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2491年全国统一高考化学试卷.doc

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B. C. .〔2分〕〔2024?长春一模〕在四种化合物①NaHCO3、②Al〔OH〕3、③〔NH4〕2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是〔〕②④ ①② ①②③ D.①②③④16.〔2分〕〔2024春?黄州区校级期中〕以下反响中,通入的气体物质只作为氧化剂的是〔〕.〔2分〕四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu〔NO3〕2、④KNO3,各取1摩在高温下〔100℃以上〕加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为〔〕A.③>②>①>④ B.②>③>①>④ C.②>③>④>① D.③>②>④>①18.〔2分〕将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生以下反响:NH4I〔固〕NH3〔气〕+HI〔气〕2HI〔气〕H2〔气〕+I2〔气〕当反响到达平衡时[I2]=,[HI]=4摩/升,那么NH3的浓度为〔〕第3页〔共30页〕 .〔2分〕〔2024秋?绍兴期末〕一种[H+]=1×10﹣3摩/升的酸和一种[OH﹣]=1×10﹣3摩/〔〕.〔2分〕〔2024春?泗县校级期末〕甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣〔X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣〕,向甲溶液中参加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再参加丙溶液,、乙、丙依次含有的卤素离子有〔〕﹣、Cl﹣、I﹣ ﹣、I﹣、Br﹣ ﹣、Br﹣、Cl﹣ ﹣、I﹣、Cl﹣21.〔2分〕〔2024秋?西华县校级期中〕在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是〔〕+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ +、AlO2﹣、K+、NO3﹣﹣、K+、SO42﹣、Na+ +、SO42﹣、HCO3﹣、Na+22.〔2分〕〔2024春?上海校级期中〕氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子晶体,其中钠是+,正确的选项是〔〕.〔2分〕〔2024秋?泰安期末〕为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤〔〕A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③24.〔2分〕能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕:FeS+2H+=Fe2++H2S↑:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓25.〔2分〕〔2024秋?营口期末〕用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,〔设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略〕,电极上应析出银的质量是〔〕 三、选择题〔每题3分,.〕26.〔3分〕〔2024?临清市校级模拟〕在标准状况下,将VLA气体〔摩尔质量是Mg/mol〕,所得溶液的密度为dg/cm3,那么此溶液的物质的量浓度为〔〕A. . .〔3分〕〔2024春?内蒙古校级期末〕,可知其中乙烯的质量百分比为〔〕% % % %第4页〔共30页〕28.〔3分〕〔2024秋?平顶山期末〕,恰好将2×10﹣3molXO4﹣复原,那么元素X在复原产物中的化合价是〔〕A.+4 B.+3 C.+2 D.+129.〔3分〕〔2024春?成都期中〕某有机物甲经氧化后得乙〔分子式为C2H3O2Cl〕;而甲经水解可得丙,1摩丙和2摩乙反响得一种含氯的酯〔C6H8O4Cl2〕.由此推断甲的结构简式为〔〕 ﹣O﹣CH2Cl .〔3分〕〔2024秋?琼山区校级期末〕/升盐酸等体积混和后,溶液中以下微粒的摩尔浓度的关系正确的选项是〔〕A.[CH3COO﹣]=[Cl﹣]=[H+]>[CH3COOH] B.[CH3COO﹣]=[Cl﹣]>[CH3COOH]>[H+]C.[CH3COO﹣]>[Cl﹣]>[H+]>[CH3COOH] D.[CH3COO﹣]>[Cl﹣]>[CH3COOH]>[H+] 四、〔此题共有2小题,共10分〕31.〔6分〕〔2024秋?怀集县校级月考〕:〔A〕把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;〔B〕l4参加分液漏斗中,并盖好玻璃塞;〔C〕检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;〔D〕倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;〔E〕旋开活塞,用烧怀接收溶液;〔F〕将分液漏斗上口倒出上层水溶液;〔G〕将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;〔H〕静置,,完成以下填空:〔1〕正确操作步骤的顺序是:〔用上述各操的编号字母填写〕→→→A→G→→E→F〔2〕上述〔E〕步骤的操作中应注意上述〔G〕步骤操作的目的是〔3〕l4从碘水中萃取碘的原因是〔4〕以下物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是〔A〕热裂汽油〔B〕苯〔C〕酒精〔D〕.〔4分〕水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、,以确认上述混和气中含有CO和H2.〔1〕连接上述装置的正确顺序是:〔填各接口的代码字母〕混和气→接接接接.〔2〕确认混和气中含有H2的实验现象是;其理由是. 第5页〔共30页〕五、〔此题共有8小题,共23分〕33.〔2分〕4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反响的热化学方程式是:34.〔2分〕配平以下化学方程式:35.〔2分〕〔2024秋?南岗区校级期中〕:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba〔OH〕2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是〔填写编号〕.36.〔2分〕在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?37.〔2分〕假设A是分子量为128的烃,,.〔4分〕有机环状化合物的结构简式可进一步简化,,,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有﹣.〔任意一种,填入上列D方框中〕39.〔3分〕把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?〔用化学方程式表示,并配以必要的文字说明〕40.〔5分〕〔2024春?彭州市校级月考〕以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:〔1〕写出第②、③、④步反响的化学方程式:〔2〕根据上述反响判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由. 六、〔此题共有2小题,共12分〕41.〔5分〕:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反响.〔1〕,,并判断是否符合饮用水标准.〔2〕,?42.〔8分〕〔2024秋?上海校级期末〕常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.〔1〕将1升该混合气体充分燃烧,,并将结果填入下表:第6页〔共30页〕组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA:VB〔2〕120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,%.试通过计算确定A和B的分子式. 第7页〔共30页〕1991年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题〔每题1分,〕1.〔1分〕〔2024?广东校级模拟〕设某元素的原子核内的质子数为m,中子数为n,那么下述论断正确的选项是〔〕+,此原子的质量为〔m+n〕【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c〔碳〕12原子质量的之比;B、无法计算该元素的相对原子质量;C、假设碳原子质量为Wg,此原子的质量为〔m+n〕Wg;D、质子数和中子数的相对多少未知,无法判断.【解答】解:A、题目某元素的一种核素的质子数和中子数,能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量,故A正确;B、题目某元素的一种核素的质子数和中子数,该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量,故B错误;C、该核素的相对原子质量为m+n,该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值,所以该核素的质量为〔m+n〕Wg,故C错误;D、一个质子的质量和一个中子的质量相当,质子数和中子数的相对多少未知,导致无法判断,故D错误;应选A.【点评】此题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点,难度不大,明确元素和核素的相对原子质量的计算方法. 2.〔1分〕〔2024春?内蒙古校级期末〕碳化硅〔SiC〕的一种晶体具有类似金刚石的结构,①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是〔〕A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③【分析】根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析,晶体类型相同的物质,键长越短,键能越大,物质的熔点越高.【解答】解:晶体类型相同的物质,键长越短,键能越大,物质的熔点越高.①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为:C﹣C<C﹣Si<Si﹣Si,所以键能大小为:C﹣C键能>C﹣Si键能>Si﹣Si键能,所以物质的熔点上下为金刚石>碳化硅>.【点评】此题考查了晶体类型相同的物质中,键长对物质熔点的影响,键长越短,键能越大,物质的熔点越高. 第8页〔共30页〕3.〔1分〕〔2024秋?青岛校级期中〕以下大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是〔〕 【分析】A、根据二氧化硫的中毒原理;B、根据二氧化碳虽不供应人类呼吸,、根据二氧化氮的中毒原理;D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合,使人中毒.【解答】解:A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用,吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及〔或〕,从而引起脑、肝、;B、二氧化碳虽然不能供应呼吸,但无毒,故B错误;C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道;故C错误;D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合,使人中毒,故D正确;应选:D.【点评】此题主要考查物质的性质方面的知识,解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合,从而引起中毒. 4.〔1分〕以下物质中,可用作冶炼镁的原料的是〔〕 【分析】根据各物质的成分是否含有镁元素,从而确定选项.【解答】解:A、冰晶石的化学式为Na3AlF6,不含镁元素,故A错误;B、,含镁元素,故B正确;C、萤石的化学式为CaF2,不含镁元素,故C错误;D、高岭石的化学式为Al4[Si4O10]?〔OH〕8,不含镁元素,故D错误;应选B.【点评】此题考查了金属的冶炼,只有明确各物质的成分,才能正确解答此题,很多学生在学习时不注意物质的俗名,造成做题时容易出错. 5.〔1分〕用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是〔〕 【分析】根据炼钢的目的及参加各物质的作用分析.【解答】解:炼钢的目的是降低生铁中碳的含量,除去P、S等有害元素,调整硅、锰、、参加较多的生石灰是为了除硫,FeS+CaOCaS+FeO,、参加较多的焦炭与炼钢的目的相违背,、加硅的目的是脱氧,2FeO+Si2Fe+、掺入含磷较高的废钢与炼钢的目的相违背,.【点评】此题考查了炼钢时除硫剂的选择,根据元素的性质选择相应的试剂,运用化学知识解决生产生活实际问题,让化学知识为生产生活效劳. 第9页〔共30页〕6.〔1分〕用石灰纯碱法软化硬水时,参加石灰的作用是〔〕+所形成的硬度转变为Mg2++所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度【分析】所谓硬水,是指含有较多量的Ca2+和Mg2+,称为暂时硬度;而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度,那么称为永久硬度,:Ca〔OH〕2+Ca〔HCO3〕2=2CaCO3↓+2H2O,2Ca〔OH〕2+Mg〔HCO3〕2=2CaCO3↓+Mg〔OH〕2↓+2H2O,石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反响:MgSO4+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaSO4;MgCl2+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaCl2,这样,就把局部Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度.【解答】解:,那么称为永久硬度,参加石灰水只能降低Mg2+所形成的永久硬度,但转变为Ca2+形成的永久硬度,故A错误;:Ca〔OH〕2+Ca〔HCO3〕2=2CaCO3↓+2H2O,2Ca〔OH〕2+Mg〔HCO3〕2=2CaCO3↓+Mg〔OH〕2↓+2H2O,只能降低暂时硬度,不能降低永久硬度,故B错误;:MgSO4+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaSO4;MgCl2+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaCl2,把局部Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度,故C错误;,加石灰水把局部Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度,.【点评】此题考查难溶电解质的溶解平衡问题,题目难度不大,题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca2++Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,石灰纯碱法是软化水的方法之一,当然是暂时硬度和永久硬度均可降低,但题目只问“石灰〞起的作用而不是“石灰和纯碱〞,要有观察能力,阅读能力,还要有能够集中注意力的自控能力. 7.〔1分〕用以下方法来制备溶胶:①;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴参加20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃参加10毫升1摩/升盐酸中,〔〕①② ①③ ②③ D.①②③【分析】①操作,能生成BaSO4沉淀,并得不到胶体,②③是可行的.【解答】解:胶体制备时对溶液浓度、反响时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求:①中H2SO4溶液浓度太大,只会生成BaSO4沉淀,得不到BaSO4胶体;②是制备Fe〔OH〕3胶体的正确方法,可行;③中水玻璃与盐酸反响生成硅酸,硅酸难溶于水,易形成胶状物,.【点评】此题考查胶体的制备方案的设计,题目难度不大,注意相关根底知识的积累. 8.〔1分〕〔2024秋?济南校级期末〕为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂,这种试剂是〔〕?H2O 〔共30页〕【分析】除杂的原那么:不增加新的杂质;被提纯的物质不能减少;操作简便,除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答.【解答】解:+,在加热搅拌的条件下参加氨水,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故A错误;+,在加热搅拌的条件下参加氢氧化钠,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故B错误;+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O?Fe〔OH〕3+3H+,在加热搅拌的条件下参加碳酸钠,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸钠和氢离子反响,使三价铁离子的水解平衡向正反响方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,但同时引入了钠离子,故C错误;+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O?Fe〔OH〕3+3H+,在加热搅拌的条件下参加碳酸镁,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸镁和氢离子反响,使三价铁离子的水解平衡向正反响方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,同时实现将杂质转化为纯洁物,故D正确;应选D.【点评】此题主要考查了除杂的试剂的选择,解答须依据除杂的原那么,注意三价铁离子的去除,常通过对水解平衡的影响角度解答,题目不难. 9.〔1分〕〔2024秋?郑州校级期末〕限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、〔〕 【分析】五种溶液阳离子均为Na+,因此应考虑阴离子的鉴别;选择盐酸,当产生有臭鸡蛋气味的是Na2S,产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3,产生无色无味气体的是Na2CO3,先有白色沉淀,继而沉淀又消失的是NaAlO2,无明显变化的是Na2SO4.【解答】解:,与题中五种溶液都不反响,无法鉴别,故A错误;,产生有臭鸡蛋气味的是Na2S,产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3,产生无色无味气体的是Na2CO3,先有白色沉淀,继而沉淀又消失的是NaAlO2,无明显变化的是Na2SO4,可鉴别,故B正确;,与题中五种溶液都不反响,无法鉴别,故C错误;,无法鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液,二者都产生沉淀,.【点评】此题考查物质的鉴别,题目难度不大,此题注意从阴离子的鉴别的角度入手,易错点为D项,注意常见物质的性质以及检验方法. 10.〔1分〕〔2024秋?邛崃市校级月考〕某主族元素R的第五电子层上只有一个电子,以下描述正确的选项是〔〕【分析】先判断该元素所属的主族,再根据元素周期律判断选项正误.【解答】解:由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子,根据主族元素的族序数=其最外层电子数,电子层数=周期数,所以该元素属第五周期第ⅠA族,原子序数大于钠钾,,随着原子序数的增大,金属性逐渐增强;原子半径逐渐增大;其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强;碳酸钠易溶于水,根据其性质的相似性,该元素的碳酸盐也易溶于水.