文档介绍：高中化学考点总结
一、化学基本概念和基本理论
、性质和分类
(1)物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。(2)物理变化与化学变化的区别与联系。(3)混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。(4)酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(1)常见元素的名称、符号、离子符号。(2)常见元素的化合价、化学式(分子式),根据化学式判断化合价。(3)电子式、原子结构示意图,分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

(1)相对原子质量、相对分子质量的定义。(2)物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g•mol-1),气体摩尔体积(L•mol-1);物质的量浓度(mol•L-1)、阿伏加德罗常数;物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

(1)化学反应的4种基本类型;化合、分解、置换、复分解。(2)氧化还原反应,氧化剂和还原剂之间的常见反应。判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,配平反应方程式。(3)化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。

(1)溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。(2)饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念,温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(3)结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。(4)胶体的概念及其重要性质和应用。
 
(1)原子的结构及同位素的概念。
(2)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系;第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。
(3)离子键、共价键、极性键和非极性键的含义;极性分子和非极性分子,分子间作用力,氢键。(4)几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

(1)元素周期律的实质,元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)同一周期(第3周期)内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以为例,同一主族(ⅠA和VIIA)族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
、化学平衡
(1)化学反应速率的概念,反应速率的表示方法。(2)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率、化学平衡移动的影响。(3)化学反应的可逆性;化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)离子反应的概念。(3)电解质的电离平衡概念。(4)水的电离、溶液pH等概念。(5)强酸强碱中和滴定的原理。(6)盐类水解的原理;盐溶液的酸碱性。(7)原电池原理;化学电源;化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)电解原理;铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
1.ⅠA和IIA族元素——典型的金属
(1)金属钠的物理性质;钠和镁化学性质。(2)IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性(原子的核外电子排布)。(3)重要的碱的性质和用途;钠的重要化合物。