文档介绍：学业水平测试复****讲义6
化学
必修Ⅱ化学反应与能量转化
【考纲要求】
,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
⑴(B)通过实验认识化学反应的速率。
⑵(B)通过实验认识化学反应的限度。化学平衡的特征、化学平衡常数、化学平衡的移动等暂不作要求。
⑶(B)了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
。
⑴(A)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵(B)了解吸热反应和放热反应的涵义。反应热与焓变的涵义、盖斯定律等暂不作要求。
⑶(B)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
。
⑴(A)举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
⑵(B)通过简易原电池的实验,了解原电池的概念和原理。金属的电化学腐蚀等暂不作要求。
4.(B、Ⅱ)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
【知识总结】
:
①化学反应速率:
⑴定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为,单位 moL/(L·s)
注意:各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
⑵影响化学反应速率的因素:内因:反应物的性质(主要)
外因:其他条件不变时,
温度:温度越高反应速率越快)
压强:对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快
浓度:浓度越大反应速率越快
催化剂:使用正催化剂化学反应速率增大
其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
②化学反应限度:
⑴可逆反应:在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。
例如:Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
⑵化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再变化的状态。
特征:Ⅰ.动:动态平衡 V正≠0, V逆≠0
Ⅱ.等:V正=V逆
Ⅲ.定:各组分的浓度保持不变(不是相等,也不能某种比例)
Ⅳ.变;条件改变,平衡发生移动
:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
①放热反应:化学上有热量放出的化学反应,∑E(反应物)>∑E(生成物),断开化学键所吸收的能
量小于形成化学键所放出的能量。
常见的放热反应:燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
②吸热反应:化学上吸收热量的化学反应,生成物的总能量>反应物的总能量,断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
常见的吸热反应:通常需要高温或者加热的反应(C+CO2)、氢氧化钙与***化铵晶体反应。
当△H为“-”或者△H<0时,为放热反应;当△H为“+”或者△H>0时, 为吸热反应;
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
:
①原电池:⑴定义:将化学能转化为电能的装置.
⑵构成原电池