文档介绍：基本公式
★N=NA×n;m=M×n;V=Vm×n;c=n/V=1000×p×w/V;阿伏伽德罗常数:
在温度与压强一定时,物质的体积主要由物质、、
;固液由、(主因)决定,气体由(主因)决定;温度越高,气体微粒间距离越,压强越大,气体微粒间距离越。
★℃、 kPa时(标准状况下),1mol任何气体的体积都约为 L
★: ,相同体积的任何气体,都含有相同数目的;
V1/V2=n1/n2=N1/N2; ,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量或之比;m1/m2=M1/M2= =Mr1/Mr2(相对分子质量); ,气体的之比等于其物质的量之比;n1/n2=
分散系粒子的直径大小:溶液( )、胶体( )、浊液( );1纳米= 米
胶体举例: 、、、; 能透过半透膜; 、
是均一稳定的;丁达尔效应:当光束通过胶体时,在光线的方向可以看到一条
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的;非电解质:在水溶液中还是在熔融状态下均以形式存在,因而不能导电;导电原因:存在自由移动的;导电能力强弱:
自由移动离子的及所带
★: 、、、、;常见的非电解质: 、(化合物) 、、(有机化合物)
常见物质分离与提纯的方法:A. 【固液】漏斗、玻璃棒、烧杯、;(1)
结晶,玻璃棒、酒精灯、、、(2) 结晶【KNO3】;,石棉网、锥形瓶、烧瓶等;;
萃取:利用物质在的溶剂中溶解度不同(溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度);萃取剂的条件:(有机溶剂)与原溶剂【酒精不能做萃取剂】 ;分液:
用于固体高温灼烧,可直接加热的仪器是;广口瓶用于盛放,细口瓶用于盛放,量筒(量筒无)与天平的精确度为,气体进入干燥管, 进出;
洗气瓶除杂时, 进出,排液、测气体, 进出
★(NH4﹢):加碱加热,产生能使的石蕊试纸变的气体;硫酸盐的检验:先加盐酸,无明显现象(排除离子和离子),再加Bacl2,产生
沉淀;检验溴离子和碘离子: 溶液和稀酸
:Na( ), K( );取一根铂丝(或铁丝)放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至,用铂丝蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,(若检验K要通过),再用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至
:元素分析仪( )、红外光谱仪( )、原子吸收光谱( )
( ml、 ml、 ml、 ml)、温度(一般为20℃),标签上写
溶液名称和;配置步骤:计算、称量、溶解( 至室温)、(将溶液用玻璃棒,溶液不能撒到容量瓶外,用蒸馏水洗烧杯内壁及玻璃棒,并将洗涤液) 、(将水注入容量瓶直至接近刻度线后,改用胶头滴管,使之凹液面与相切,最后上下摇匀)、装瓶贴签
★:( )( )
为洗涤烧杯和玻璃棒( )( )( ),用吸管吸出超过刻度线的溶液( )( )( )