文档介绍：该【初中酸碱知识点总结 】是由【生栋】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初中酸碱知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。本文为Word版本,下载可任意编辑色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气〔3〕碱性氧化物+酸初中酸碱知识点总结→盐+水〔4〕碱+酸→盐+水〔5〕盐+酸→另一种盐+另一种酸〔产物符合复分解条件〕篇一:中学酸碱知识点总结3、三种离子的检验一、酸、碱、盐的组成三、碱酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧的化钠、2、碱的通性〔具有通性的缘由:离解时所生成的阴离子全部是氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组OH-〕成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由:〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕使无色酚酞试液变红色〔2〕酸性氧化物+碱→盐+水〔3〕酸+碱→盐二、酸+水1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反应物均可溶,产物符合2、酸的通性〔具有通性的缘由:酸离解时所生成的阳离子全部复分解条件〕注:①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2是H+〕ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O〔1〕与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无本文为Word版本,下载可任意编辑②常见沉淀:AgCl↓雨水为酸雨BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③中学化学酸碱盐的复习及重点题型解析复分解反应的条件:当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。作为重中之重。其题型之多改变之大,对于同学们来讲确有千头万绪、四、酸性氧化物与碱性氧化物力不从心之感。基于此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH习,以期对同学们的复习有所助益。1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应一、娴熟记忆规律是应用的前提2、应用:酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂,但是这些〔1〕转变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的娴熟记忆。3、溶液酸碱度的表示法--pH通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对〔1〕pH的测定:最简约的方法是运用pH试纸于这些化学性质需要加以强化记忆和敏捷记忆。可采纳图表记忆法以用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色及变式记忆法等。后与标准比色卡对比,读出溶液的pH〔读数为整数〕如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下列图记忆较好〔图表记忆法〕〔2〕酸雨:〔由于溶有CO2〕,再做变式练忆〔变本文为Word版本,下载可任意编辑式记忆法〕。如:〔1〕生成盐和水的规律,肯定是中和反应吗?〔2〕有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。通过如上练习,即可些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成。三、抓重点题起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌控“规则”,可成“方圆”型,学会以点带面记忆住以上规律就可以娴熟应用了吗?当然不能。在大量练习中在复习中常常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。同学们发觉以上规律中有许多是有“规则”有条件的。因此在记住规酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌比如:可依据不同反应类型来敏捷记忆有关反应的条件。归纳如下:控,对于提高其他相关题型的应变技能,必将起到很好的辐射作用。例如:写出以下物质中两两之间能发生反应的化学方程式。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一:分别选用一种试剂铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二鉴别以下各组溶液:ANaOH、NaCl溶液、稀HCl〔〕BNa2CO3、AgNO3氧化碳思路点拨:溶液、KNO3溶液〔〕CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液〔〕DNaOH、此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条Ca(OH)2溶液、稀HCl〔〕ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象,可采纳以铁为起点逐次液〔〕思路点拨:向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经鉴别题的原那么是:抓住不同物质的主要特征,用最简约的方判断共发生8个反应。由以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的`。所谓最简约的本文为Word版本,下载可任意编辑方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就单质稀有气体:He、Ne、Ar固态非金属:C、S、P不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用非金属气态非金属:H、O、Cl、N2222多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过试验使各鉴别物质有明显不同纯洁物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析:A、通过物质可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶:CuO、分类,显着依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。Fe2O3、MgOB、通过观测发觉:Na2CO3遇酸〔H+〕产生气体,而AgNO3遇其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4无氧酸:HCl、H2S化合物酸含CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、C、由上可知:K2CO3遇酸〔H+〕产生气体,BaCl2溶液遇SO42-Ca(OH)2碱难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐:有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有气体,而难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3NaOH遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。混合物:空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石篇二:中学酸碱知识点总结二、各类物质的主要化学性质:〔见下列图。短线表示相互间一、物质的分类:能反应,箭号表示相互间能转化〕金属:Fe、Cu、Mg、:本文为Word版本,下载可任意编辑1〕金属:氧气→氧化物酸碱性氧化物→盐+水金属酸→盐+氢气〔①H0+2Fe→Fe盐→盐+金属〔①排在前碱→盐+水面的金属;②可溶性盐〕盐→酸+盐〔可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生2〕非金属+氧气→氧化物成↑、H2O〕:1〕酸性氧化物::酸性氧化物+水→酸石蕊变蓝;酚酞变红〔可溶性碱〕碱→盐+水〔可溶性碱〕酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕碱酸→盐+水2〕碱性氧化物:盐→盐+碱〔反应物需要可溶且生成物之一需要是不溶物〕碱性氧化物+水→碱〔可溶性碱〕:酸→盐+水金属→盐+金属〔①排在前面的金属;②可溶性盐〕酸→盐+酸3〕水:酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱〔可溶性碱〕CuSO〔可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O〕盐碱→CuSO·:→盐+碱〔反应物需要可溶且生成物之一需要是不溶物〕石蕊变红;酚酞不变色盐→盐+盐〔反应物需要可溶且生成物之一需要是不溶物〕1金属→盐+氢气〔①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸〕三、化学反应的基本类型:本文为Word版本,下载可任意编辑1〕化合反应:〔有单质时化合价转变〕Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)⑵单质+化合物→化合物C+CO2——CuO+H2—C+Fe2O3——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——4〕复分解反应:〔化合价肯定不变〕2〕分解反应:〔有单质时化合价转变〕⑴碱性氧化物+酸→盐+水⑴氧化物分解H2O——HgO——Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸分解H2CO3——⑵酸+碱→盐+水⑶盐分解KMnO4——KClO3——NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—CaCO3——CuSO4·5H2O——⑶酸+盐→盐+酸〔可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物Cu2(OH)2CO3——能生成↑、H2O〕H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—3〕置换反应:〔化合价肯定转变〕⑷碱+盐→碱+盐〔反应物需要可溶且生成物之一需要是不溶物〕⑴金属+酸→盐+氢气〔①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸〕Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—Fe+HCl—Al+H2SO4—⑸盐+盐→盐+盐〔反应物需要可溶且生成物之一需要是不溶物〕⑵金属+盐→盐+金属〔①排在前面的金属;②可溶性盐〕CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—本文为Word版本,下载可任意编辑※不属于四种基本类型的反应:为+5价。铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——四、金属活动性顺次和复分解反应发生的条件:⑵碱+:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg物→盐+水〔可溶性碱〕NaOH+CO2—PtAu⑴判断金属与酸反应时:金属需要排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——⑵判断金属与盐反应时:需要同时满意①排在前面的金属;②☆氧化还原反应:可溶性盐。得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;:失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑〔CO2或NH3〕如:在2Mg+CO22MgO+C中,被氧化,⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O被还原。☆复分解反应生成的沉淀:☆常见的原子团及其化合价:(白色)AgCl难溶于酸BaSO4(白色)+1-1-2-2-1难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3可溶于酸(白NHClNaOHHSOHCOHNO242334色)Mg(OH)2铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根2C为+4价;硝酸根中N难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)本文为Word版本,下载可任意编辑Fe(OH)3(红褐色)纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过五、物质的鉴别、鉴定〔检验〕、提纯〔除杂〕、分别:程。写出提纯以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法:☆检验物质的试剂:①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:、、写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法:②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2:、、、⑸分别:①鉴别Na2CO3和CaCO3:②鉴别Na2SO4和NaCl:③鉴别H2和分别将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的CH4:、④鉴别Na2CO3和NaCl:⑵鉴定〔检验〕:检验是用肯定的化过程。3学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验以下各物质写出分别以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法:所需的试剂或方法:①分别KCl与MnO2的混合物;②分别BaCl2与NaCl的混合物。①盐酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应;②使杂质转化为易与主要物质分别〔即状态不同〕的物质;③不能引入新的杂质。写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法:①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提纯:提