文档介绍：课题: 无机非金属材料的主角——硅主备人: 陈英、敬华、赵慧
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【学习目标】
、硅及硅酸盐的主要性质及用途,学会从实验的角度探索和认识物质化学性质的本质。
,培养对新旧知识进行归纳比较的能力。
“结构——性质——用途”的学习模式,逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
【学习重点】二氧化硅的主要性质;硅及硅酸盐的主要性质
【学习难点】二氧化硅的主要性质;硅及硅酸盐的主要性质
【学习课时】2课时
第一学时
【学习要点】
二氧化硅的主要性质
【导学过程】
二氧化硅
,最高价氧化物化学式也相似,为什么SiO2非常坚硬而CO2常温下却为气体?由此你能理解物质的性质与什么密切相关吗?
,具有某些相似性质。思考:
①你能否根据CO2的性质预测SiO2有哪些化学性质?写出反应化学方程式。是离子反应的写出离子反应方程式。
②比较CO2与SiO2的性质,请尝试归纳出酸性氧化物的通性。并写出相关反应的化学方程式。
③与CO2的化学性质相比,SiO2有没有特殊的性质?表现在哪里?
?你能列举出SiO2在生产和生活中有哪些应用吗?
【联想应用】
已知玻璃中含有SiO2,而硅酸钠又是一种粘合剂,思考:为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
硅酸(H2SiO3)
?写出操作步骤及反应方程式?
【活动探究】
已知硅酸酸性比碳酸还弱,请设计实验比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱?从实验中你能得出什么规律?
【实验探究】
你能否设计实验装置来完成上述任务,若能,可尝试画出实验装置图。
归纳总结
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学性质
与水反应
与酸反应
与碱(NaOH)溶液反应
与盐反应
与碱性氧化物反应
如与CaO反应:
如与Na2O反应:
达标检测
( )
,干冰可用于人工降雨
,都能与强碱溶液反应
:SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )。
:2    :1      :3      :5
,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是(   )。
      
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
,下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氩氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气( )
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ ⑤
,在A~E选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O( ) ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )
③SiO2+2CSi+2CO↑( ) ④SiO2+3CSiC+2CO↑( )
⑤SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O( )
、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:
(1)在锥形瓶A中装入的可溶性正盐溶液为,
分液漏斗中所盛试剂应为____________ 。
(2)装置B中所盛的试剂是_______ _ ,
其作用是。
、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
(1)形成单质A的原子结构示意图为________,它的最高化合价为________。
(2)B的化学式(分子式)为________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是
_________________ 。
(3)C的化学式(分子式)为__________