文档介绍：第二课时
热化学方程式、中和反应反应热的测定
第一节
化学反应与能量的变化
第二课时热化学方程式、中和反应反应热的测定
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一、热化学方程式
能表示参加反应和关系的化学方程式.
热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化.
物质的量
物质
反应热
能量
(1)热化学方程式和一般化学方程式的区别
书写热化学方程式时要注明发生反应的和物质的.
条件
聚集状态
(2)热化学方程式中计量数的意义
在热化学方程式中的计量数不表示粒子的,表示的是参加反应的物质的,所以在热化学方程式中计量数可以是整数,也可以是,当计量数改变时,ΔH .
个数
物质的量
分数
也会改变
二、中和反应反应热的测定
(1)中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应,、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H++OH-===H2O表示.
H+
OH-
难电离的水
(2)中和热
在中,酸跟碱发生中和反应生成
时的反应热(即所放出的热量).
1 mol H2O
稀溶液
(1)装置(如右图)
热量
平均值
碱