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:水的净化,过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水。分析:第3页A、依据活性炭具有吸附性,、、依据硬水转化为软水的方法解答;D、依据常用水的净化方法分析解答;蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气,:,能够吸附水中的色素和异味,故说法正确;,只能除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故说法错误;,煮沸可使水中钙镁离子化合物转化为沉淀,从而降低水的硬度,故说法正确;,然后冷凝成水的过程,是净化程度最高的一种方法;故说法正确。故选:、石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是()、,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点考点:常见三大化石燃料的种类以及综合利用,灭火的原理和方法。分析:可燃物是可以燃烧的物质,石油可以燃烧,据此分析;石油属于三大化石燃料,化石燃料是不行再生能源;石油的主要成分是“碳氢化合物”,还含有硫元素,依据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变分析燃烧产物;着火点是可燃物本身的一个属性,不会轻易发生变更。解答:A、石油可以燃烧,是三大化石燃料之一,故A正确;B、石油、煤、自然气三大化石燃料都是不行再生能源,故B正确;C、石油燃烧的生成物有二氧化碳、二氧化硫等,不完全燃烧会生成一氧化碳,也会生成二氧化硫等有害气体,故C正确;D、消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低环境温度至石油着火点以下,石油的着火点是不能降低的,故D错误;、下列图示的试验操作正确的是()A.?检验气密性B.?稀释浓硫酸C.?量取液体体积D.?加热液体考点:检查装置的气密性,测量容器-量筒,给试管里的液体加热,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。分析:A、依据检查装置气密性的方法进行分析推断;B、依据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,渐渐倒,不断搅)进行分析推断;C、量筒读数时,视线应当与量筒内凹液面的最低处保持水平;D、:,气体会从长颈漏斗中溢出,不能检查,图中所示操作错误;,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量刚好地扩散;肯定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误;,视线应当与量筒内凹液面的最低处保持水平,故选项正确;,试管内液体不看超过试管容积的三分之一,大拇指不行握住试管夹的短柄,故图示操作错误。、2024年10月,我国女科学家屠呦呦因发觉一种治疗疟疾的特效药物***(化学式:C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于***的说法,不正确的是() ***分子中含有42个原子 、氧元素的质量比为9:4考点:化学式的书写及意义,元素养量比的计算,元素的质量分数计算。分析:;;***的分子结构来分析;:***的化学式可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;B.***中C.?H、0三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40,由此可见,其中氢元素的质量分数最小,故错误;C.***是由***分子构成的,1个***分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的,则一个***分子含有42个原子,故正确;D.***中C.?0元素的质量比为(12×15):(16×5)=9:4,由此可见,其中氢元素的质量分数最小,故正确。、化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是()A.?Mg+O2=MgO2 B.?Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C.?NaOH+KCl=NaCl+KOH +Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。分析:依据化学方程式推断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓:,氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg+O2?点燃?。?2MgO,故选项错误。,不能与稀盐酸反应,故选项错误。***化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。。故选:、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()物质所含杂质除杂所选用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A.?A B.?B C.?C D.?D考点:物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,酸的化学性质,盐的化学性质。分析:依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②:,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所实行的方法错误。B.?CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所实行的方法正确。C.?Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所实行的方法错误。(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和***,能除去杂质但引入了新的杂质***,不符合除杂原则,故选项所实行的方法错误。故选:、逻辑推理是化学学****常用的思维方法,下列推理不正确的是(),,,,则只含有一种元素的纯净物肯定是单质考点:碱的化学性质,从组成上识别氧化物,单质和化合物的判别,置换反应及其应用。分析:A、依据显碱性的溶液可能是碱溶液、盐溶液等,、、、由同种元素组成的纯净物是单质,:,呈碱性的溶液不肯定是碱溶液,例如碳酸钠属于盐,溶液显碱性,故选项推断正确。,置换反应肯定有单质生成,但有单质生成的反应不肯定是置换反应,如CO+CuO??△??。?Cu+CO2,故选项推断正确。,含氧元素的化合物不肯定是氧化物,如Na2CO3,故选项推断不正确。,含有一种元素的纯净物肯定是单质,故选项推断正确。故选:、填空与简答题11、化学用语是学****化学的重要工具,是国际通用的化学语言。(1)请用化学用语填空:①人体缺乏后会引起贫血的元素:????????????????;②两个氢原子:????????????????;③三个二氧化硫分子:????????????????;④四个氢氧根离子:????????????????。(2)在符号“H2O+1”中H正上方的“+1”表示????????????????,H右下角的“2”表示????????????????。考点:化学式的意义,离子符号的书写及意义,常见元素的化合价,元素对人体健康的重要作用。第9页分析:缺铁会引起贫血,缺碘会引起甲状腺肿大,缺锌会影响发育;表示原子时干脆用元素符号,原子个数写在符号前;表示分子时,显正价的写在前面,显负价的写在后面,要留意角标,分子的个数写在前面;离子所带电荷数和电性标注在元素符号的右上角,并且数字在前,符号在后;元素的化合价要标注在元素符号的正上方,并且符号在前,数字在后。解答:(1)①人体缺乏后引起贫血的元素为铁元素符号为Fe;②依据原子的表示方法,干脆用元素符号,原子个数写在符号前,可知两个氢原子为2H;③依据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此三个二氧化硫分子为:3SO2;④依据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此四个氢氧根离子表示为:4OH-;依据元素化合价的表示方法:在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此H正上方的“+1”表示H元素在H2O分子中的化合价;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此“H2O”中数字2表示:一个水分子中含有两个氢原子。答案:(1)①Fe;②2H;③3SO2;④4OH-;(2)水中氢元素的化合价为+1;1个水分子中含有2个氢原子。12、如图为干电池的结构示意图。请利用所学学问完成下列问题。(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的___性。(2)干电池的材料许多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰可用于试验室制取氧气,请写出反应的化学方程式___。(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度___(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,视察到___的现象,说明锌比铜活泼。考点:碳单质的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。分析:(1)依据石墨的具有优良的导电性分析回答;(2)依据反应物、生成物和反应条件,依据化学方程式的书写方法,可以写出双氧水分解的化学方程式;(3)依据合金的特性解答;依据在金属的活动性依次中,:(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性.(2)该反应的反应物是双氧水,生成物是水和氧气,反应条件是在二氧化锰的催化作用下,依据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑.(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜;在金属的活动性依次中,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,锌的活动性比铜的活动性强,因此视察到的现象为锌表面附有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色;故答案为:(1)导电,(2)2H2O22H2O+O2↑.(3)大于;锌表面附有一层红色物质,、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请依据溶解度曲线回答下列问题:(1)交点P表示的含义是___(2)t3℃时,将?30g?甲物质加入到?50g?水中,充分溶解后所得溶液的质量为___,溶质的质量分数为___。(?3?)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是___(?4?)?t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至?t1℃,析出固体最多的物质是___。考点:固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数。分析:依据固体物质的溶解度曲线可以:①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,②推断物质的溶解度受温度变更的变更状况,:(1)交点P表示在?t2℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t3℃时,甲的溶解度是50g,将?30g?甲物质加入到?50g?水中,充分溶解后只能溶解25g,所得溶液的质量为75g,溶质的质量分数为25g50g+25g×100%≈33。3%。(?3?)甲的溶解度随温度的上升变更明显,故当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是降温结晶;(?4?)?甲的溶解度随温度上升变更最大,故当t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至?t1℃,析出固体最多的物质是甲;第10页故答案为:(1)t2℃时,甲乙两物质的溶解度相等;(2)75g;33。3%;(3)降温结晶;(4)甲。14、下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:(1)写出下列物质的化学式:A___D___,F___。(2)写出G+E→H的化学方程式:___。(3)写出F→B的化学反应方程式:___。(4)写出物质B的一种用途:___。考点:物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。分析:大理石的主要成分是碳酸钙,高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氧化铜是黑色固体,高温条件下能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,:大理石的主要成分是碳酸钙,高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氧化铜是黑色固体,高温条件下能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。,因此A～H分别是碳酸钙、二氧化碳、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氧化铜、硫酸铜和氢氧化铜;(1)A是CaCO3,D是Ca(OH)2,F是CuO。故填:CaCO3;Ca(OH)2;CuO。(2)G+E→H的过程中,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。故填:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。(3)F→B的过程中,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,反应的化学反应方程式为:CuO+CO?高温?。?Cu+CO2。故填:CuO+CO?高温?。?Cu+CO2。(4)物质B是二氧化碳,可应用于灭火、人工降雨、制取碳酸饮料等。故填:灭火。三、试验探究题15、如图试验装置常用于试验室制取气体。请依据图回答有关问题。(1)写出编号所指仪器的名称:①___,②___。