文档介绍：第十二章紫外—可见分光光度法
§1 基本原理
§2 光度法的误差
§3 显色反应及显色条件的选择
§4 紫外可见分光光度计
§5 定性与定量分析方法
§6 紫外可见吸收光谱与分子结构的关系
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§1 基本原理
利用被测物质的分子对紫外-可见光具有选择性吸收的特性而建立的分析方法。
一、紫外-可见吸光光度法的特点
(1)具有较高的灵敏度。
(2)有一定的准确度,该方法相对误差为2%-5%,可满足对微量组分测定的要求。
(3)操作简便、快速、选择性好、仪器设备简单。
(4)应用广泛
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单色光:只具有一种波长的光。
混合光:由两种以上波长组成的光,如白光。
二、物质对光的选择性吸收
白光
青蓝
青
绿
黄
橙
红
紫
蓝
1、光的互补性与物质的颜色
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物质的颜色是由于物质对不同波长的光具有选择性的吸收作用而产生的,物质的颜色由透过光的波长决定。
例:硫酸铜溶液吸收白光中的黄色光而呈蓝色;
高锰酸钾溶液因吸白光中的绿色光而呈紫色。
如果两种适当颜色的光按一定的强度比例混合可以得白光,这两种光就叫互为补色光。物质呈现的颜色和吸收的光颜色之间是互补关系。
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/nm
颜色
互补光
400-450
紫
黄绿
450-480
蓝
黄
480-490
绿蓝
橙
490-500
蓝绿
红
500-560
绿
红紫
560-580
黄绿
紫
580-610
黄
蓝
610-650
橙
绿蓝
650-760
红
蓝绿
不同颜色的可见光波长及其互补光
白光
青蓝
青
绿
黄
橙
红
紫
蓝
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2、吸收光谱或吸收曲线
吸收曲线:测定某种物质对不同波长单色光的吸收程度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标作图。
KMnO4 的吸收曲线
最大吸收波长,max
定量分析的基础:某一波长下测得的吸光度与物质浓度关系的有关
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300
400
500
600
350
525 545
Cr2O72-
MnO4-
Absorbance
Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱
350
光谱定性分析基础:吸收曲线的形状和最大吸收波长
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光的吸收定律—朗伯-比尔定律
I0:入射光强度
I:透过光强度
c :溶液的浓度
b:液层宽度
T-透光率(透射比)
A-吸光度
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κ与入射光波长、溶液的性质及温度有关。当这些条件一定时,κ代表单位浓度的有色溶液放在单位宽度的比色皿中的吸光度。
c的单位为g·L-1,b的单位为cm时,κ以a表示,称为吸光系数,其单位为L·g-1·cm-1, A=abc。
c的单位为mol·L-1,b的单位为cm,κ用ε表示。称为摩尔吸光系数,其单位为L·mol-1·cm-1, A=εbc。
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