文档介绍：二氧化碳知识总结和练习
一、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可制得固体——干冰(用于人工降雨)。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊,本反应用于检验二氧化碳:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑),既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳过多对环境的影响:过多排放引起温室效应。
二、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用双氧水在二氧化锰的催化下制O2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水,且不与水反应的用排水法收集 CO、NO只能用排水法
密度比空气大,且不与空气反应的用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小,且不与空气反应的用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和双氧水在二氧化锰的催化下制O2相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如液体变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,平放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
注意:收集时,玻璃导管要伸到集气瓶底部,且不接触集气瓶。
3、二氧化碳的工业制法:
高温
煅烧石灰石: CaCO3 ======= CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O====Ca(OH)2
三、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
点燃
1)可燃性:2CO+O2======= 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
下列一氧化碳的性质中,属于化学性质的是
下列气体中,有毒的是( )
冬季燃煤取暖做饭,要特别注意室内通风,以免造成人员中毒。这种有毒气体是
密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒,使人中毒的气体是…( )
一氧化碳有毒是因为( )
,使血红蛋白不能很好地与氧气结合
“吸