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:1和2:1的化合物,且X、Y、Z是原子序数依次减小,可知X为Na,Z为H,依据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B,由此进行分析推断。由分析可知W为O,X为Na,Y为B,Z为H;,位于周期表第一周期第IA族,A项错误;,其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3,是一种一元弱酸,B项正确;,Z为H,X和Z形成的化合物为NaH,与水反应生成NaOH和H2,溶液呈碱性,C项错误;,具有较强的还原性,H2O2属于常见的氧化剂,二者之间可以发生氧化还原反应,D项错误;11.【答案】D试验Ⅰ:,充分振荡,加2mL蒸馏水,铜粉少时,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象,说明铁离子氧化铜生成铜离子;试验Ⅱ:,充分振荡,加2mL蒸馏水,铜粉有余,溶液黄色褪去,铁离子全部和铜反应,加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子,生成CuCl白色沉淀;试验Ⅲ:,充分振荡,加2mL蒸馏水,铜粉有余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后无白色沉,说明铁离子反应完全,生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子,据此分析推断。,试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去,均涉及Fe3+被还原,A项正确,不符合题意;、Ⅱ可知,白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关,对比试验Ⅱ、III可知,白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关,故B正确,不符合题意;Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,可能出现白色CuCl沉淀,C项正确,不符合题意;Ⅱ中有CuCl沉淀生成,试验Ⅲ中没有CuCl沉淀生成,因此加入蒸溜水后,c(Cu2+)不相同,D项错误,符合题意;12.【答案】,降低混合熔融物的熔点;-的还原性强于F-,因此阳极上O2-失电子生成O2;+得电子生成Mg,Gd3+得电子生成Gd,结合得失电子守恒进行计算;-放电生成O2,碳阳极发生反应生成了CO或CO2。,降低混合熔融物的熔点,因此不是催化剂,A项错误;-的还原性强于F-,因此阳极上O2-失电子生成O2,故阳极上的电极反应为2O2--4e-=O2↑,+得电子生成Mg,Gd3+得电子生成Gd,电极反应为Mg2++2e-=Mg,Gd3++3e-=Gd,依据得失电子守恒可知生成Mg-×24g/mol+×157g/mol=,C项正确;-放电生成O2,碳阳极发生反应生成了CO或CO2,因此电解结束后,铝电极质量不变,碳电极质量减小,D项错误;13.【答案】,c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),当滴加NaOH溶液至pH=7时,c(H+)=c(OH-),因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),即c(Na+)>c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-),A项正确;,在该温度下,若pH=12时,c(H+)=1O-12,c(HPO42—)=c(PO43—),Ka3==1O-12,而实际图像中显示pH>12,H3PO4的三级电离常数Ka3<10-12,B项错误;,电离为分步电离,电离方程式应分步书写,以第一步为主:H3PO4?H++H2PO4-,C项错误;,反应生成NaH2PO4、CO2和H2O,反应方程式为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑,D项错误;26.【答案】(1)圆底烧瓶防止倒吸(2)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(3)KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色(4)①·L-1KI溶液②蒸馏水③浓盐酸④淀粉溶液⑤加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液⑥白色沉淀⑦产物溶液中存在SO42-⑧3SO2+2H2O=S↓+2SO42-+4H+【解析】(1)由图示装置结构可知Q仪器为圆底烧瓶;(2)由a中装置试剂可知发生反应的化学方程式为: