文档介绍：重要的酸
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实验室里常见的酸
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阅读课文225页。
阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途
生活中的一些物质含有酸
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1、产生白雾的原因:这两种浓酸易挥发,挥发出的***化氢(***)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(***)的小液滴。
2、浓盐酸和浓***易挥发,露置空气中质量会减少,溶质质量分数会减少。
3、浓硫酸有吸水性,露置空气中质量会增加,溶质质量分数会减少。
盐酸,即氢***酸,无色液体,易挥发,有刺激性气味; (浓盐酸瓶口有白雾)
硫酸,无色油状液体,强腐蚀性,密度较大(),无挥发性;
***,无色液体,强腐蚀性,有特殊刺激性气味,易挥发。(浓***瓶口有白雾)
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1、产生白雾的原因:这是由于浓盐酸易挥发,挥发出的***化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。
敞口放置在空气中:
2、浓盐酸和浓***易挥发,质量会减少,溶质质量分数会减少。
3、浓硫酸有吸水性,质量会增加,溶质质量分数会减少。
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【实验8-6】浓硫酸的脱水性
1、硫酸写过之处纸张变黑,火柴梗变成碳。
2、肉皮被腐烂,颜色变成血红色。
3、白糖从白色到棕色再变成黑色,有少量气泡产生,然后有大量水蒸汽和其它气体产生。混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳。
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浓硫酸的特性:
1、强腐蚀性
2、强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水,使之碳化。
3、强吸水性(浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,因此可作干燥剂)
化学性质
物理性质
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浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分, 根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等不与浓硫酸发生反应的气体,但不能干燥氨气NH3
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【实验8-7】浓硫酸的稀释
2、无沸腾,液滴没有四处飞溅
错误操作:由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。
1、水立即沸腾,液滴四处飞溅,烧杯壁温度升高。
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正确操作:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌(即酸入水)。切不可将水倒进浓硫酸里。
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