文档介绍：你曾否想过?
?
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两个
氦原子却不能形成氦分子?
?
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第四节化学键
离子键
+11
2
8
1
+11
2
8
+17
7
8
2
+17
8
8
2
Cl
Na
Na+
Na+
Cl-
电子转移
不稳定
稳定
Cl-
动脑筋想想
在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 之间存在哪些作用力?
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
使阴阳离子结合成化合物的静电
作用叫做离子键。
思考
哪些物质能形成离子键?
活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属
元素(VIA,VIIA)形成的化合物。
(成键条件)
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。
H ·
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式:
离子的电子式:
H+
Na+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
:
:
[ Cl ]-
··
··
:
:
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标[ ] 及“电荷数”。
写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子
·S·
··
··
K+
[ Br ]-
··
··
:
:
氯化钠
[ Cl ]-
··
··
:
:
Na+
溴化钙
[ Br ]-
··
··
:
:
[ Br ]-
··
··
:
:
Ca2+
用电子式表示离子化合物的形成过程:
Cl ·
··
··
··
[ Cl ]-
··
··
:
:
用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
Na ·
+
→
Na+
Br ·
··
··
:
Br ·
··
··
:
·Ca·
+
+
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
:
:
[ Br ]-
··
··
:
:
,阴离子必须加[ ]。
“→”写成“=”。
,不能把相同离子归在一起。
注意
Br ·
··
··
:
+
·Ca·
→
[ Br ]-
··
··
:
:
Ca2+
2
[ Br ]-
··
··
:
: