文档介绍：标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配置和标定
配置方法
称取100g氢氧化钠,溶于100 ml水中,摇匀。注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清凉,用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜,注入1000 ml无CO2的水中,摇匀。
CNaOH mol/L V NaOH饱和溶液ml
1 52
26
5
标定方法
称取下述规定量的于105——110 。C烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾,,溶于下述规定体积的无CO2水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用配制好的NaOH溶液,滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验。计算NaOH溶液的浓度。
CNaOH mol/L m基准邻苯二甲酸氢钾 g 无CO2水 ml
1 6 80
3 80
50
反应方程式 KHC8H4O4 + NaOH——
M 1
m C*(V-V0)
CNaOH= m /M* (V-V0) *1000
式中 m——称取基准邻苯二甲酸氢钾质量g
(V-V0)——消耗NaOH标准液的体积ml
M——
例: mol/LNaOH溶液为例。假设消耗NaOH标准液的体积29 ml,求NaOH标准液的摩尔浓度。
盐酸标准溶液的配置和标定
配制方法
量取下述规定体积的浓HCl,注入1000 ml水中,摇匀。
CHCl mol/L V HCl ml
1 90
45
9
2、标定方法
称取下述规定量的于270-300 。C灼烧至恒重的基准无水Na2CO3,,溶于50 ml水中,加10滴溴甲酚***——***红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2分钟,冷却后,继续滴定至溶液再呈暗红色,同时作空白试验,计算盐酸的摩尔浓度。
CHCl mol/L 基准无水Na2CO3 g
1

反应方程式 2HCl + Na2CO3——2 NaCl+H2O+ CO2
2 M
C*(V-V0) m
CHCl = 2m /M* (V-V0) *1000
式中 m——称取基准基准无水Na2CO3质量g
(V-V0)——消耗HCl标准液的体积ml
M—— Na2CO3摩尔质量106
例: mol/LHCl标准液为例。 ml,计算盐酸的摩尔浓度。
EDTA标准溶液的配制和标定
1、EDTA的性质
EDTA是乙二***四乙酸的简称,用H4Y表示,微溶于水(22。C时每100 )难溶于酸和一般有机溶剂,但易溶于氨性溶液或苛性碱溶液中,生成相应的盐溶液。因此分析工作中常应用它的二钠盐,即乙二***四乙酸二钠盐, H2O表示****惯上也称为EDTA
EDTA与金属离子配合的特点是:不论金属离子是几价的它们多是以1:1的关系配合,同时释放2个H+,反应式如下:
M2+ + H2Y2- ——M Y2- + 2H+
M3+ + H2Y2- ——M Y- + 2H+
M4+ + H2Y2- ——M Y + 2H+
EDTA标准溶液配制
在配位滴定中,—— mol/L。 H2O,加热溶于10000ml水中,冷却、摇匀。
CEDTA mol/L H2O g
400
200
100