文档介绍：第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
第三节
盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
预****全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
一、影响盐类水解的主要因素

生成盐的弱酸越,该盐的水解程度越,生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越.
弱
大
大

(1)[实验探究] 影响FeCl3水解的因素
水解反应的离子方程式为:
.
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
序号
可能影响因素
实验操作
现象
解释或结论
①
盐的浓度
增加FeCl3的浓度,然后测溶液的pH
溶液的pH
增大盐的浓度,可使水解平衡向方向移动,但盐的总量增大,水解的百分率反而
变小
正反应
减小
序号
可能影响因素
实验操作
现象
解释或结论
②
溶液的酸碱度
向溶液中加盐酸后,测溶液的pH
溶液的pH
FeCl3溶液水解显酸性,加入盐酸后,水解平衡向方向移动,但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大
变小
逆反应
序号
可能影响因素
实验操作
现象
解释或结论
③
温度
加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液
溶液红色
盐的水解是吸热反应,升高温度,
盐的水解
加深
促进
(2)[结论]
①浓度:增大盐的浓度,可使水解平衡向方向移动,水解程度,加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度.
②增大c(H+)可促进水解,抑制水解;增大c(OH-)可促进水解,抑制水解.
③温度:升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度.
增大
正
减小
正
增大
阴离子
阳离子
阴离子
阴离子
正
mol/L的Na2CO3溶液与1 mol/L的Na2CO3溶液相比,水解程度大还是小?碱性哪个强?
提示: mol/L的Na2CO3溶液水解程度大,1 mol/L的Na2CO3溶液碱性强.