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)选项括号内为杂质试验操作或方法ANO2(NO)通入O2BCuSO4溶液[Fe2(SO4)3]加入足量CuO,过滤C溴苯(溴)加入NaOH溶液,分液DMnO2(I2)加热解析:O2能将NO氧化为O2,但多余的O2无法除去,故A错误;在含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入适量CuO,可调整溶液的pH促进Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀除去,故B正确;溴苯中混有的少量溴,可用NaOH溶液洗涤后,再分液,下层为溴苯,故C正确;碘易升华,用加热的方法可除去MnO2中混有的少量I2,故D正确。,所选试剂(括号内物质)错误的是( A )(BaCl2溶液)(溶液)(淀粉溶液)(pH试纸):①除去混在植物油中的水;②l4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上试验采纳的正确方法依次是( C )、萃取、蒸馏 、蒸馏、、蒸馏、萃取 、萃取、分液解析:植物油和水互不相溶,应采纳分液法分别;l4,故用蒸馏法分别;用酒精浸取中草药中的有效成分,利用萃取原理。,对比分析所得结论不正确的是(D)第4页①②③①中的红棕色气体,②③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,(D)选项试验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中确定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸确定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中确定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并视察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(D)选项试验及现象结论A将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg第4页解析:A、检验氨气的方法正确,故A正确;B、火焰呈淡蓝色,又依据反应物的特点可以推断该气体为H2,B正确;C、,仍旧有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,故C正确;D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不行能生成气体,所以D的结论不合理,故选D。( C )::::加水溶解加入足量氯化钙溶液,过滤、蒸发、结晶解析:二氧化碳中通入适量氧气,少量一氧化碳不能燃烧;将氧气和氮气通过炙热的铜粉,反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英即二氧化硅不与稀盐酸反应,再过滤,就可以除掉石英中的碳酸钙;D项中能除去杂质纯碱,但引入了新的杂质CaCl2。( D ),可用潮湿的碘化钾-淀粉试纸检验,,未出现血红色,,、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析:A项,溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性,都能够使碘化钾-淀粉试纸变蓝,错误;由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+,故B项错误;氯水具有强氧化性,能够使pH试纸变红后褪色,无法测量其pH,C项错误;常温下,依据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组:甲酸和乙酸,甲酸甲酯和乙酸乙酯,然后加入过量新制氢氧化铜加热,甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO离子中的若干种,依次进行下列试验,且每步所加试剂均过量,视察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7第5页(2)向溶液中滴加氯水,l4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( A )①④⑤②⑥①③⑤解析:向溶液中加氯水,l4层呈橙色,证明原溶液中含有Br-;向所得溶液中加入Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,证明加氯水所得溶液中含有SO,但无法确认SO是来自原溶液中含有的SO还是SO被氯水氧化生成的SO,只能证明原溶液中SO和SO至少含有一种,故原溶液中不会存在Ba2+,依据溶液电中性可知必定含有Na+;而原溶液pH大于7,故存在SO;溶液中不能确定的离子是Cl-和SO。二、非选择题:本题包括3小题,共44分。15.(12分)已知某混合物含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、CO、Ba2+、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下试验:(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、,:(1)依据试验1对Cl-是否存在的推断是____________(填“确定存在”“确定不存在”或“不能确定”);依据试验1~3推断混合物中确定不存在的离子是____________。(2)试确定溶液中确定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol/L)第7页(3)试确定K+是否存在________,推断的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)溶液中是否有Cl-不能确定,因为能与Ag+结合形成沉淀的除AgCl外,还可以是Ag2SO4、Ag2CO3等。依据试验2知,溶液中确定有的离子是NH;依据试验3知,溶液中确定有的离子是CO、SO,由于混合物溶于水后得澄清溶液,则溶液中确定不存在的离子是Ba2+。(2)依据试验3的数据知,n(SO)=n(BaSO4)=÷233g/mol=,n(CO)=n(BaCO3)=(-)÷197g/mol=。(3)K+确定存在,溶液中确定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,,CO、,依据电荷守恒,得出K+确定存在。答案:(1)不能确定 Ba2+(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)存在溶液中确定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,,CO、,依据电荷守恒,得出K+确定存在。16.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少量ClO2。此汲取反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化第7页实力相当于多少克Cl2的氧化实力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。答案:(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaClO2(4)2∶1 O2(5):(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,还原产物为ClO2,依据得失电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,进行电解,阳极发生反应2Cl--2e-===Cl2↑,产生Cl2,阴极发生反应产生NaClO2,可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。(4)依据图示可知:利用含有过氧化氢的NaOH溶液汲取ClO2气体,产物为NaClO2,则此汲取反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,反应的化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)==mol,其获得电子的物质的量n(e-)=mol×4=mol,1molCl2获得电子的物质的量是2mol,依据电子转移数目相等,可知其相对于氯气的物质的量n=mol×=mol,则氯气的质量为mol×71g·mol-1≈。17.(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其缘由是_____________________________________________________________。(2)试剂Ⅰ的化学式为________,①中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)试剂Ⅱ的化学式为________,②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________________________________。第8页(4)试剂Ⅲ的名称是________,③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。[来源:(5),溶解后定容在100mL容量瓶中,,·L-1的硝酸银标准溶液滴定,,该产品的纯度为__________________(列式并计算结果)。答案:(1)> 弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2 Ba2++CO===BaCO3↓、Ba2++SO===BaSO4↓(3)K2CO3 除去A中的Ba2+ (4)盐酸 2H++CO===H2O+CO2↑(5)×100%=%解析:本题考查物质的分别提纯的试验操作。(1)CO水解,滤液显碱性,pH>7。(2)试剂Ⅰ为BaCl2,试剂加入后能将SO、CO完全沉淀,反应的离子方程式为Ba2++CO===BaCO3↓、Ba2++SO===BaSO4↓。(3)在加入试剂Ⅰ后溶液A中含有过量的BaCl2,故加入试剂Ⅱ(K2CO3),加入的目的为除去过量的BaCl2。(4)在溶液D中有过量K2CO3,故试剂Ⅲ为稀盐酸,作用是除去过量的K2CO3,发生反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑。(5)××10-3L××=,则样品的纯度为×100%=%。