文档介绍：该【《第一章化学反应的热效应 复习整理与提升》课件 】是由【金色阳光】上传分享，文档一共【27】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《第一章化学反应的热效应 复习整理与提升》课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:从反应前后体系内能的变化、体系和环境能量的转化与守恒认识化学反应中的能量变化。2..从物质变化和能量变化、定性和定量相结合的角度认识热化学方程式。:从宏观表征(体系与环境的热交换)、微观表征(化学键断裂和形成时的能量变化)和符号表征(△H)认识放热反应和吸热反应。学****目标知识体系构建知识一、热化学反应式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-、化学反应中能量变化的认识视角化学反应中的能量变化体系内能体系与环境的能量变化等温等压下,反应热可用焓变(△H)表示根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热热效应变化守恒表征计算知识体系构建反应类型放热反应(以H2与Cl2反应生成HCl为例)吸热反应(以H2O分解生成H2和O2为例)体系与环境间的热交换(等温)体系内能变化的主要原因(从化学键断裂和形成的角度说明)符号表征(△H)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+、化学反应的热效应体系向环境释放热量体系从环境吸收热量反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物化学键形成释放的能量反应物断裂化学键吸收的能量大于生成物化学键形成释放的能量△H为负值△H<0△H为正值△H>0知识体系构建突破一:从宏观、微观和表征符号(△H)认识吸热反应和放热反应课堂练****1、下列图示变化为吸热反应的是()A知识能力运用课堂练****2、已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=?;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=?,下列说法正确的是(?)①由石墨制备金刚石是吸热反应②由石墨制备金刚石是放热反应③等质量时,石墨的能量比金刚石的低④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。A.①③B.①④C.②③D.②④A知识能力运用(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应,反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应,反之为放热反应。(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。核心素养提升提升一、放热反应和吸热反应的判断方法(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为放热反应。(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之,一般为放热反应。(6)根据△H判断△H<0放热反应△H>0吸热反应突破二:热化学方程式的书写与判断正误课堂练****3、写出下列反应热化学方程式:(1),写出表示中和热的热化学方程式______________________________________________ (2)(l),写出表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式______________________________________________(3)24g碳与适量H2O(g),热化学方程式_____________________________________________C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-·mol-1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+·mol-1