2022高考化学一轮复习-课时练8-用途广泛的金属材料-铝铜及其重要化合物新人教版.docx

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+6.(2020山东实验中学诊断)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )铝土矿abcdAlA.①、②中除加试剂外,、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝7.(2020北京东城区一模)文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。商代的铁刃铜钅戊(1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因是。?(2)已知:ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH;ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下:FeFeOFe3O4Fe2O3①写出ⅰ中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式: 、。?②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为。?③结合已知信息分析,铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。?2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-3-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版(3)【资料1】Cl-体积小、穿透能力强,可将氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。【资料2】Cl-、Br-、I-促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。①写出铁质文物表面的氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式: 。?②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。?(4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后,取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)溶液检验脱氯处理是否达标。?(5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段:该高分子的单体是。?能力提升8.(2020山东临沂高三模拟)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( ).“沉淀”反应的金属离子为Fe3+.(2020山东师范大学附中月考)以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:下列说法正确的是( )2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-4-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、,过滤、,(FeSO4·7H2O)10.(2020福建泉州质量检查)铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:下列说法错误的是( )-.(2020山东泰安第四中学期中)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。下列分析不正确的是( ),,.(2020北京化学一轮复习月考)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-5-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版(1)铝元素位于周期表中第周期第族。硼、镓与铝位于同一主族,现有下列三种物质:①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2,浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为(用序号表示)。?(2)·L-1Ba(OH)·L-1NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为。?(3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,甲组同学设计了如下流程:已知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑。①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。?②实验过程中,,,则样品中AlN的质量分数为。(不考虑整个过程中的损耗,结果保留四位有效数字)?13.(2020山东肥城泰西中学月考)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:查阅相关资料得知:,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-,自身被还原为Bi(OH)3固体。(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-7-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、:(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是。?(2)操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和(填仪器名称)。?(3)写出④中反应的化学方程式: 。?(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-。写出该反应的离子方程式: 。?(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩, ,?过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。(6)取一定质量的固体D溶解于200mL稀硫酸中,·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,则硫酸的物质的量浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为。?拓展深化14.(2020北京化学,17)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-7-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4H++AuCl4-(1)酸溶后经操作,将混合物分离。?(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式: 。?(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整:Au+ NaCl+ HNO3HAuCl4+ + + NaNO3?②关于溶金的下列说法正确的是。?(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是 mol。?(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是,试剂2是。?课时规范练8 用途广泛的金属材料铝、 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A错误;湿法冶铜是用铁与CuSO4溶液反应置换出铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D正确;“熬之则成胆矾”是利用蒸发浓缩、冷却结晶,产生CuSO4·5H2O晶体,C正确。 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,A项正确;将青铜器放在银质托盘上,可能会形成原电池,Cu比银活泼,会加快铜的腐蚀,所以青铜器容易生成铜绿,B正确;《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,C错误;用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机化合物,D项正确。2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-9-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、 A项,制作铝金属制品主要是利用铝质量轻、不易腐蚀的性质;B项,Al2O3熔点高,与可作为冶炼铝的原料无因果关系;C项,Al(OH)3可用于中和过多的胃酸,是因为Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与盐酸反应。 铁用CO还原法炼制,A项错误;因为Al有良好的性能,才被广泛使用,B项错误;氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝,C项错误;高炉炼铁中焦炭的作用是与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳,D项正确。 铝、铁两种金属都能与盐酸充分反应,发生反应的化学方程式为2Al+6H+3H2↑+2Al3+、Fe+2H+Fe2++H2↑,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,发生反应H++OH-H2O、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-AlO2-+2H2O,铁元素存在于沉淀中,铝元素存在于AlO2-中,因此有大量的AlO2-存在于溶液中。 加入盐酸,氧化铝和氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化铝及水,二氧化硅不溶解,过滤即可除去二氧化硅;加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠,过滤除去氢氧化铁;向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体,即生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解可得到氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到单质铝。则A、B、D项正确,C项错误。(1)铁比铜活泼(2)①O2+4e-+2H2O4OH-4Fe(OH)2+O24FeOOH+2H2O ②6∶2∶1 ③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH,水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀;在干燥空气中形成致密的Fe2O3,隔绝了铁与水和氧气的接触,阻碍锈蚀(3)①Fe2O3+6NaCl+3H2O6NaOH+2FeCl3 ②氯、溴、碘同主族,形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大),穿透能力减弱(4)HNO3和AgNO3(5)、解析:(1)因为铁比铜活泼,所以铁刃铜钺中铁质部分比铜质部分锈蚀严重。(2)①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,O2在正极得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,负极铁失电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁,氧气与氢氧化亚铁反应生成疏松的FeOOH和H2O,化学方程式为4Fe(OH)2+O24FeOOH+2H2O。②过程Ⅰ中铁由0价变为+2价,1molFe转移电子2mol,过程Ⅱ可以看作铁由+2价变为+2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-9-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版83价,1molFeO转移23mol电子,过程Ⅲ可以看作铁由+83价变为+3价,13molFe3O4转移13mol电子,若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为2∶23∶13=6∶2∶1。③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH,水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀;在干燥空气中形成了Fe2O3氧化膜,隔绝了铁与水和氧气的接触,阻碍锈蚀,所以铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重。(3)①铁质文物表面的氧化膜为Fe2O3,根据题意可知Fe2O3与氯化钠反应生成氯化铁,根据元素守恒,反应物中还应有水,生成物还应有氢氧化钠,该反应的化学方程式为Fe2O3+6NaCl+3H2O6NaOH+2FeCl3。②氯、溴、碘是同主族元素,形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大),穿透能力减弱,导致Cl-、Br-、I-促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。(4)用稀NaOH溶液反复浸泡对文物进行脱氯处理,脱氯过程中Cl-渗出后,要检验脱氯处理是否达标,只需检验最后一次浸泡液中是否含有Cl-即可,检验Cl-需要的试剂为HNO3和AgNO3溶液。(5)根据高分子膜的片段可知,该高分子的链节为,是由有机化合物和通过加聚反应生成的,故该高分子的单体是和。 易拉罐作为可再生资源,其回收再利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护等方面有着巨大的促进作用,A正确;易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,B正确;“沉淀”反应是铁离子反应生成氢氧化铁的反应,C正确;铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀,硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根,不水解,不与铝离子反应,D项错误。 由流程可知,粗铜中含有少量铁,铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中,过滤后低温干燥得不到纯铜,选项A错误;电解时,粗银为阳极,纯银为阴极,选项B错误;渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁,两种金属氧化物均能与稀硫酸反应,反应后元素化合价均没有发生变化,没有发生氧化还原反应,选项C错误;滤液B中的溶质主要是硫酸亚铁,采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到绿矾,选项D正确。2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版-10-2022高考化学一轮复习课时练8用途广泛的金属材料铝、铜及其重要化合物新人教版