数=核外电子数,则49=2+8+18+18+x,x=3,选项正确;B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的,由图可知,In3+的最外层电子数为18,选项错误;C、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,由图可知,铟的原子核内有49个质子,选项正确;D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,由图可知,,选项正确。故选B。【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍,因此X有两个电子层,最外层电子数是6,因此X是氧元素;Y原子的最外层只有2个电子,因此Y应该是三个电子层,最外层是2,因此Y是镁;Z单质可制成半导体材料,因此Z是硅;W与X属于同一主族,因此W由三个电子层,最外层电子数是6,因此W是硫;【详解】A、由分析可知,X是氧元素,W是硫元素,两种元素能够形成二氧化硫和三氧化硫,选项正确;B、由分析可知,Y是镁,镁在一定的条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应,选项正确;C、由分析可知,Z是硅元素,最外层电子数是4,可以失去4个电子,化合价表现为+4价,选项正确;D、氧元素位于第二周期,镁元素位于第三周期,硅和硫都位于第三周期,选项错误,故选D。【详解】A、金字含有金字旁,属于金属元素,选项错误;B、元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量,图中正下方的数值为197,则金元素的相对原子质量为197,相对原子质量=质子数+中子数,即金原子的中子数=197?79=118,选项错误;C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数,等于原子核外的电子数,图中左上角的数字为79,即金原子核外电子数为79,选项错误;D、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数,等于原子的核电荷数,图中左上角的数字为79,即金原子的核电荷数为79,选项正确,故选D。【详解】A、,单位是“1”单位不是“g”,故A错误;B、根据元素周期表的信息可知,铝原子的核内质子数为13,铝原子的核内中子数不一定为13,故B错误;C、铝元素是金属元素,碳、硅元素都属于非金属元素,故C错误;D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行,铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期,故D正确。故选D。【详解】(1)D原子核内有12个质子,原子核外有3个电子层,所以D元素位于元素周期表第3周期,D元素属于金属元素。(2)C元素在D元素的前面,所以C元素的原子核内有11个质子,E元素在D元素的后面,所以E元素核内有12个质子,E元素是铝元素,其元素符号是Al。【详解】根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,。原子中,质子数=核外电子数,铝原子的最外层电子数为13-2-8=3;原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,质子数为13。【详解】(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,;(2)一般条件下,氦气很难和其他物质发生反应,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质。【详解】(1)元素周期表中的格子中的元素名称是各种同位素原子的总称,氢元素有三种同位素,氕、氘、氚,它们具有相同的核电荷数(质子数),所以“放射性氚”应该在氢元素这个格子。故答案为:氢;(2)放射性半衰期,又称半寿命。是放射性核素的原子核经过衰变使本身的数目变为原先的一半所需要的时间。如果要让氚的含量减少到当前的,需要完成4次的衰变,已知“氚”,×4=;(3)氕的原子量是氚的三分之一,所以相同体积的两种气体密度之比为1:3,即装有氚的氢气密度为3×90克/米3=270克/米3。①②硫F【详解】(1)由图可知,元素③位于元素周期表中的第三横行和第二纵行,为镁元素,故填镁;元素周期表中,位于同一横行的元素属于同一周期,由图可知,①②属于同一周期的元素,故填①②。(2)锂与钠、碳与硅的化学性质相似,即元素周期表中,同一纵行的元素的化学性质相似,由图可知,在1-20号元素中,氧与硫处于同一纵行,化学性质相似,故填硫。(3)在表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。则图中元素中,得到电子能力最强的元素原子是第二横行和第七纵行的***元素,其元素符号为F,故填F。