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盐水中再参加氯化钠晶体后,晶体不溶解,所以烧杯内溶液的密度不变,小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮,就要设法使其溶液的密度增大。答案:(1)沉浮情况不变因为氯化钠晶体参加到氯化钠饱和溶液中,在温度不变的情况下,不会继续溶解,溶液的密度不变,小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后参加氯化钠晶体,使溶液的密度增大(或参加其他可溶性固体物质,如硝酸钾,使溶液的密度增大等),从海洋中可提取许多重要物质。请你参与以下探究活动并完成有关问题:(1)我市某盐场测得:①%(%,下同),②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)____________作原料,理由是____________________________________________。(2)关于晒盐原理的说法正确的选项是____________。,,使水分蒸发,,氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体可采用以下方法:①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后,会逐渐析出____________(填名称)晶体,其理由是____________________;②将①中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温至30℃以下,又析出氯化钾晶体,然后用少量的____________(填“热水〞或“冷水〞)洗涤这两种晶体的混合物,就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发水别离出晶体。根据曲线图比照几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案:(1)②NaCl的质量分数大,经土层过滤后污染小(2)B(3)①硫酸镁温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小②,经过一系列的化学反响,生成纯洁的氯化镁,其主要生产过程如下:请写出上述各步转化的化学方程式:(1)______________________________________________________________________。(2)______________________________________________________________________。(3)______________________________________________________________________。(4)______________________________________________________________________。解析:此题考查物质间的互相关系,对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)CaO+H2O====Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+Mg====Cl2Mg(OH)2↓+CaCl2(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O17.(2021山东济宁模拟,14)A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图。请完成以下问题:(1)t1℃时,A物质的溶解度为____________g。(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度____________(填“相同〞或“不同〞)。(3)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱,夏天晒盐〞。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中____________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。,将其配制成溶液,再向其中逐滴参加足量的稀盐酸,使气体完全放出,,那么原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。解析:(1)从曲线上可以查出。(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等。(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小。(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数。答案:(1)a(2)相同(3)A(4).(2021江苏徐州中考,22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上,为了选种子,需要配制15%的盐溶液。现有30kg食盐固体,可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①_________________________,②_________________________,③溶解。解析:根据质量分数公式计算出溶液的质量=30kg÷15%=200kg。配制溶液的步骤一般为:①计算;②称量固体和量取液体;③溶解。答案:200计算称量固体和量取液体快乐时光饱和溶液老师:“同学们,饱和溶液中的溶解好似是一辆公交车,而溶质好似是乘客,45个位置已经坐满了,不能再上人了!这就叫饱和了!〞学生:“老师,不对,应该是前门上来一人,后门挤下一个才算饱和了。〞