文档介绍：该【沉淀溶解平衡测试题 】是由【老狐狸】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【沉淀溶解平衡测试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。沉淀溶解平衡测试题一、选择题〔每题3分,共90分。每题有一个选项符合题意。〕难溶盐AmBn的离子积Ksp=〔C〔An+〕〕m·〔C〔Bmˉ〕〕n,×10ˉ4g,则其Ksp为:×10ˉ4 ×10ˉ5 ×10ˉ10 ×·Lˉ1KCl溶液中,参加 ·Lˉ1AgNO溶液,以下说法正确的选项是〔AgCl的Ksp=×10ˉ10〕:有AgCl沉淀析出 ,但不是AgCl铝与镓的性质相像,如M(OH)都是难溶的***氢氧化物。3在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如AlO中。用NaOH溶2 3液处理铝矿〔AlO〕时,生成NaAlO、NaGaO;而后通入适2 3 2 2量CO,得Al(OH)沉淀,而NaGaO留在溶液中〔循环屡次2 3 2后成为提取镓的原料〕。发生后一步反响是由于镓酸酸性强于铝酸 ,所以不沉淀 (OH)·Lˉ1的AgNO溶液参加足量的NaCl3与NaF的混合溶液中,,则以下说法正确的选项是产生的沉淀为AgCl :Ca(OH)(s) Ca2+(aq)+2OHˉ2(aq);参加以下溶液,可使Ca(OH) ,,溶液中没有Ag+与Cl-,,AgCl沉淀的溶解平衡不移动。K(Mg(OH))=′10-11,则Mg(OH)在pH= 2 ′10-7mol·L-1 ′10-5mol·L-′10-7mol·L-1 ′10-9mol·L-,又到达平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变第2页将难溶电解质放入纯水中,溶解到达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积AgCl水溶液的导电性很弱,,,++CO2-===CaCO↓很简洁发生,所以不存在CaCO3===Ca2++CO332-,,Ksp小的,的大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度转变时,,当溶液中Ag+与Cl-浓度的乘积等于K值sp时,此溶液为AgCl的饱与溶液在BaSO4饱与溶液中,参加NaSO(s),达平衡时2 (Ba2+)=c(SO2-)(Ba2+)=c(SO2-)=[K(BaSO)]1/24 sp (Ba2+)≠c(SO2-),c(Ba2+)·c(SO2-)=K(BaSO)(Ba2+)≠c(SO2-),c(Ba2+)·c(SOspK2-)≠4(BaSO)4 4 sp 4CuSO溶液分别与NaCO、NaS溶液反响的状况如下:(1)CuSO4+NaCO4 2 32 3 2主要:Cu2++CO2-+HO===Cu(OH)↓+CO↑次要:Cu2++CO3 2 2 22-===CuCO↓3(2)CuSO+Na43S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++2S2-+2HO===Cu(OH)↓+HS↑以下几种物质溶解力量由2 2 (OH)>CuCO2>CuS >CuCO3>Cu(OH)3 >Cu(OH)>CuCO >Cu(OH)>CuS2 3 3 2第3页Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)(s)2Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=·L-1,在常温下假设要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中参加碱溶液来调整溶液的pH, -与Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与参加AgNO3-)的比值为溶液体积的关系如下图,则原溶液中c(I-)、c(Cl21 11 2A.(V-V)/V /(V-V)1 2 12 (s)+2B(g)C(g)+D(g),当混合气体的平均相对分子质量不转变时,反响到达平衡上升饱与石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数K增大sp在CHCOOH稀溶液中参加NaOH固体,CH3COOH的3平衡常数增大溶度积大的化合物溶解度肯定大16.:25℃时,K[Mg(OH)]=×10-12,K[MgF]sp 2 sp 2=×10-11。以下说法正确的选项是25℃时,饱与Mg(OH)的c(Mg2+)大溶液与饱与MgF2溶液相比,前者25℃时,在Mg(OH)c(Mg2+)增大悬浊液中参加少量的NHCl固体,45℃时,Mg(OH)2·L-·L-1NHCl溶液中的K小sp 4 sp5℃时,在Mg(OH)2不行能转化成为MgF悬浊液中参加NaF溶液后,Mg(OH)22常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或第4页Zn(OH)2-物质的量浓度的对数。<12的溶液中存在Zn(OH)2-(Zn2+)=·L-1,则c(H+)≥1×10-6mol·L-~(OH)1×10-10(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为2以下说法正确的选项是难溶电解质的溶度积越小, (OH)4 2CaCO3 2 3 2醇以下说法正确的选项是:往NaCl饱与溶液中滴加浓盐酸,溶解平衡不移动。上升温度,物质的溶解度都会增大在饱与NaCl溶液中存在溶解平衡在任何溶液中都存在溶解平衡以下物质的溶解度随温度的上升而削减的是KNO3NaClCa(OH)2BaSO + - + 4石灰存在以下平衡:Ca(OH)Ca2+(aq)+2OH-2(aq),参加以下溶液,可使Ca(OH)2Cl溶液 第5页当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,局部AgCl转化为AgI, B.***-的复原性比Cl-强 ,肯定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下平衡:Ca(OH)(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中参加少量2生石灰时,假设温度保持不变,(Ca2+)增大 (Ca2+)不变 (OH-)(OH-)减小向含有AgCl(s)的饱与AgCl溶液中加水,以下表达正确的是AgCl的溶解度增大 、(AgCl)增大 、Ksp均增大在AgBr饱与溶液中参加AgNO3中sp溶液,到达平衡时,溶液K(AgBr)降低 + -(AgCl)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-16。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是AgCl不溶于水,不能转化为AgI两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越简洁转化为更难第6页溶的不溶物AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI常温下,AgCl假设要在NaI溶液中开头转化为AgI,则NaI的浓度必需不低于×10-11mol·L-1常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数〔Ksp〕×10-10mol2·L-2、×10-13mol2·L-2、×10-17mol2·L-2。以下有关说法错误的选项是常温下在水中溶解力量AgCl>AgBr>AgI在AgCl饱与液中参加足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成在AgBr饱与溶液中参加足量浓NaCl溶液不行能有AgCl沉淀生成在AgI饱与液中参加NaI固体有AgI沉淀析出某温度时,BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。4以下说法正确的选项是提示:BaSO(s)4Ba2+(aq)+SO2-(aq)的平衡常数:Ksp=4c(Ba2+)·c(SO2-),称为溶度积常数。 、计算〔每题5分共10分〕将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液与15mL4×10-5mol/L的KCrO溶液混合时,有无砖红色AgCrO沉2 4 2 4淀生成?AgCrO2 4的K=9×10-12〔假设混合后体积等sp于混合前体积之与〕通过计算说明。32、在常温常压下Ksp,AgCl=′10-10,试求AgCl溶解度〔用g/L表示〕〔Ag:108 Cl:〕沉淀溶解平衡测试题班级 学号 姓名一、选择题(每题2分共60分)123456789101112131415161718192021222324252627282930二、计算〔每题5分共10分〕31、32、沉淀溶解平衡测答案班级 学号 姓名一、 选择题(每题2分共60分)**********第8页CAAAACABBD11121314151617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC二、计算〔每题5分共10分〕31、解析:由于混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混合溶液中Ag+离子与CrO2-离子的浓度分别为:4c(Ag+)=1×10-5mol/L×5ml/20ml=×10-6mol/L,c(CrO2-)=4×10-5mol/L×15ml/20ml=3×10-5mol/L4∴离子积Q=[c(Ag+)]2×c(CrOi2-)=×10-164K[AgCrO]=9×10-12sp 2 4∵Q<Ki∴无AgspCrO2 4沉淀生成32、解:〔1〕设AgCl的浓度为S〔mol/L),则:1Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq) +平衡 S1S1=′10-3g/L第9页