文档介绍：盐类的水解反应
定义:在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
实质:由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中c(H)和c(OH)不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
特征
一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
盐类水解是中和反应的逆过程: ,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
大多数水解反应进行的程度都很小。
多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。

(1)用化学方程式表示:盐+水⇌酸+碱
如AlCl3的水解: AlCl3 +3H20 ⇌Al+ 3Cl
(2)用离子方程式表示:盐的离子+水⇌酸(或碱)+OH-(或H+)
如AlCl3的水解:Al+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H
影响盐类水解的因素
内因——盐的本性
(1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。

(1)温度:由于盐类水解是吸热的过程,升温可使水解平衡向右移动,水解程度增大。
(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动,水解程度增大;
增大盐的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小。
外加酸碱:H可抑制弱碱阳离子水解,OH能抑制弱酸阳离子水解。
(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解;
碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解,酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解)
盐类水解的应用

(1)多元弱酸的强碱盐的碱性:正盐>酸式盐;
mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性,两强显中性”判断。
mol·L-1的①NaCl,②Na2CO3,③AlCl3溶液的pH大小:③<①<②。
、可溶铁盐作净水剂
如:Fe+3H2O ⇌Fe(OH)3+3H

配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解;
配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸,抑制铜离子水解。
制备胶体
如:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,产生红褐色胶体。F e+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H
热碱去油污
升温促进碳酸钠水解:CO3+ H2O ⇌HCO3+ OH,溶液碱性增强
泡沫灭火器原理
成分:NaHCO3、 Al2(SO4)3
原理:NaHCO3水解:HCO3+ H2O ⇌H2CO3 + OH
Al2(SO4)3水解:Al + 3H2O ⇌Al(OH)3↓+3H
当两盐溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水,双方相互促进水解:
Al + 3HCO3 == Al(OH)3↓+3CO2↑

(1)普钙[主要成分Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。
(2)原因:Ca(H2PO4)2电离强于水解、铵态氮肥水解显酸性,K2CO3水解显碱性,若混用,相互促进,易造成肥效降低。

(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子。例如,不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。
(2)向MgCl2、F