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D.【答案】A【解析】【详解】,失2个电子;硫作氧化剂,得2个电子,电子得失标错,故A符合题意;-1价,得2个电子;碘化钾中碘元素由-1价上升到0价,失2个电子,依据该反应可知转移了电子2e-,电子转移的表示方法正确,故B不符合题意;+2价,失2个电子;硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价,得电子;依据该反应可知转移了电子2e-,电子转移的表示方法正确,故C不符合题意;+2价降低到0价,得2个电子;氢气中氢元素由0价上升到+1价,失2个电子;依据该反应可知转移了电子2e-,电子转移的表示方法正确,故D不符合题意;答案选A。:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列说法正确的是()【答案】C【解析】【详解】-1价上升到Cl2中的0价,故化合价上升,失电子,故HCl在反应中得到电子,A错误;+7价变为MnCl2中的+2价Mn,故MnCl2是还原产物,B错误;+7价变为MnCl2中的+2价Mn,化合价降低被还原,故KMnO4在反应中被还原,C正确;+7价变为MnCl2中的+2价Mn,故1molKMnO4参与反应有5mol电子转移,D错误;故答案为:C。,下列说法正确的是(),+,【答案】D【解析】【详解】A、标况下,水为液态,不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故B错误;C、常温常压下,,,则含有的氧原子的个数小于2NA个,故C错误;D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol,故个数为NA个,故D正确。答案选D。,离子确定能大量共存的是():K+、Mg2+、Cl-、:K+、Cu2+、NO、+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-,强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】+转化为氢氧化镁沉淀,不能大量共存,A不选;,在无色透亮的溶液中Cu2+不能大量共存,B不选;+的溶液中CO能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C不选;,强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应,可以大量共存,D选;答案选D。:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+:5I?++6H+=3I2+(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)3=2+3Cl?+4H++:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【详解】,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;,反应的离子方程式为:5I-++6H+═3I2+3H2O,故B正确;,不能生成氢离子,反应的离子方程式为:3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O,故C错误;,反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选B。,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( ) 【答案】C【解析】分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应,据此解答。【详解】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应,、氢氧化钠均反应,与碳不反应,A错误;,与二氧化碳不反应,B错误;、碳均反应,与铁和稀盐酸均不反应,C正确;,与稀盐酸反应,D错误。答案选C。,正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH) 【答案】C【解析】【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐,不同物质组成的为混合物,在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,KAl(SO4)2?12H2O为纯净物,C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电,为非电解质,故A错误;,不是酸性氧化物,Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;,H2SiO3属于酸,纯碱是碳酸钠,属于盐,水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物,氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电,属于电解质,故C正确;,属于不成盐氧化物,氢氧化铝属于两性氢氧化物,氨气为非电解质,故D错误,答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的推断,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析推断是解答此类试题的关键,留意NH3在水溶液中自身不能电离出离子,NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O电离出离子使溶液具有导电性,NH3·H2O是电解质,而NH3不是电解质,为易错点。() /L的KCl溶液 【答案】A【解析】【详解】50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,×3=3mol/L,A选;×1=2mol/L,B不选;×1=1mol/L,C不选;×1=1mol/L,D不选;答案选A。. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】-→Cl2中Cl元素化合价上升,则须要加入氧化剂才能实现,故A错误;?→CO32?中C元素、O元素化合价都不变,不是氧化还原反应,不须要加入还原剂就可以实现,故B错误;?→Mn2+中Mn元素的化合价降低,则须要加入还原剂才能实现,故C正确;→Zn2+中Zn元素化合价上升,则须要加入氧化剂才能实现,故D错误;故选C。,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是():::16【答案】C【解析】【详解】=nNA=NA知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的分子数与气体的体积成正比,所以相同体积的氨气和甲烷,所含分子数相同,故A正确;,等体积的氨气和甲烷的物质的量相同,一个氨气分子中含有3个H,一个甲烷分子中含有4个H,所以所含氢原子物质的量之比为3:4,故B正确;=M知,相同条件下,等体积的氨气和甲烷,其质量与相对分子质量成正比,所以其质量之比=17:16,故C错误;=知,相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的密度与相对分子质量成之比,所以其密度之比=17:16,故D正确。故选:C。二、非选择题15.(1)现有下列八种物质:①HC1气体;②Cu;③酒精(C2H5OH);④CO2;⑤NaC1固体;⑥FeCl3固体;⑦Ba(OH)2溶液;⑧熔融Al2(SO4)3;以上物质中所给状态能导电的是______:属于电解质的是______;(以上均填所给物质的序号)(2)个的物质的量为______mol,含有氧原子数目为_____,该气体在标准状况下的体积为________L。(3)。①写出在水溶液中的电离方程式:_________。②该溶液中的物质的量浓度为________。③从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为_______。【答案】(1).②⑦⑧(2).①⑤⑥⑧(3).(4).NA(5).(6).(7).(8).【解析】【详解】(1)①HCl气体在水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电,所以HCl气体是电解质;HCl气体不含自由移动的离子,HCl气体不导电;②Cu是单质,含有自由移动的电子,Cu能导电,单质铜既不是电解质也不是非电解质;③C2H5OH的水溶液不导电,C2H5OH是非电解质,不含自由移动的离子,所以不导电;④CO2在水溶液中不能自身电离出离子,CO2是非电解质,CO2气体不含自由移动的离子,所以不导电;⑤NaC1固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电,NaC1固体是电解质,但NaC1固体不导电;⑥FeCl3固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电,FeCl3固体是电解质,FeCl3固体不含自由移动的离子,所以不导电;⑦Ba(OH)2溶液是混合物,含有自由移动的离子,所以导电;混合物既不是电解质也不是非电解质;⑧熔融Al2(SO4)3能导电,所以Al2(SO4)3是电解质,熔融Al2(SO4)3含有自由移动的离子,所以熔融Al2(SO4)3导电;以上物质中所给状态能导电的是②⑦⑧;属于电解质的是①⑤⑥⑧;故答案为:②⑦⑧;①⑤⑥⑧;(2)个的物质的量为,=NA,该气体在标准状况下的体积为,故答案为:;NA;;(3)①是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为:;故答案为:;②=,的物质的量浓度为=1mol/L;故答案为:;③溶液是匀称的,不论取出多少溶液,离子浓度不变。则取出的10mL溶液中的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L;故答案为:。(括号内为杂质),写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。(1)SO42-(CO32-),所加试剂是_____________,其离子方程式为___________(2)Cl-(SO42-),所加试剂为______________,其离子方程式为_____________(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂为_______________,其离子方程式为______。【答案】(1).稀硫酸(2).CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3).BaCl2溶液(4).Ba2++SO42-=BaSO4↓(5).Fe粉(6).Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】【分析】依据除杂原则,除去杂质时,要选择只与杂质反应,不与原物质反应,且不引入新的杂质,据此分析作答。【详解】(1)除去CO32-,一般将其转化为气体,又原来溶液中阴离子为SO42-,则可选用除杂剂为稀硫酸,其反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(2)除去SO42-,一般选用Ba2+将其沉淀,又原来溶液中的阴离子为Cl-,则可选用除杂剂为BaCl2溶液,其反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)除去Cu2+,一般将其转化为沉淀或单质,又原来溶液中的阳离子为Fe2+,则可选用除杂剂为Fe粉,将铜离子置换成铜单质而除去,其反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消逝。说明原溶液中确定存在的离子是___________,有关的离子方程式为_______________。