文档介绍：第五章
多原子分子的结构
结构化学——第五章多原子分子结构
杂化轨道理论
定域和离域MO
缺电子分子
结构化学——第五章多原子分子结构
多原子分子的结构
CH4
H2O
杂化轨道理论
杂化:所谓“杂化”就是单中心原子中能级相同或相近的几个
原子轨道的线性组合
杂化前后轨道的数目是守恒的;
杂化与LCAO-MO的不同,杂化轨道仍是原子轨道;
杂化后原子轨道的能级差变小,轨道在空间的分布方向发
生变化;
杂化轨道一般都和其它原子形成较强的s键或者是形成新的
孤对电子。
杂化的原则
(1) 杂化轨道具有归一性
组合系数的平方的加和为1,即
归一化的杂化轨道为
杂化轨道一般都会参与成键或形成孤对电子
2
1
f
系数
sp3
sp2
sp
p
s
杂化轨道比未杂化的原轨道具有更大的成键能力f
原子轨道的成键能力:成键能力f的量度
为杂化轨道中s轨道的成分
为杂化轨道中s轨道的成分
对s来说,(2l + 1)=1,
对p来说,(2 l +1)=3,
杂化轨道的成键能力也是s轨道和p轨道的成键能力的
线性组合,即
(2) 单位轨道贡献
对于任一原子轨道i,
等性杂化
非等性杂化
NH3, sp3
CH4,sp3
H2O, sp3
平方加和为1
(3)杂化轨道之间满足正交性
s-p杂化轨道之间的键角
等性杂化
杂化轨道之间满足正交性
s轨道与p轨道的杂化
不再正交,两者必有一夹角q
且不等于90度