文档介绍：该【《溶液中的离子反应》专题测试题-(1) 】是由【hh思密达】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《溶液中的离子反应》专题测试题-(1) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题(满分100分时间90分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分) ******;;;,=,,(SO4),正确的操作方法是 ,下列溶液中c(H+)最小的是 =4的H2SO4溶液 =3的CH3COOH溶液 (OH-)=1×10-11mol·L-1 (H+)=1×10-3mol·L- H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是 ,,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 ,c(H+),,在等体积①pH=0的硫酸、②、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小依次是 A.③>④>②>① B.②>①>④>③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列推断正确的是 =10-3mol/L ,溶液中全部离子的浓度均减小 =3的盐酸,混合液pH=℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系肯定正确的是 =b >b (A-)=c(Na+) (A-)<c(Na+)(HX)是弱酸,某同学设计了如下试验方案。其中不合理的是 ,,若pH>1,证明HX是弱酸 ,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸 ,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸 ,/L的HX溶液进行导电性试验,若HX溶液灯泡较暗,,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥ ,Ksp小的,溶解度肯定小 ,所以离子浓度变更时,沉淀平衡会发生移动 ,当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时,,NH4+ 离子浓度最大的是 ·H2O溶液 · · /℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,(OH)2的溶解度、、+ ***,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O :CO32-+H2OHCO3-+OH- ·L-lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀: 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),加OH-有沉淀析出,加H++、Cu2+、Cl-、SO42―+、K+、OH-、NO3―+、Al3+、NH4+、CO32―+、Ca2+、Cl-、HCO3―,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,:HA、HB、HC,其中HA溶液的c(H+)=,%,HC溶液的c(OH-)=1×10-13mol/L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的状况下,其pH值由大到小的依次是 >NaB>NaC >NaA>NaC >NaC>NaA >NaA>,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ***水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl–)+c(ClO–)+c(OH–) =:c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(H2CO3) =11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl–)=c(NH4+)>c(OH–)=c(H+) /L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)–2c(OH–)=c(CH3COO–)–c(CH3COOH)、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是 二、填空题:(共56分)23.(16分)(1)NH4NO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),缘由是(用离子方程式表示):;写出该溶液中的各离子浓度的电荷守恒关系式。(2)***化铝水溶液呈性,缘由是(用离子方程式表示):_____________________。试验室在配制***化铝的溶液时,常将***化铝固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最终得到的主要固体产物是。(3)微热滴有酚酞的Na2S溶液可观察到的现象是_________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明)。24.(16分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”,下同)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。25.(10分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由色变为,半分钟不复原原色,即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 ,滴定后气泡消逝 ,起先仰视读数,滴定结束时俯视读数 ,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(3)若滴定起先和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示:则起始读数为 mL,终点读数为 mL,滴定所用盐酸的体积为 mL。(4)又已知用c(HCl)=×10-2mol/L的盐酸标定10mL的氢氧化钠溶液,则测得c(NaOH) mol/L26.(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+ 且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题:(1)孔雀石的主要Cu2(OH)2CO3与稀盐酸发生反应的化学方程式为:(2)图中“试剂1”可为(填对应物质的化学式)。(3)加入CuO作用是调整溶液pH,则理论上pH的最大区间为。已知:常温下KSP[Fe(OH)3]=×10-39,当溶液pH调整至4时溶液中c(Fe3+)= 。(4)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按肯定先后依次通入饱和食盐水中。其中,应先通入气体是(填对应物质的化学式)(5)由溶液C获得CuCl2·3H2O,须要经过、冷却结晶、过滤等操作。(6)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数。:金属钛素有“太空金属”、“将来金属”、“海洋金属”等美誉,已知钛的化合价主要有+4价和+3价,其中+3价钛极易被氧化;有关氢氧化物起先沉淀的pH如下:氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH),含有少量SiO2杂质;提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出反应①的化学方程式:____________________________________________________________________________。(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是_________________________________________。(3)步骤④的离子方程式是_________________________________________________。(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图,以CaCl2/CaO共熔体作为介质,电解时,在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式:。《溶液中的离子反应》专题测试题答题卡班级座位姓名成果二、23.(16分)(1),,(2),,,(3);。24.(16分)(1),;(2),;(3),;(4),。-25.(10分)(1)、、(2)(3)、、(4)26.(14分)(1)(2分)(2)(3)(4)(5)(6)27.(1)(2)(3)(4)《溶液中的离子反应》专题测试题参考答案题号**********答案CDDCABADAC题号11121314151617181920答案CBADCBADBB题号2122答案DC二、23.(16分)(1)酸(1分),<(1分),NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分),c(NO3–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)(2分)。(2)酸(1分),Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分),抑制(1分),Al2O3(1分);(3)溶液红色加深(2分);S2-+H2OHS-+OH-,是吸热反应,加热使水解程度加大,溶液碱性增加,所以红色加深。(3分)24.(16分)(1)碱性,>;(各2分)(2)酸性,<;(3)中性,>;(4)<,>。-25.(10分)(1)锥行瓶内液体的颜色(1分)、粉红(1分)、无色(1分)(2)DE(2分)(3)、、(各1分)(4)×10-2(2分)26.(14分)(1)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)(2))C12或H2O2(2分)(3)≤pH<(2分)×10-9mol/L(2分)(4)NH3(2分)(5)蒸发浓缩(2分)(6)5×10-9(2分)27.(1)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O(2)防止Fe2+被氧化(3)TiO2++3H2OTi(OH)4+2H+(4)Ca2++2e-===Ca、2Ca+TiO2===Ti+2CaO