文档介绍：身边的化学物质知识点总结(化学汇总)
一、我们周围的空气;
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(1) 空气的成分按体积计算,大约氮气(化学式:N2):78%;氧气:21%;稀有气体:%;二氧化碳:%;其它气体和杂质:%。
(2)空气中氧气含量测定
实验的原理、装置、注意事项等
实验装置,实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
请回答以下问题:
1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰,放热,产生大量白烟。
化学反应方程式为:4P + 5O2→2P2O5
2)该实验中红磷需稍过量,目的是使集气瓶中的氧气反应完全,该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体,不影响实验结果。可否用硫代替,为什么?不能,因为硫燃烧生成二氧化硫气体,影响实验结果。
3)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是:水沿导管进入集气瓶,水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气,导致集气瓶内的压强减小,因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,试分析原因:,集气瓶中氧气没有消耗完。。。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5,试分析原因:
4)实验完毕后,集气瓶中剩余的主要气体是:氮气,通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水,不燃烧也不支持燃烧。
5)由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
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(1)几种主要成分气体的主要性质和用途;
①氮气:
  物理性质:无色无味的气体,氮气难溶于水,标况下密度比空气略小。
  化学性质:不活泼。
  用途:主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼),超导实验提供低温环境等。
②稀有气体:
物理性质:无色无味的气体 化学性质:很不活泼。
  用途:主要用作保护气(体现化学性质)、电光源(体现物理性质)、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
(2)空气污染给人类到来的危害、
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施
污染指数:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物和臭氧(O3)等。(二氧化碳(CO2)不计入污染指数)
保护措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种植草等。
:无色无味的气体,不易溶于水(收集时,可用排水法),相同条件下,密度比空气大(收集时,可用向上排空气法),液氧为淡蓝色,固态氧为雪花状淡蓝色固体。
:能与许多物质发生氧化反应,具有氧化性。
实验现象
反应化学方程式
金属
Mg在空气中燃烧
发出耀眼强光,生成白烟同时生成一种白色物质,剧烈燃烧,放热。
Fe在氧气中燃烧
火星四射,生成黑色固体物质,剧烈燃烧,放热。
集气瓶底放少量水:防止瓶底炸裂。
Al在氧气中燃烧
发出耀眼强光,生成一种白色物质,剧烈燃烧,放热。
铜在空气中加热
红色固体逐渐变为黑色
***在空气中加热
银白色液体逐渐变为红色粉末
非金属
C在氧气中燃烧
发出白光,生成气体使澄清石灰水变浑浊,剧烈燃烧,放热。
S在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色(在空气中微弱的淡蓝色)火焰,生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧(燃烧),放热。集气瓶底放少量水:吸收SO2,防止空气污染。
白P红P在空气中燃烧
黄色火焰,大冒白烟,燃烧,放热。
H2在空气中燃烧
火焰呈现淡蓝色,放出热量,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。
化合物
CO
发出蓝色的火焰,放出热量,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水变浑浊。
CH4
火焰呈蓝色,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水变浑浊
C2H5OH
火焰呈蓝色,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水变浑浊
用氧气的性质解释一些常见的现象:养鱼时,为何用自来水而不用蒸馏水? 因为蒸馏水中几乎不含氧气,即没有氧分子。
(1)水的组成(实验及结论)
①实验装置:见教材②现象:﹡两极都产生无色的气体
﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2
﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃(氧气)
﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰(氢气)
③结论:﹡水是由氢元素和氧元素组成;在化学变化中分子可分原子不可分;化学变化的