文档介绍：电解质溶液电解后的pH变化规律
(1)电解电解质本身(水不参与反应)
①电解无氧酸:电解无氧酸溶液,只是电解电解质本身,电解质溶液中的水不参与反应。如电解盐酸,就是电解HCl
由于电解质不断减少,溶剂不发生变化,则浓度变小,所以[H+]比原酸溶液小,pH升高
②电解不活泼金属无氧酸盐:只是电解电解质本身,水不参与。如电解CuCl2溶液,就是电解CuCl2本身
CuCl2为强酸弱碱盐,Cu2+水解,使溶液[H+]>[OH-],在电解时由于Cu2+转化成Cu,[Cu2+]不断减少,pH增大。
(2)电解电解质和水
①电解活泼金属无氧酸盐:电解质和水均参与反应。如电解NaCl溶液
由于生成物中生成强碱,故溶液的pH升高。
②电解不活泼金属含氧酸盐:电解质和水均参与了反应。如电解CuSO4溶液
由于生成物中生成强酸,故溶液的pH减小。
(3)电解水
①电解含氧酸:只是电解水。如电解稀H2SO4
由于溶质不发生变化,而水(溶剂)不断减少,则[H+]不断增大,pH减小。
②电解可溶性强碱:只是电解水。如电解NaOH溶液
(溶剂)不断减少,则[OH-]不断增大,pH升高。
③电解强碱含氧强酸盐:只是电解水。如电解Na2SO4溶液
由于溶质不发生变化,水(溶剂)不断减少,溶液浓度增大,但由于该物为强酸强碱盐不发生水解,无论反应前或反应后,pH均为7,不会发生变化。
盐类的水解(第一课时)
教学目标
  。
  ,使学生会透过现象看本质。
  ,对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点  盐类水解的本质
教学难点  盐类水解方程式的书写和分析
实验准备  试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法  启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?
[演示]。
      、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
          强碱弱酸盐的水溶液   显碱性
          强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 
          强酸强碱盐的水溶液   显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
 
[讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?
      (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
      (3)为什么CH3COONa溶液显碱性?
[播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,
消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,
c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。
[板书](1)CH3COONa的水解
          
           CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
        或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
[小结](投影)
    (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解。
    (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
    (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
    (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
    (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。
[板书](2)Na2CO3的水解
    第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
    第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
      (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不