文档介绍：钠的化合物
以钠、氧化钠、氢氧化钠为例,用化学方程式表示出变化关系
①4Na+O22Na2O
②Na2O+H2O2NaOH
③2Na+2HCl2NaCl+H2↑
④Na2O+2HCl2NaCl+H2O
⑤NaOH+HClNaCl+H2O
课本知识导学运用
课本知识诠解重要提示1
.氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
所属类别
碱性氧化物
过氧化物化
化合物类型
离子化合物
离子化合物
氧化素化合价
生成条件
-2
-1
热稳定性
不稳定(加热时被空气氧气)
加热或点燃
化
学
性
质
与H2O反应
NA2O+H2O=2NAOH
稳定
与CO2反应
Na2O+CO2=NaO3
2NA2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反应
Na2O+2HCL=2NACL+H2O
2NAO2——2CO2=2NACO2
氧化性
极弱
强氧化剂
主要用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂,漂白剂供氧剂,杀菌剂
物质
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名
碳酸钠(Na2CO3)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末或晶体(Na2CO3·10H2O)细小白色晶体溶解性
细小白色晶体
溶解性
易溶于水(20℃S=)
溶于水(20℃ S=)化学性质
化
学
性
质
与
酸
反
应
CO2-3+H+=HCO-3(H+少)HCO-3+H+=H2O+CO2(H+多)
HCO3-+H+=CO2↑+H2O(比Na2CO3反应剧烈)
与
碱
反
应
①与NaOH不反应
②能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应Ca2++ CO2-3=CaCO3
能与碱反应生成正盐如与Ca(OH)2反应Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O
(Ca(OH)2不足量)热稳
定性
热稳定性
很稳定,受热难分解,851℃才有少量分解
2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2
不稳定170℃~180℃完全分解相互
转化
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+HCl(稀)=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2
主要用途
制玻璃,制皂,造纸,纺织,洗涤剂
食品发酵,治疗胃酸过多
(OH)2与NaCO3和Na2HCO3反应都有白色沉淀生成,所以不能用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3。
随笔:
化学式
俗名
用途
NaCl
食盐
调味品、化工
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
化工原料
NaNO3
智利硝石
氮肥
Na2SiO3
水玻璃、泡花碱
去污、耐材、矿物胶
Na2SO4·10H2O
芒硝
缓泻剂、蓄(太阳)能剂
Na2B4O7·10H2O
硼砂
制硼、搪瓷、焊接金属原料
Na2S2O3·5H2O
大苏打、海波
照相定影剂
C5H8O4Nna
味精(谷氨酸钠)
调味品(增味剂)
一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
【分析】Na2O是白色粉末,Na2O2是淡黄色固体;碱性氧化物的定义是:与酸反应只生成对应的盐和水的氧化物,而Na2O2与酸反应,除生成盐和水外,还生成O2,故不属碱性氧化物;Na2O与CO2反应生成Na2CO3。
【解析】C
拖1将NH4HCO3在试管加热,使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液、浓硫酸的容器,最后得到的气体是()
答案:D(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种:
NH4HCO32-NH3↑+ H2O↑+ CO2↑依次通过Na2O2,CO2可被Na2O2吸收,放出O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2通过Ca(OH)2也只是吸收CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O通过浓H2SO4,NH3被吸收
NH3+H2SO4=NH4HSO4另外浓硫酸还有吸水性,若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥,最后得到的气体只有O2)
[例题2】过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的是()
【分析】根据题