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。?解析:(1)化学反应②中,Fe元素的化合价升高了1价,氮元素的化合价降低了6价,所以Na2FeO2的化学计量数是6,NaNO2的化学计量数是1,根据原子守恒,Na2Fe2O4的化学计量数是3,水的化学计量数是5,氨气的化学计量数为1。(3)该生产过程生成的氨气是有毒气体,会污染空气,故A不正确;四氧化三铁性质稳定,具有抗腐蚀作用,所以B选项是正确的;反应①②均是有元素化合价变化的反应,是氧化还原反应,反应③中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故C不正确;反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO2是氧化剂,所以D选项是正确的。(4)反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆,当氢氧化钠浓度过大,平衡向逆反应方向移动,此时四氧化三铁的量会减小,“发蓝”的厚度会变小。答案:(1)6、1、5、3、1、7(2)NaNO2 Fe 4 (3)AC(4)反应③为可逆反应,氢氧化钠浓度过大时,反应③逆向进行,、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,由此推断该溶液中( C ),含Fe3+、I-、Cl--,但不能确定是否含Cl-+解析:向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,则原溶液中肯定含有I-;因为HNO3和Fe3+都能氧化I-,所以其中不含N、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl-。7.(2018·内蒙古齐齐哈尔实验中学期中)据统计城市机动车辆每年以15%~20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是( B )∶,,:KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,16个N2中有15个N2是氧化产物,1个N2是还原产物,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶15=2∶3,故A错误;由反应可知,转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol,,则转移电子为1mol,故B正确;,转移1mol电子,,故C错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误。8.(2018·广东珠海高三上学期期中)交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( D ),,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1mol还原剂反应时,转移的电子数为4NA,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D ) :Na2xNa2O4,NaONa根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2,解得x=5。10.(2019·浙江舟山模拟)工业上一般在酸性条件下用N2H4·H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2废水。回答下列问题:(1)N2H4·H2O(水合肼)与Cr2反应时,产物中含有N2和Cr3+。该反应的离子方程式为? ,反应中水合肼作(填“氧化剂”或“还原剂”)。?(2)SO2处理含Cr2的废水时,先向废水中通入过量SO2,再用NaOH中和废水,使其pH为8,过滤出Cr(OH)3。①废水中的Cr2与SO2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。?②用碱中和时,pH不宜过大,否则沉淀又逐渐溶解,已知Cr3+与Al3+化学性质相似,写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式: 。?(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂,在pH≈2时将Cr2还原为Cr3+,~,再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4,部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100L含Cr2浓度为2×10-4mol·L-1的强酸性废水,向其中加入一定量的FeSO4·7H2O,搅拌,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热,使其恰好转化为[Fe2+FC]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为 g。?解析:(1)N2H4·H2O(水合肼)与Cr2反应时,产物中含有N2和Cr3+,离子方程式为2Cr2+3N2H4·H2O+16H+4Cr3++3N2↑+17H2O,反应中,N2H4·H2O中的N由-2价升高为0价,被氧化,作还原剂。(2)①废水中的Cr2与SO2反应时,氧化剂Cr2中Cr元素共降低6价,还原剂SO2中S也需上升6价,因此Cr2与SO2的物质的量之比为1∶3。②Cr(OH)3具有两性,溶于碱的离子方程式为Cr(OH)3+OH-Cr+2H2O。(3)100L含Cr2浓度为2×10-4mol·L-1的强酸性废水中,n(Cr2)=2×10-4mol·L-1×100L=,反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,还原反应需消耗n1(Fe2+)=,同时反应生成的n(Cr3+)=,n(Fe3+)=,与Cr3+和Fe3+形成铁氧体的n2(Fe2+)=n(Cr3+)+n(Fe3+)=,n(FeSO4·7H2O)=n1(Fe2+)+n2(Fe2+)=,故加入的m(FeSO4·7H2O)=×278g·mol-1=,则100L该废水需加入的FeSO4·。答案:(1)2Cr2+3N2H4·H2O+16H+4Cr3++3N2↑+17H2O 还原剂(2)①1∶3 ②Cr(OH)3+OH-Cr+2H2O(3).(2016·北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②②和④④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。12.(2018·云南曲靖麒麟区模拟)已知:还原性HS>I-,氧化性I>I2,在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( D )~a段发生反应:3HS+I3S+I-+3H+~~c段反应:-与I2的物质的量之比为5∶1时,:还原性HS>I-,所以首先发生以下离子反应:I+3HSI-+3S+3H+,继续加入KIO3,氧化性I>I2,所以I可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是I+6H++5I-3H2O+3I2。0~a段没有碘单质生成,说明I和HS发生氧化还原反应生成I-,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成I-,所以其离子方程式为3HS+I3S+I-+3H+,A正确;a~,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=×