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(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。?(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。?Ⅱ.装置①,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留: 。?14.(2016江西宜春模拟)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为。?(2)X的电子式为。?(3)B中所含化学键的类型是。常温常压下,,写出该反应的热化学方程式: 。?(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式: 。?②B与D反应的离子方程式为。?(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为,a~b之间的反应的离子方程式是。? A项,钠的熔点低于100℃,是熔点很低的金属;B项,钠在空气中可剧烈燃烧,生成淡黄色的过氧化钠;C项,钠的密度比四氯化碳小,浮在液面上,起不到保护作用,钠与酒精易发生反应,钠通常保存在煤油中;D项,钠与水剧烈反应,置换出氢气,不能置换出CuSO4中的Cu。 A项,过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,所以不是碱性氧化物;B项,过氧化钠能与水反应,但生成氧气,引入杂质,所以过氧化钠不能作气体的干燥剂;D项,过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 A项,钠和氧气反应,在常温时生成氧化钠,在点燃或者加热条件下生成过氧化钠,故A不符合题意;B项,氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,故B不符合题意;C项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故C符合题意;D项,氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,生成氯化钠和偏铝酸钠,故D不符合题意。 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。 选项A,NaNaOHNa2CO3NaHCO3,所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B,Na2CO3与H+反应,需两步反应即可生成CO2,NaHCO3只需一步反应即可生成CO2,前者反应相对较慢,后者则相对较快。选项C,反应后得到NaOH、Na2CO3的混合物。选项D,钠与O2反应,由于反应条件不同,可分别生成Na2O、Na2O2。 该反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,1molNa2O2参加反应,转移1mole-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+,个数比为1∶2,C项正确;CO2分子的结构式为OCO,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。 加热Na2CO3不分解,加热NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体,所以可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3,故A项正确;NaHCO3与盐酸反应快,所以分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3,故B项正确;加入澄清石灰水,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与其反应生成CaCO3沉淀,不能区分两种溶液,故C项错误;常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故D项正确。 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)=(×2mol·L-1)∶(×1mol·L-1)=2∶3>1∶2,故产生的CO2的体积不相同。 A项,碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率慢,故A错误;B项,,,根据反应方程式知,若最终两气球体积相同,,所以其浓度大于或等于2mol/L,故B正确;C项,若最终两气球体积不同,所需HCl的物质的量范围是0<n(HCl)<,所以盐酸的物质的量浓度大于0小于2mol/L,故C错误;D项,、,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两溶液中Na+的物质的量一定不相同,故D错误。(1)H++OH-H2O、H++CHC(2)224(3)NaOH、Na2CO3 1∶4解析 AB段是碳酸氢钠与盐酸反应,因为OA段所用盐酸量大于AB段,所以原混合溶液中所含溶质为氢氧化钠与碳酸钠,OA段所用25mL盐酸中,有20mL是使碳酸钠变成碳酸氢钠的(因为AB段产生气体共用20mL盐酸),另外5mL盐酸参与了酸碱中和反应,所以加入35mL盐酸时实际上只有10mL盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。 n(NaOH)==。①若白色固体完全为碳酸钠,根据钠原子守恒,,>,不可能;②若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,假设完全为氢氧化钠,,若完全为碳酸钠,,<<,可能为二者的混合物;③若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,完全为碳酸钠时,,完全为碳酸氢钠时,,>,所以不可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;④若完全为碳酸氢钠时,>,不可能;根据以上讨论可知,反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物。 金属钠投入到FeCl3溶液中,生成的沉淀是红褐色的,故①不符合题意;过量NaOH溶液和明矾溶液混合,最终没有沉淀生成,故②不符合题意。(1)g d e a(或b) b(或a) h(2)A、B、D(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊(4)Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+COⅡ.4Na+3CO22Na2CO3+C解析(1)根据实验目的,先要制备二氧化碳,选用二氧化碳发生装置为②,为了便于控制反应,选用的药品是块状碳酸钙和稀盐酸,生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,需要用装置④中饱和碳酸氢钠溶液除去,然后干燥二氧化碳,选用装置③,干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应,反应后的气体利用装置⑤检验,所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a(或b)→b(或a)→h。(2)苯的密度小于水的密度,故不能选。(3)反应开始前,需要排尽装置中的空气,以免空气中的O2、CO2、H2O干扰实验,装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,说明装置中空气已经排尽。(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,说明反应生成了一氧化碳;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的固体是碳酸钠,钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳,反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO。Ⅱ.,;充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,,,钠与碳酸根离子物质的量之比为2∶1,说明生成了碳酸钠固体;溶液中还有固体残留,说明有固体碳生成,根据以上分析,钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳,反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。(1)(2)::C::(3)极性共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20akJ·mol-1(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH②OH-+HCC+H2O(5)Na2CO3、NaCl C+H+HC解析 A为含金属离子的淡黄色固体化合物,A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,E、X为空气中常见气体知E为O2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。(3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;,计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20akJ·mol-1。(4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;②B与D反应的离子方程式为OH-+HCC+H2O。(5)根据Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等,实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为3∶2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,结合化学方程式可知,溶液中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2,故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl,a~b发生的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,离子方程式是C+H+HC。