文档介绍：
九年级化学复****提纲(沪教版)
第一章  开启化学之门
:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用等。
:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
:吸烟的主要有毒物质焦油(含有多种致癌物质,苯并芘等)、烟碱(尼古丁Nicotine,成瘾性)、一氧化碳(心血管衰竭)
实验:碳酸氢铵的受热分解(应该放在避光阴暗处,密封保存)
现象:固体变少,有刺激性气味,产生的气体能使澄清石灰水变混浊,在试管口有液体
NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O + CO2 ↑
(在自然资源方面的应用)
(1)合理利用的保护水资源的问题(污水净化,海水淡化)
(2)钢铁的合理使用(增强性能,延长寿命)
实验:在盐水中的铁生锈实验;   现象:铁丝表面出现了红色物质,红色水柱上升
(3)白色污染问题(可降解塑料)
(4)全球变暖问题(温室效应,植树造林,控制二氧化碳的排放量)
(5)臭氧层空洞(***里昂)
(6)酸雨(二氧化硫等酸性气体的排放,使用清洁能源)
实验:含硫火柴的燃烧
现象:有刺激性气味,并且一段时间后,红色高锰酸钾溶液褪色
      用木条做对比试验,高锰酸钾溶液没有变化
8. 研究“铜绿”性质的有关实验
实验步骤
实验现象
实验结论
1.“铜绿”和盐酸作用
产生大量气泡,并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。
铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳,***化铜和水。
2.“铜绿”受热的变化
绿色固体受热后变成黑色固体,在试管壁上有水珠生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
铜绿受热能分解黑色的氧化铜,水和二氧化碳
“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体,它能与盐酸作用,生成***化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解,生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
                       第二章  我们身边的物质
1、空气的成分(按体积算):N2 78% , O2 21% , CO2 % ,%,%.
2、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。(工业上“固硫”常使用生石灰或石灰石)
4、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
 
C+ O2══ CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
S +O2 ══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟
4P + 5O2══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
 
3Fe + 2O2══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气═══二氧化碳+水
5、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;
(2)支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法:分离液态空气法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
7、氧气的实验室制法:(1)2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ;
(2)2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。(可用排水法收集O2 ,因为O2不易溶于水)
发生装置选择的依据:反应物的状态和反应条件;
气体收集装置的选择依据:生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应
8、二氧化碳在