文档介绍：该【晶体的结构与性质专项训练单元专题强化试卷检测 】是由【海洋里徜徉知识】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【晶体的结构与性质专项训练单元专题强化试卷检测 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。晶体的结构与性质专项训练单元专题强化试卷检测一、。下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取,则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa+,则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④,判断下列说法不正确的是()晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——,结构单元中含有30个B-B键,+周围距离最近且相等的Na+,:NaI>NaBr :MgO>:NaCl<NaBr :CO2>,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。,其熔、,,(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是:,,每一个C原子周围结合4个O原子,,下列说法中不正确的是(),距Na+最近的Cl-,每个晶胞平均占有4个Ca2+,碳原子与碳碳键个数的比为1∶、磷、钾三种元素之外,还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题:(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________,某短周期元素与硼同族,其元素原子的最外层电子排布式为__________;(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应,得到产物A,A与水反应生成两种碱,该元素周期表中的位置为___周期___族,写出A与水反应的化学方程式_______;(3)比较硼和硫的非金属性强弱,硼的非金属性_______硫(填大于或小于),硼元素原子中有______种能量不同的电子;(4)硼单质存在着多种同素异形体,某单质的熔点2300℃,沸点2550℃,原因可能是____。,。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布图为__,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。元素原子序数原子半径/pm每一电离势/①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值?r(Be-Mg)、?r(Mg-Ca)明显大于?r(Ca-Sr)、?r(Sr-Ba),试解释其原因__。②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,试解释其原因__。(3)已知草酸分子的结构简式为。①草酸分子中,碳原子的杂化方式为__。②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。③已知草酸和液溴的相关数据如下,草酸熔点高于液溴的原因是__。名称化学式相对分子质量熔点草酸H2C2O490101℃液溴Br2160-℃(4)设NA是阿伏加德罗常数的值,已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示,晶胞中Ti原子的配位数为__,其晶胞参数约为apm,钛酸钡晶体的密度ρ=-3。(列式即可),其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空:(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式_______________(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。__________________________________________(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。11.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了_____的作用力;碘的升华,粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:,,,液态时能导电,、液态时均不导电,熔点为3500℃试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。(5)如图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A_____;B_____;C_____;D_____。,(熔点1410℃)用途广泛,制取与提纯方法有多种.(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:Si+2FeO2Fe+SiO2,,,防止钢变脆(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯),在上述由SiCl4制纯硅的反应中,,写出该反应的热化学方程式:(NaX)和硅的卤化物(SiX4)(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),,所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:________________.(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g),SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)(填字母序号).,可适当降低压强(5),/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是___________,:H2SiO3:Ka1=×10﹣10、Ka2=×10﹣12,H2CO3:Ka1=×10﹣7Ka2=×10﹣11.【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、【解析】【分析】【详解】①氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝不含自由移动的铝离子,电解熔融的氧化铝来制取金属铝,错误;②晶体中有阳离子,未必一定有阴离子,如:在金属晶体中,存在金属阳离子和自由移动的电子,错误;③铁离子在溶液中要水解,1mol?L-1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol,错误;④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,否则测定的是稀释以后溶液的pH值,但是弱测定纯水的pH时,不会影响结果,错误;综上所述,①②③④错误,答案选D。【解析】【分析】【详解】,且其熔点高,应属于原子晶体,每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键,则该结构单元中含B一B键的个数为,每个正三角形平均占有硼原子的个数为,故结构单元中含正三角形个数为,故A正确;+周围距离最近且相等的Na+有12个,故B不正确;,故C正确;-C≡N,故其分子中含有2个σ键、2个π键,故D正确;故答案选:B。【解析】【分析】【详解】,也存在极性共价键,例如属于原子晶体,分子中含有的是极性共价键,故A错误;,故B错误;,例如金属晶体中含有的是金属阳离子和自由移动的电子,故C正确;,例如属于原子晶体,故D错误;故答案选C。【解析】【分析】【详解】、NaBr都形成离子晶体,由于离子半径I->Br-,所以NaBr的晶格能大,熔点:NaI<NaBr,A不正确;+<Ca2+,所以晶格能MgO>CaO,硬度MgO>CaO,B正确;,离子半径Cl-<Br-,所以晶格能:NaCl>NaBr,C不正确;,NaCl形成离子晶体,所以熔沸点:CO2<NaCl,D不正确;故选B。【解析】【分析】明确晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键,C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合,则C3N4晶体为原子晶体,碳最外层有4个电子,氮最外层有5个电子,则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,以此来解答。【详解】,则该晶体属于原子晶体,具有很高的熔、沸点,故A正确;,氮最外层有5个电子,则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,故B正确;,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构,故C正确;、C原子间以非极性共价键结合,但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合,原子间以极性键形成空间网状结构,故D错误;故选D。【解析】【分析】【详解】,不可能是同分异构体,故A错误;,结构已发生改变,且二者的性质也有较大差异,故二者是不同的物质,所以二者的转变是化学变化,故B错误;,结构不同,二者是不同的物质,物理性质不同,如CO2原子晶体硬度很大,CO2分子晶体硬度不大,其化学性质也不同,故C错误;,每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接,每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接,故D正确;故答案选D。【解析】【详解】,距Na+最近的Cl-有6个,所以钠离子的配位数是6,故A正确;,Ca2+位于晶胞的顶点和面心,晶胞中含有Ca2+的个数为:8×+6×=4,故B正确;,每个碳原子形成4个共价键,每两个碳原子形成一个共价键,则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2,所以在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1∶2,故C正确;,气态团簇分子中含有4个E原子,4个F原子,则分子式为E4F4或F4E4,故D错误;答案选D。?2SO3?B2O3?6H2O3S23P1二ⅤAMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3小于三C【解析】【分析】(1)硅酸盐改写为氧化物的一般方法为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O);某短周期元素与硼同族,则该元素为铝;(2)A与水反应生成两种碱,说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨,所以是镁条与氮气反应生成氮化镁;(3)硫元素的非金属强于硼元素,硼元素核外有电子排布为1s22s22p1;(4)硼的某单质的熔点高,说明其是原子晶体。【详解】(1)硅酸盐改写为氧化物的一般方法为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O),所以Mg3(BO3)2?2MgSO4?6H2O氧化物形式为5MgO?2SO3?B2O3?6H2O;某短周期元素与硼同族,则铝的最外层电子排布式为3S23P1,故答案为:5MgO?2SO3?B2O3?6H2O;3S23P1;(2)A与水反应生成两种碱,说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨,所以是镁条与氮气反应生成氮化镁,则氮在元素表中的位置为二周期第ⅤA族,氮化镁与水反应的方程式为:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑,故答案为:二;ⅤA;Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;(3)硫元素的非金属强于硼元素,硼元素核外有电子排布为1s22s22p1,所以硼元素原子中有三种能量不同的电子,故答案为:小于;三;(4)硼的某单质的熔点高,说明其是原子晶体,相邻元素性质不一定具有相似性,如氮元素与碳元素也是相邻的,但是氮气的熔点和沸点都非常低。原子晶体是空间网状态结构,相邻的原子以共价键结合,原子单体的熔点和沸点都很高,故选:C。【点睛】A与水反应生成两种碱,说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨,所以是镁条与氮气反应生成氮化镁是解答关键。、Ge、SeBe与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8,原子核对核外电子的引力增加较小,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大;Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18,原子核对核外电子的引力增加较大,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小随着原子序数的递增,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的引力减弱,第一电离势依次减小sp2易溶草酸能形成分子间氢键,熔点较高;液溴分子间只存在范德华力,熔点较低6【解析】【分析】(1)基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,由此可画出价电子排布图,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素,其价电子排布可能为3d84s2、4s24p2、4s24p4。(2)①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值?r(Be-Mg)、?r(Mg-Ca)明显大于?r(Ca-Sr)、?r(Sr-Ba),可从核电荷数的变化、原子半径的变化进行解析。②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,从原子半径变化及原子核对外层电子的吸引力解释原因。(3)①草酸分子中,碳原子的价层电子对数为3,由此可得出杂化方式。②草酸分子中含有水溶性基团羧基,由此可预测草酸在水和乙醇中的溶解性。③草酸和液溴都形成分子晶体,草酸分子间能形成氢键,熔点高于液溴。(4)从晶胞中Ti原子周围O原子的分布,可确定其配位数;由晶胞参数可求出体积,再利用晶胞中所含原子数计算质量,最后求出钛酸钡晶体的密度。【详解】(1)基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,由此可画出价电子排布图为,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素,其价电子排布可能为3d84s2、4s24p2、4s24p4,则对应元素为Ni、Ge、Se。答案为:;Ni、Ge、Se;(2)①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值?r(Be-Mg)、?r(Mg-Ca)明显大于?r(Ca-Sr)、?r(Sr-Ba),可从核电荷数的变化、原子半径的变化进行解析,其原因为Be与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8,原子核对核外电子的引力增加较小,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大;Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18,原子核对核外电子的引力增加较大,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小。答案为:Be与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8,原子核对核外电子的引力增加较小,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大;Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18,原子核对核外电子的引力增加较大,而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小;②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,从原子半径变化及原子核对外层电子的吸引力解释,其原因为随着原子序数的递增,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的引力减弱,第一电离势依次减小。答案为:随着原子序数的递增,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的引力减弱,第一电离势依次减小;(3)①草酸分子中,碳原子的价层电子对数为3,则碳原子的杂化方式为sp2。答案为:sp2;②草酸分子中含有水溶性基团羧基,由此可预测草酸易溶于水和乙醇。答案为:易溶;③草酸和液溴都形成分子晶体,草酸分子间能形成氢键,由此确定草酸熔点高于液溴的原因是草酸能形成分子间氢键,熔点较高;液溴分子间只存在范德华力,熔点较低。答案为:草酸能形成分子间氢键,熔点较高;液溴分子间只存在范德华力,熔点较低;(4)晶胞中,Ti原子周围距离最近的O原子位于棱的中点,由此可确定其配位数为=6;在晶胞内,含有1个Ba离子,含Ti原子数为8×=1,O原子数为12×=3,则钛酸钡晶体的密度ρ==-3。答案为:6;。【点睛】计算晶胞中所含原子数时,采用均摊法。原子位于立方体的顶点时,只有八分之一属于此晶胞;原子位于棱上时,只有四分之一属于此晶胞;原子位于面心时,只有二分之一属于此晶胞;原子位于体内时,则完全属于此晶胞。+CO2+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3①低温加压下吸收CO②然后将铜液洗涤转移至另一容器中③高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用C>N>O>HNH3和PH3的稳定性CS2和CO2都是分子晶体,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大【解析】【分析】(1)增大浓度、升高温度等,可增大反应速率;(2)氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵;(3)铜液的组成元素中,短周期元素有H、C、N、O等元素,H原子半径最小,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,比较非金属性强弱,可根据氢化物的稳定性强弱判断;(4)CS2的电子式类似于CO2,二者都为分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高。【详解】(1)降低压强,反应速率减小,a不正确;增加NH3的浓度或升高温度,反应速率均增大bc正确;及时移走产物,即降低生成物浓度,反应速率也减小,d不正确,答案选bc。(2)氨气是碱性气体,CO2是酸性气体,二者反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。(3)根据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac可知,该反应是体积减小的放热的可逆反应,因此吸收CO的适宜条件是低温加压下吸收CO。若要再生,则只需要将铜液洗涤转移至另一容器中;然后高温低压下释放CO,最后将铜洗液循环利用即可。(4)铜液的组成元素中属于短周期元素的是H、C、N、O,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则四种元素的原子半径大小顺序是C>N>O>H;氮元素原子最外层有4个电子,根据核外电子排布规律可知,最外层电子排布的轨道表达式是