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),,,正极反响式为:O2+2H2O+4e-―→4OH-:生铁片发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反响开始时导气管内液面下降,说明有气体生成,是析氢腐蚀;一段时间后液面上升,说明有气体被吸收,是吸氧腐蚀。故A、B、D错误,C正确。答案:C4.(2022·金华十校联考)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反响方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,以下表达正确的选项是( ):MH+OH-―→M+H2O+e-:NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-,正极有1molNiOOH被氧化解析:放电时正极反响为NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-,正极附近溶液的碱性增强,A错误;负极发生氧化反响,H失去电子,即MH+OH-―→M+H2O+e-,B正确;充电时阳极发生氧化反响,C错误;放电时,正极发生复原反响,D错误。答案:B5.(2022·安徽高考)研究人员最近创造了一种“水〞电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电,在海水中电池总反响可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( ):Ag+Cl-―→AgCl+e-+不断向“水〞:此题考查电化学,意在考查电极反响式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子,A项错误;阳离子向正极移动,C项错误;Ag化合价升高形成AgCl,AgCl是氧化产物,D项错误。答案:B6.(2022·厦门期末)将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如以下列图)金属片电子流向电压(V)XX→Cu+→Y-→Cu+,电压表指针的偏移方向和读数如上表。构成两电极的金属,活泼性相差越大,那么电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的以下说法。不正确的选项是( ),:Z>X>:根据电子流向可证明金属的活泼性,活动性强的作负极失去电子。金属的活泼性:X>Cu,Cu>Y,Z>Cu,所以三种金属的活泼性顺序为:Z>X>Y,故应该是Z和Y能构成电压最大的原电池。答案:D7.(2022·河源质检)如下列图,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。那么A、B、C分别为( ),B是Cu,,B是Zn,,B是Ag,,B是Fe,C是稀AgNO3溶液解析:由题意知,A为原电池正极,B为负极,故B金属性强于A,且电解质溶液中金属阳离子对应的单质的活泼性弱于B,那么符合条件的是D。答案:D8.(2022·江南十校联考)利用以下列图装置,完成很多电化学实验。以下有关此装置的表达中,不正确的选项是( ),Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小解析:锌的活泼性比铁强,所以可减缓铁的腐蚀,这种方法的名称也正确,A选项正确;外加电流的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向阴极移动,B选项正确;原电池中铜是正极,质量将增加,铁是负极,此时外电路中的电子由负极向正极移动,C选项正确;在铁棒上镀铜,铁棒质量将增加,但溶液中各离子浓度都不发生变化,D选项错误。答案:D9.(2022·扬州模拟)控制适合的条件,将反响Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下列图的原电池。以下判断不正确的选项是( ),石墨棒作阳极,,,,在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液,电流计指针又将偏转解析:原电池中两极称为正极和负极,A错误。当反响到达平衡时,正逆反响的速率相等,此时电路中电流强度的和为0,故电流计的读数为0,B和C均正确。向乙烧杯中参加NaCl溶液后,Ag+的浓度改变,平衡移动,又产生电流,故电流计指针又将偏转,D正确。答案:A10.(2022·浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如下列图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。以下说法正确的选项是( )-,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,那么负极发生的电极反响为:Cu―→Cu2++2e-解析:此题考查金属的腐蚀,意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金,滴入NaCl溶液,形成原电池,显然a区为负极,溶液中Cl-由b区向a区迁移,A错;液滴边缘为正极区,溶解在溶液中的O2放电,电极反响为:O2+2H2O+4e-―→4OH-,B对;液滴下的Fe因发生氧化反响而被腐蚀,C错;改用嵌有铜螺丝钉的铁板,那么铁为负极,D错。答案:B二、非选择题(此题包括4小题,共50分)11.(15分)(2022·无锡模拟)根据氧化复原反响:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下列图,其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。请答复以下问题:(1)电极X的材料是_________________________________;电解质溶液Y是______________________________________________________;(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反响式:银电极:_____________________________________________________________;X电极:____________________________________________________________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。+ + :由反响方程式可知,该原电池的电极反响式为:正极:2Ag++2e-―→2Ag负极:Cu―→Cu2++2e-所以X极的材料应为Cu,电解质溶液Y应为AgNO3溶液,外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K+移向正极(Ag极);NO移向负极(Cu极)。答案:(1)Cu AgNO3溶液Cu―→Cu2++2e-(3)Cu Ag (4)B12.(12分)(1)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流。试答复以下问题:①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左〞或“向右〞)。②写出氢氧燃料电池工作时电极反响方程式和总反响方程式。负极:__________________________________________________________________,总反响:_____________________________________________________________。(2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如下列图:①写出石墨电极的电极反响式:________________________________________;②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。③写出修改后石墨电极的电极反响式:________。解析:(1)H2在负极上被氧化,O2在正极上被复原,电解质溶液为KOH溶液,在书写电极反响式时注意电极产物在溶液中能否稳定存在。(2)在钢铁的电化学腐蚀中,石墨为正极,电极反响式为:O2+4e-+2H2O―→4OH-。可用阴极电保护法来保护铁,即将铁连外电源的负极,作为电解池的阴极,石墨接正极,作为电解池的阳极,阳极电极反响式为:2Cl-―→Cl2↑+2e-。答案:(1)①向右②2H2O+O2+4e-―→4OH-2H2+4OH-―→4H2O+4e-2H2+O2===2H2O(2)①O2+4e-+2H2O―→4OH-②③2Cl-―→Cl2↑+2e-13.(10分)某兴趣小组同学利用氧化复原反响:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。答复以下问题:(1)发生氧化反响的烧杯是________(填“甲〞或“乙〞)。(2)外电路的电流方向为:从________到________(填“a〞或“b〞)。(3)电池工作时,盐桥中的SO移向________(填“甲〞或“乙〞)烧杯。(4)甲烧杯中发生的电极反响为_________________________________________。解析:根据氧化复原反响可知:甲烧杯中石墨作正极,发生复原反响,电极反响为:MnO4+8H++5e-―→Mn2++4H2O;乙烧杯中石墨作负极,发生氧化反响,电极反响为Fe2+―→Fe3++e-,外电路电流方向从正极流向负极,即从a到b;电池工作时,盐桥中的阴离子移向负极,阳离子移向正极,即SO移向乙烧杯。答案:(1)乙(2)a b (3)乙(4)MnO+8H++5e-―→Mn2++4H2O14.(13分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化复原反响:(用离子方程式表示)___________________设计的原电池装置,反响前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。(2)其他条件不变,假设将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反响式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞),用离子方程式表示溶液显此性的原因________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反响的离子方程式________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色退去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。〞如果+3价铁被氧化为FeO,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________________。(3)如图其他条件不变,假设将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下列图。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反响为________________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正〞、“负〞、“阴〞或“阳〞),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反响式为__________________________________,产物常用__________________检验,反响的离子方程式为________。解析:(1)设导线中通过的电子的物质的量为x,那么负极减少28g·mol-1·x,正极增重32g·mol-1·x,28x+32x=12,x=。(2)NH4Cl水解溶液显酸性,正极上H+得电子,负极上Fe失电子生成Fe2+。Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2过量时,发生的反响为:2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+。(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池,乙装置成为电解池。甲中Fe为负极,Cu为正极,正极电极反响式为O2+2H2O+4e-―→4OH-,滴加酚酞后变红色。乙中石墨(1)为阴极,与铜丝相连的电极为阳极,电极反响式为2Cl-―→Cl2↑+2e-,Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。答案:(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu (2)2H++2e-―→H2↑酸性NH+H2ONH3·H2O+H+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+(3)溶液变红O2+2H2O+4e-―→4OH- 阴2Cl-―→Cl2↑+2e-湿润淀粉碘化钾试纸Cl2+2I-===2Cl-+I2