文档介绍：【复****提问】:
1. 什么叫做电解质?非电解质?
如:酸、碱、盐、部分金属氧化物等。
非电解质:在熔化状态(熔融)和是水溶液都不导电的化合物。
如:多数有机物:蔗糖、l4等
非金属氧化物:SO2、CO2、NO2等
一些非金属氢化物:NH3、CH4等
电解质:在水溶液里或熔化状态(熔融)下能够导电的化合物。
【特别提示】
1、能够导电的物质不一定是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。
3、电解质和非电解质都是化合物。
第三节离子反应 P53
第二单元钠、镁及其化合物
【问题1】:为什么电解质溶液能导电?电解质溶液导电能力的强弱与哪些因素有关?
电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。
①同温下,离子浓度越大,导电能力越强;
②在相同温度、相同离子浓度时,离子所带电荷的越多,溶液导电能力越强;
③在离子浓度和各离子所带电荷相同时,温度越高、溶液导电能力越强。
【实验】连接好仪器。·L-1的HCl 、 CH3COOH、NaOH、 NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中,接通电源,观察实验现象并分析原因。
【问题2】不同的电解质溶液,在一定条件(同温同浓同体积)下,它们的导电能力是否相同呢?
电解质溶液
(C、T、V相等)
盐酸
氨水
NaOH溶液
醋酸
溶液
电解质
通电后灯泡亮度
离子浓度大小
HCl
NH3•H2O
NaOH
CH3COOH
亮
亮
暗
暗
大
大
小
小
为什么相同浓度的溶液,其离子浓度不同呢?
【结论】: 不同电解质的电离程度会不相同。
NaCl
溶液
亮
大
NaCl
(事实上)HCl、NaCl、NaOH溶于水后完全电离:
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl-
HCl、NaCl、NaOH是强电解质
CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质
而醋酸、氨水中的一水合氨(NH3·H2O)的电离是不完全的(只有部分电离)。
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
:
(1)概念:在水溶液中完全电离成离子的电解质。
(2)范围:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
(3)电离方程式的书写:用“等号”表示。
一、强电解质和弱电解质
(4)常见的强电解质
①强酸:
②强碱:
③大部分盐:
④活泼金属氧化物:
Na2O、 CaO 、Al2O3等
如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4等