物质构成的奥秘复习.doc

文档介绍：武汉龙文教育学科辅导讲义
授课对象
授课教师
授课时间
授课题目
课型
使用教具
教学目标
教学重点和难点
参考教材
教学流程及授课详案
复习(化合物单质的概念默写1-18号元素符号)
第四单元知识小结
知识梳理

原子核(质子和中子)、核外电子

①符号②单位③表达式

①定义②元素符号③元素符号的书写及表示方法


①横行(周期) ②纵横(族) ③每一个

①电子层②核外电子的分层排布③原子结构示意图④元素性质与原子最外层电子数的关系

①离子的分类②离子符号及其意义③原子和离子的区别与联系

(1)化学式的定义
(2)化学式所表示的意义
(3)化学式的写法及读法
①单质:除气态非金属外,其余的都用元素符号表示。
②化合物:正价在前,负价在后,根据正、负化合价代数和为零的原则。

(1)化合价的表示方法
(2)化合价的一般规律
①元素有正价和负价之分;②金属元素一般先正价,非金属元素一般先负价;③元素有可变化合价; ④单质中元素的化合价为零;⑤化合物中正负化合价代数和为零。
(3)化合价的应用
(4)书写化学式
(5)判断化学式是否正确
(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则:正负化合价代数和为零
时间分配及备注
基础检测
( )
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥
( )

( )

,非金属元素主要位于( )

( )

( )


(M无变价),则下列化学式中错误的是( )
(OH)3 (SO4)3
,硫和氧的质量比为1:1,则该氧化物中硫的化合价为( )
A.+6 B.+4 C.-2 D.+2
重难透析
重点1 原子的构成
(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核由质子和中子构成,可表示如下:
(2)①构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子,但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的,如:有一种氢原子只有质子和电子,没有中子。
②在化学变化中,原子不能再破裂,它是化学变化中的最小粒子,但它不是不可再分的实心球体,自然界中的任何粒子都是可以再分的。
③原子核很小但可以再分,原子弹的爆炸就是原子核裂变的结果。
④在原子中,质子带正电,中子不带电,核